Химия
2,807 Точные науки Бесплатные рефераты: 571 - 600
-
Задачи по "Химии "
-Компонентом новых зубных паст и зубных порошков, предназначенных для придания белизны зубной эмали, является гидрокарбонат натрия (питьевая сода), который получают из карбоната натрия (бельевой соды). Найдите формулу бельевой соды, если она имеет состав: 43,4 % Nа, 45,2% О, 11,4 % С. - По рецептам старинной медицины для лечения опухолей рекомендовали
Рейтинг:Слов: 291 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
8. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если 0,3410-3 кг этого металла вытесняют 59,9510-6 м3 водорода, измеренного при 0С и 94600 Па Решение: Приведем объем вытесненного водорода к нормальным условиям, воспользовавшись объединенным газовым законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: V0 = P V Т0 / P0 Т = 94600∙ 59,95∙10-3∙ 273 / (1,013
Рейтинг:Слов: 1,495 • Страниц: 6 -
Задачи по "Химии"
62 вариант 62. Вычислить массу: а) 2л Н2 при 150С и давлении 100,7кПа (755мм рт. ст.); 6) 1м3 N2 при 10°С и давлении 102,9 кПа (772мм рт. ст.); в) 0,5м3 Cl2 при 20°С и давлении 99,9 кПа (749,3мм рт. ст.). Решение: Зависимость между объёмом газа, давлением и температурой выражается общим
Рейтинг:Слов: 1,633 • Страниц: 7 -
Задачи по "Химии"
1.1. При определении содержания марганца в стали по методу трех эталонов на микрофотометре было измерено почернение линий гомологической пары: λFe=293,690 нм, λMn=293,306 нм. Определить массовую долю (%) марганца в стали по данным: Вариант Параметр Эталон Иссл. образец 1 2 3 1 ωMn,% 0,33 0,89 3,03 ? SFe 1,33 1,24 1,14
Рейтинг:Слов: 506 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
Вариант 1 196. Привести названия шести способов выражения концентрации растворов и определение способа, который называется «массовая доля растворенного вещества». Какой объем воды и какая масса КОН потребуются для приготовления 10 л раствора с массовой долей 40 % и плотностью 1,40 кг/л? Дано: V(раствора) = 10л ω(КОН) = 40% ρ(раствора) =
Рейтинг:Слов: 945 • Страниц: 4 -
Задачи по "Химии"
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ Вариант 10 Задача 1. Обосновать выбор прочного (ов « 1200 МПа) цветного спла¬ва с высоким пределом упругости (о002 = 600 МПа) для изготовления пружин карбюраторов и бензонасосов. Привести марку, химический состав и меха¬нические свойства сплава. Назначить режим термической обработки для по¬лучения указанной прочности. Задача 2. Воронка для обследования
Рейтинг:Слов: 403 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
Раздел 2( 18,19,20,21) 18. Качественные реакции на анионы CO32-, CH3COO- Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 +2NaCl-белый осадок Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2 NaCl + H2O При нагревании раствора соли, содержащей ацетат-ион, с раствором кислоты, появляется характерный запах уксусной кислоты: CH3COOK + HNO3 = CH3COOH + KNO3 CH3COO- +
Рейтинг:Слов: 338 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
Вариант №4, Задача №1 При измерении поверхностного натяжения водных растворов пропионовой кислоты при 293К были получены следующие данные: , кмоль/м3 0,1 0,238 0,952 2,0 , Дж/м2 65,6 60,0 45,66 38,75. Построить графики , и , определить поверхностную активность, предельную адсорбцию и вычислить площадь, занимаемую одной молекулой кислоты. 1. Графическая зависимость:
Рейтинг:Слов: 808 • Страниц: 4 -
Задачи по "Химии"
1. Растворимость нитрата бария в 100г воды составляет при 80 0С - 27,4г, при 00С – 5,3г. Масса соли (в граммах), которая выкристаллизуется при охлаждении до 00С 186,05г раствора, насыщенного при 800С, равна…. (Ответ: 32,3г). 1. Растворимость нитрата свинца(II) в 100г воды при 800С составляет 108,5г. При охлаждении 250г раствора,
Рейтинг:Слов: 1,166 • Страниц: 5 -
Задачи по "Химии"
9. Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г этого газа образуются H2O(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла. Ответ: Решение: Записываем уравнение реакции сжигания пропана. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования
Рейтинг:Слов: 2,212 • Страниц: 9 -
Задачи по "Химии"
Статикалық анықталған раманың тірек реакцияларын анықтау Нұсқа - 766 L=8м q1=6кН/м P=40кН M0=-24кН*м q2=8кН/м γ=30 ̊ h=5м q3=7кН/м β=150 ̊ а=0,7 Таралған күштерді тең әсерлік күштерге алмастырамз. Ал, қиғаш күшті Р проекцияларына ауыстырамыз – Рх, Ру Сурет- 2 Рх = Р·sin30 º Ру =Р·cos30 º Рх , Ру - проекцияларын
Рейтинг:Слов: 674 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
Задачи по химии с ответами Задача 11-1 Природную аминокислоту α–аланин можно синтезировать по следующей схеме: А) Приведите названия и структурные формулы веществ А – Е. Б) Напишите уравнения реакций для каждой из стадий синтеза. В) Какие вещества, изомерные Б, могут использоваться на первой стадии процесса? Приведите пояснения. Г) Взаимодействует ли
Рейтинг:Слов: 1,543 • Страниц: 7 -
Задачи по "Химии"
Задача № 2.29 В соответствии с вариантами заданий, представленными в табл. 2.6, рассчитать требуемое количество воды, растворителя (этилового спирта) плотностью ρ1, катализатора (соляной кислоты) плотностью ρ2 для получения связующего раствора на основе гидролизованного этилсиликата с условным содержанием SiO2 – n, % при заданном количестве исходного этилсиликата Q плотностью ρ. Марка
Рейтинг:Слов: 661 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде. ZnSO4 pH=7 электроды из С ZnSO4 pH=5 анод из Pt Решение: Электролиз ZnSO4 pH=7 электроды из С ZnSO4= Zn2+ + SO42- (−) Kатод Zn2+, H2O
Рейтинг:Слов: 385 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
8в. Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2: m1, г……………….. 0,80 m2, г……………….. 3,55 Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его. Решение: Дано: m(O2)=0,80 г m(Hal2)=3,55 г МЭКВ(Hal2) - ? Решение: Вещества вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, поэтому используя
Рейтинг:Слов: 2,027 • Страниц: 9 -
Задачи по "Химии"
41. ск-ко гр нитр алюм н-но взять для при-я 200г 0,5н р-ра Реш. N Al(NO3)3=Cm*V= =0.167моль\л*0,2л=0,333моль mAl(NO3)3=nM= =0.333моль*213г\моль=7,1г 42.выч См конц р-ра солян к-ты, 700мл к-го сод 127,5г этой же к-ты nHCl= m\M=127.5г\36.5г\моль= =3,5моль Cm=n\V=3.5моль\0.7л=5 моль\л 43. смеш 300г 20% р-ра и 500г 40% р-ра хлор.натр. чему равна W получ
Рейтинг:Слов: 322 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
1. Дано Концентрация хлора нулевая = 0,02 моль/л Концентрация монооксида углерода нулевая = 0,03 моль/л Концентрация монооксида углерода равновесная = 0,02 моль/л Найти: константу равновесия, разбавленную концентрацию реагирующих веществ Решение Реакция: хлор2+ монооксид углерода= хлорид кобальта Пусть концентрация хлорида кобальта разбавленная равна х, тогда : концентрация хлора разбавленного равна
Рейтинг:Слов: 266 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
№1 – 16. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН, если известно: Номер задания Растворенное вещество Концентрация раствора Масса растворенного вещества, г Объем раствора, л Степень диссоциации, % 10 НСООН ‒ 4,5 0,75 ‒ Решение: Серная кислота – сильная кислота, в растворе диссоциирует нацело, так как α = 100%. Для нее
Рейтинг:Слов: 277 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
10. Укажите степени окисления элементов в соединениях: Na2Mn2O4 K2Cr2O7, Cr2O3, MnO, Cu2O, NH3, N2H4. Какой элемент определяет возможность каждого из этих веществ проявлять свойства окислителя или восстановителя? Решение 1. Молекулу Na2MnO4 разделим ее чертой на две части – положительную слева и отрицательную справа, и проставим постоянные степени окисления – у
Рейтинг:Слов: 3,685 • Страниц: 15 -
Задачи по "Химии"
20.В каком направлении сместится равновесие в следующих системах: а) 4Fe + 3O2 ↔ 2Fe2O3 в)∆H02QB= - 93 кДж; б) 2СО + O2 ↔ 2CO2 г)∆H02QB= -394,8 кДж; при увеличении давления, при повышении температуры, при уменьшении концентрации одного из исходных газов 21.Константа равновесия реакции FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г)
Рейтинг:Слов: 642 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
Вариант № 4 1. Получите 3,4,5,6-тетраметилоктан из соединений с тем же числом, с меньшим числом и с большим числом углеродных атомов. Исходные вещества и продукты реакции назовите по всем номенклатурам. Решение: Структурная формула 3,4,5,6-тетраметилоктана имеет вид: Получим заданное соединение из вещества с тем же числом атомов углерода: 1. реакция гидрирования:
Рейтинг:Слов: 260 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
Демидов Роман 602 группа. Ответы на вопросы к лекции №7. №1. При сочетании закрытых элементов симметрии с перпендикулярной трансляцией происходит смещение зеркально поворотных осей 3 его и 6 ого порядков. Зеркально поворотная ось 3 его порядка 3 (штрих) смещается в центр шестиугольника. А зеркально – поворотная ось 6 ого порядка
Рейтинг:Слов: 1,165 • Страниц: 5 -
Задачи по "Химии"
1. Определение необходимого объёма воды для получения раствора калийной селитры с целью последующего использования для подкормки растений. Текст задачи: Сколько литров 2,5М раствора HNO3 и воды необходимо взять для приготовления 20 л 0,5% раствора калийной селитры (p=1,004 г/см3), применяемой для подкормки растений. Решение задачи: Химическая формула калийной селитры следующая: KNO₃
Рейтинг:Слов: 250 • Страниц: 1 -
Задачи по "Химии"
Задача № 1 1. Определить содержание в концентрате свинца, если он содержит 76 % галенита. 2. Определить содержание в концентрате меди, если он содержит 69 % халькопирита и 12 % халькозина. 3. Определить содержание в концентрате меди, если он содержит 28 % кубанита, 14 % халькозина и 30 % ковеллина.
Рейтинг:Слов: 605 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
Задача 1. Решение: 1). Жесткость общую рассчитывают по формуле: Жо =[Са2+] + [Mg2+] = https://studfile.net/html/2706/1089/html_ef6dt4VNxO.DfrN/img-LNg_J8.png + https://studfile.net/html/2706/1089/html_ef6dt4VNxO.DfrN/img-5Q_nVg.png ; мг – экв/дм3 где: [Са2+], [Mg2+] – концентрация ионов в мг-экв/дм3; m (Са2+), m (Mg2+) – содержание ионов Са2+ и Mg2+ в мг; V(Н2О) – объем воды, дм3; Э (Са2+), Э (Mg2+)
Рейтинг:Слов: 523 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
1. Вычислите равновесную концентрацию ионов Вi3+ в 0,1 моль/дм3 растворе тетрайодовисмутата (III) калия, содержащем 0,1 моль/дм3 раствора йодида калия, если КН=7,9∙10-20. 2. Вычислите концентрацию ионов Сu2+ в растворе, в 1 дм3 которого содержалось 0,2 моль ионов Сu2+ и 1 моль аммиака. КН =4,6∙10-14. 3. Образуется ли осадок при смешивании 0,1
Рейтинг:Слов: 368 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
2. Рассчитайте ΔG о реакции: 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(ж) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно при 298К, если ΔG о образования HCl(г) и H2O(ж) равны соответственно -95,2 и -237,3 кДж/моль при 298К. Запишем уравнение реакции в виде: -95,2 0 0 -237,3 4HCl(г) + O2(г)
Рейтинг:Слов: 2,784 • Страниц: 12 -
Задачи по "Химии"
Задача №3.1-6 В реакторе периодического действия при проведении реакции получены следующие результаты: Время, с 20 40 80 120 180 0,1 0,2 0,4 0,6 0,9 Используя данные результаты, сравнить эффективность РИВ и РИС – н для степени превращения 0,8. Решение: При решении данной задачи используем графический метод. Нарисуем график, используя исходные
Рейтинг:Слов: 339 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химической технологии"
Задача 7.5 Построить кривую равновесия х-у* при общем давлении 2 кгс/см2 для смеси гексан-гептан, считая приложенным закон Рауля. Давления насыщенных паров чистых компонентов взять по номограмме (рис. XIV). Решение Для вычисления равновесных составов фаз воспользуемся уравнением Используя законы Рауля и Дальтона Расчет сводим в таблицу , мм.рт.ст , мм.рт.ст ,
Рейтинг:Слов: 317 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химию"
Задача №2 Рассчитать индивидуальный риск, обусловленный комбинированным действием двух канцерогенов, содержащихся в питьевой воде. В воде находится винилхлорид с концентрацией равной 0,3 мг/л, его фактор риска при поступлении с водой составляет 1,9 [мг/(кг·сут.)]–1, и мышьяк с концентрацией, равное его ПДК в питьевой воде (0,05 мг/л). Фактор риска при поступлении мышьяка
Рейтинг:Слов: 266 • Страниц: 2