Задачи по "Неорганической химии"

Задание 2

 Осуществить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

(NH4)2Cr2O7 + NаОН → А + Н2SO4 → В + Н+→ Е + КI → К[pic 1]

                                                                                               +Вr2

Ответ

1) а) Молекулярное уравнение реакции:

(NH4)2Cr2O7  + 4NаOH = 2Nа2CrO4 + 2NH3↑ + 3H2O.

Следовательно, дихромат аммония (оранжевого цвета) под действием гидроксида натрия (щелочная среда) превращается в хромат натрия (Nа2CrO4) желтого цвета.

Nа2CrO4 – вещество А.

б) полное  ионно-молекулярное уравнение:

2NH4+ + Cr2O72- + 4Nа+ + 4ОH- = 4Nа+ + 2CrO42- + 2NH3↑ + 3H2O;

в) сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

2NH4+ + Cr2O72-  + 4ОH- = 2CrO42-  + 2NH3↑ + 3H2O.

2) а) 2Nа2CrO4 + Н2SO4 = Nа2Cr2O7 + Nа2SO4 + H2O;

б) 4Nа+ + 2CrO42-  + 2Н+ + SO42- = 2Nа+ + Cr2O72-  + 2Nа++ SO42-  + H2O;

в) 2CrO42-  + 2Н+ = Cr2O72- + H2O.

Следовательно, хромат натрия в кислой среде переходит в дихромат натрия Nа2Cr2O7, при этом переходе наблюдаю изменение желтой окраски раствора (цвет хромат-иона CrO42-) в оранжевый (цвет дихромат-иона Cr2O72).

Nа2Cr2O7  – вещество В.

3) Дихромат натрия Nа2Cr2O7 (точнее дихромат-ион Cr2O72-) – сильный окислитель, который в кислой среде (Н+) принимает 6 электронов и восстанавливается до иона Cr+3.

Пример схемы реакции:

Nа2Cr2O7 + НCl → Cr+3 +…

Составим данную окислительно-восстановительную реакцию методом полуреакций, или электронно-ионным методом.

Молекулярное уравнение данной реакции имеет вид:

Nа2Cr2O7 + 14НCl = 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 7H2О + 2NаCl.

CrCl3 – вещество Е.

4) Взаимодействие хлорида хрома (III) с иодидом калия:

Cr+3Cl3 + KI-1  + H2O → I02 + Cr+2Cl2 + KCl

Изменили степени окисления атомы хрома и иода, поэтому выписываем их в электронный баланс:

Молекулярное уравнение данной реакции: