Химия
2,862 Точные науки Бесплатные рефераты: 571 - 600
-
Задача по "Химии"
5. Охарактеризуйте основные способы приготовления растворов методом разбавления. Опишите алгоритм и последовательность действий. Каким требованиям должны отвечать эти вещества? Растворы каких веществ требуют уточнения концентрации. Приведите примеры, напишите уравнения реакций. Приготовление растворов методом разбавления 1)Определить с помощью ареометра плотность исходного (концентрированного) раствора. 2)Определить молярную концентрацию или массовую долю вещества, используя
Рейтинг:Слов: 468 • Страниц: 2 -
Задача по "Химии"
Задача № 77 1 Составить материальный баланс процесса производства хлористого винила гидрохлорированием ацетилена в газовой фазе. 2. Рассчитать технологические и технико-экономические показатели. В основу расчета принять следующие реакции: C2H2 + НСl → CHCl=СН2 C2H2 +2 НСl → CHCl2 – СН3 C2H2 + Н2O → CH3 -CHO Исходные данные Производительность установки
Рейтинг:Слов: 280 • Страниц: 2 -
Задача по "Химии"
CuO → Cu + 0.5 O2 Для разложения 1 моль CuO необходимо затратить 162,0 кДж тепла Тогда для разложения 4 моль оксида меди потребуется тепла Q = 4 ∙ 162.0 = 648 кДж Тепловой эффект реакции (∆Н0х.р.) равен сумме энтальпий образования∆Н0обр продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ
Рейтинг:Слов: 395 • Страниц: 2 -
Задача по "Химии"
Задача 7.5 Построить кривую равновесия х-у* при общем давлении 2 кгс/см2 для смеси гексан-гептан, считая приложенным закон Рауля. Давления насыщенных паров чистых компонентов взять по номограмме (рис. XIV). Решение Для вычисления равновесных составов фаз воспользуемся уравнением Используя законы Рауля и Дальтона Расчет сводим в таблицу , мм.рт.ст , мм.рт.ст ,
Рейтинг:Слов: 337 • Страниц: 2 -
Задача по "Химии"
Задача 1.16 В реакторе протекают следующие реакции C_6 H_6+C_3 H_6→C_6 H_5 C_3 H_7 (1) C_6 H_5 C_3 H_7+C_3 H_6→п-C_6 H_4 (C_3 H_7 )_2 (2) C_6 H_5 C_3 H_7+C_3 H_6→м-C_6 H_4 (C_3 H_7 )_2 (3) п-C_6 H_4 (C_3 H_7 )_2+C_6 H_6→2C_6 H_5 C_3 H_7 (4) Требуется: 1) Составить стехиометрическую матрицу. 2)
Рейтинг:Слов: 301 • Страниц: 2 -
Задачи по "Неорганической химии"
Задание 2 Осуществить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: (NH4)2Cr2O7 + NаОН → А + Н2SO4 → В + Н+→ Е + КI → К +Вr2 Ответ 1) а) Молекулярное уравнение реакции: (NH4)2Cr2O7 + 4NаOH = 2Nа2CrO4 + 2NH3↑ + 3H2O. Следовательно, дихромат аммония (оранжевого цвета) под
Рейтинг:Слов: 906 • Страниц: 4 -
Задачи по "Процессы и аппараты химической технологии"
№ 2.1. Манометр на трубопроводе заполненном жидкостью показывает давление 0,18 кгс/см2. На какую высоту h над точкой присоединения манометра поднимается в открытом пьезометре жидкость, находящаяся в трубопроводе, если эта жидкость: а) вода, б) четыреххлористый углерод. Решение: Манометр показывает избыточное давление в трубопроводе: Ризб = ρ·g·h, отсюда h = Плотности ρH2O
Рейтинг:Слов: 592 • Страниц: 3 -
Задачи по "Спектроскопии методом дифференцированной фотометрии"
Задача № 10 Для приготовления стандартного раствора циркония навеску ZrOCl2*8H2O массой 0.3533 г растворили в 100.0 см3 соляной кислоты. В мерные колбы вместимостью 50.0 см3 поместили 1.00; 1.20; 1.50; 1.70; 2.00 см3 стандартного раствора, прибавили галлоцианин МС (цирконин) и довели до метки водой. Измерили оптические плотности относительно первого раствора. Получили
Рейтинг:Слов: 646 • Страниц: 3 -
Задачи по "Физической химии"
Решения Задание 1. Рассчитать изменение энтропии 10 кг муравьиной кислоты при охлаждении от 393 до 273 К по известным значениям температур плавления и кипения, теплот плавления и испарения, теплоемкостей в твердом, жидком и газообразном состояниях. Решение. Для муравьиной кислоты (далее – МК): * Молярная масса, М, 46,03 г/моль * Температура
Рейтинг:Слов: 1,163 • Страниц: 5 -
Задачи по "Физической химии"
Вариант 23. Задача 1 Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартным теплотам образования. CH3OH (г) + CO (г) = CH3COOH (г) ΔНf0 (CH3OH) = - 201,00 кДж/моль ΔНf 0(CO) = -110,53 кДж/моль ΔНf0 (CH3COOH) = - 434,84 кДж/моль ΔНr0 = Σn·ΔНfпрод - Σn·ΔНfисх = ΔНf0(CH3COOH) - (ΔНf0(CH3OH)+ΔНf0
Рейтинг:Слов: 469 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии "
-Компонентом новых зубных паст и зубных порошков, предназначенных для придания белизны зубной эмали, является гидрокарбонат натрия (питьевая сода), который получают из карбоната натрия (бельевой соды). Найдите формулу бельевой соды, если она имеет состав: 43,4 % Nа, 45,2% О, 11,4 % С. - По рецептам старинной медицины для лечения опухолей рекомендовали
Рейтинг:Слов: 291 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
8. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если 0,3410-3 кг этого металла вытесняют 59,9510-6 м3 водорода, измеренного при 0С и 94600 Па Решение: Приведем объем вытесненного водорода к нормальным условиям, воспользовавшись объединенным газовым законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: V0 = P V Т0 / P0 Т = 94600∙ 59,95∙10-3∙ 273 / (1,013
Рейтинг:Слов: 1,495 • Страниц: 6 -
Задачи по "Химии"
62 вариант 62. Вычислить массу: а) 2л Н2 при 150С и давлении 100,7кПа (755мм рт. ст.); 6) 1м3 N2 при 10°С и давлении 102,9 кПа (772мм рт. ст.); в) 0,5м3 Cl2 при 20°С и давлении 99,9 кПа (749,3мм рт. ст.). Решение: Зависимость между объёмом газа, давлением и температурой выражается общим
Рейтинг:Слов: 1,633 • Страниц: 7 -
Задачи по "Химии"
1.1. При определении содержания марганца в стали по методу трех эталонов на микрофотометре было измерено почернение линий гомологической пары: λFe=293,690 нм, λMn=293,306 нм. Определить массовую долю (%) марганца в стали по данным: Вариант Параметр Эталон Иссл. образец 1 2 3 1 ωMn,% 0,33 0,89 3,03 ? SFe 1,33 1,24 1,14
Рейтинг:Слов: 506 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
Вариант 1 196. Привести названия шести способов выражения концентрации растворов и определение способа, который называется «массовая доля растворенного вещества». Какой объем воды и какая масса КОН потребуются для приготовления 10 л раствора с массовой долей 40 % и плотностью 1,40 кг/л? Дано: V(раствора) = 10л ω(КОН) = 40% ρ(раствора) =
Рейтинг:Слов: 945 • Страниц: 4 -
Задачи по "Химии"
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ Вариант 10 Задача 1. Обосновать выбор прочного (ов « 1200 МПа) цветного спла¬ва с высоким пределом упругости (о002 = 600 МПа) для изготовления пружин карбюраторов и бензонасосов. Привести марку, химический состав и меха¬нические свойства сплава. Назначить режим термической обработки для по¬лучения указанной прочности. Задача 2. Воронка для обследования
Рейтинг:Слов: 403 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
Раздел 2( 18,19,20,21) 18. Качественные реакции на анионы CO32-, CH3COO- Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 +2NaCl-белый осадок Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2 NaCl + H2O При нагревании раствора соли, содержащей ацетат-ион, с раствором кислоты, появляется характерный запах уксусной кислоты: CH3COOK + HNO3 = CH3COOH + KNO3 CH3COO- +
Рейтинг:Слов: 338 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
Вариант №4, Задача №1 При измерении поверхностного натяжения водных растворов пропионовой кислоты при 293К были получены следующие данные: , кмоль/м3 0,1 0,238 0,952 2,0 , Дж/м2 65,6 60,0 45,66 38,75. Построить графики , и , определить поверхностную активность, предельную адсорбцию и вычислить площадь, занимаемую одной молекулой кислоты. 1. Графическая зависимость:
Рейтинг:Слов: 808 • Страниц: 4 -
Задачи по "Химии"
1. Растворимость нитрата бария в 100г воды составляет при 80 0С - 27,4г, при 00С – 5,3г. Масса соли (в граммах), которая выкристаллизуется при охлаждении до 00С 186,05г раствора, насыщенного при 800С, равна…. (Ответ: 32,3г). 1. Растворимость нитрата свинца(II) в 100г воды при 800С составляет 108,5г. При охлаждении 250г раствора,
Рейтинг:Слов: 1,166 • Страниц: 5 -
Задачи по "Химии"
9. Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г этого газа образуются H2O(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла. Ответ: Решение: Записываем уравнение реакции сжигания пропана. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования
Рейтинг:Слов: 2,212 • Страниц: 9 -
Задачи по "Химии"
Статикалық анықталған раманың тірек реакцияларын анықтау Нұсқа - 766 L=8м q1=6кН/м P=40кН M0=-24кН*м q2=8кН/м γ=30 ̊ h=5м q3=7кН/м β=150 ̊ а=0,7 Таралған күштерді тең әсерлік күштерге алмастырамз. Ал, қиғаш күшті Р проекцияларына ауыстырамыз – Рх, Ру Сурет- 2 Рх = Р·sin30 º Ру =Р·cos30 º Рх , Ру - проекцияларын
Рейтинг:Слов: 674 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
Задачи по химии с ответами Задача 11-1 Природную аминокислоту α–аланин можно синтезировать по следующей схеме: А) Приведите названия и структурные формулы веществ А – Е. Б) Напишите уравнения реакций для каждой из стадий синтеза. В) Какие вещества, изомерные Б, могут использоваться на первой стадии процесса? Приведите пояснения. Г) Взаимодействует ли
Рейтинг:Слов: 1,543 • Страниц: 7 -
Задачи по "Химии"
Задача № 2.29 В соответствии с вариантами заданий, представленными в табл. 2.6, рассчитать требуемое количество воды, растворителя (этилового спирта) плотностью ρ1, катализатора (соляной кислоты) плотностью ρ2 для получения связующего раствора на основе гидролизованного этилсиликата с условным содержанием SiO2 – n, % при заданном количестве исходного этилсиликата Q плотностью ρ. Марка
Рейтинг:Слов: 661 • Страниц: 3 -
Задачи по "Химии"
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде. ZnSO4 pH=7 электроды из С ZnSO4 pH=5 анод из Pt Решение: Электролиз ZnSO4 pH=7 электроды из С ZnSO4= Zn2+ + SO42- (−) Kатод Zn2+, H2O
Рейтинг:Слов: 385 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
8в. Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2: m1, г……………….. 0,80 m2, г……………….. 3,55 Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его. Решение: Дано: m(O2)=0,80 г m(Hal2)=3,55 г МЭКВ(Hal2) - ? Решение: Вещества вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, поэтому используя
Рейтинг:Слов: 2,027 • Страниц: 9 -
Задачи по "Химии"
41. ск-ко гр нитр алюм н-но взять для при-я 200г 0,5н р-ра Реш. N Al(NO3)3=Cm*V= =0.167моль\л*0,2л=0,333моль mAl(NO3)3=nM= =0.333моль*213г\моль=7,1г 42.выч См конц р-ра солян к-ты, 700мл к-го сод 127,5г этой же к-ты nHCl= m\M=127.5г\36.5г\моль= =3,5моль Cm=n\V=3.5моль\0.7л=5 моль\л 43. смеш 300г 20% р-ра и 500г 40% р-ра хлор.натр. чему равна W получ
Рейтинг:Слов: 322 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
1. Дано Концентрация хлора нулевая = 0,02 моль/л Концентрация монооксида углерода нулевая = 0,03 моль/л Концентрация монооксида углерода равновесная = 0,02 моль/л Найти: константу равновесия, разбавленную концентрацию реагирующих веществ Решение Реакция: хлор2+ монооксид углерода= хлорид кобальта Пусть концентрация хлорида кобальта разбавленная равна х, тогда : концентрация хлора разбавленного равна
Рейтинг:Слов: 266 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
№1 – 16. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН, если известно: Номер задания Растворенное вещество Концентрация раствора Масса растворенного вещества, г Объем раствора, л Степень диссоциации, % 10 НСООН ‒ 4,5 0,75 ‒ Решение: Серная кислота – сильная кислота, в растворе диссоциирует нацело, так как α = 100%. Для нее
Рейтинг:Слов: 277 • Страниц: 2 -
Задачи по "Химии"
10. Укажите степени окисления элементов в соединениях: Na2Mn2O4 K2Cr2O7, Cr2O3, MnO, Cu2O, NH3, N2H4. Какой элемент определяет возможность каждого из этих веществ проявлять свойства окислителя или восстановителя? Решение 1. Молекулу Na2MnO4 разделим ее чертой на две части – положительную слева и отрицательную справа, и проставим постоянные степени окисления – у
Рейтинг:Слов: 3,685 • Страниц: 15 -
Задачи по "Химии"
20.В каком направлении сместится равновесие в следующих системах: а) 4Fe + 3O2 ↔ 2Fe2O3 в)∆H02QB= - 93 кДж; б) 2СО + O2 ↔ 2CO2 г)∆H02QB= -394,8 кДж; при увеличении давления, при повышении температуры, при уменьшении концентрации одного из исходных газов 21.Константа равновесия реакции FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г)
Рейтинг:Слов: 642 • Страниц: 3