Шпаргалка по "Химии"

1. Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции

Закон сохранения энергии: общая энергия в изолированной системе остается постоянной и не зависит от изменений, происходящих в этой системе

Закон сохранения энергии: общая энергия в изолированной системе остается постоянной и не зависит от изменений, происходящих в этой системе

Закон Дюлонга-Готи: произведение молярной массы атома на удельную теплоемкость для большинства простых твердых веществ есть величина постоянная, равная 6,3:

СА = М·Суд = 6,3

СА – атомная теплоемкость;

М – молярная масса атома;

Суд – удельная теплоемкость

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (Р,Т) содержится равное число структурных единиц (6,02 · 1023)

Следствия закона Авогадро:

- при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем;

- плотность первого газа D относительно второго показывает, во сколько раз масса одного газа больше или меньше массы  такого же объема второго газа:  

Закон эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):

                                                m1         MЭ1         V1         VЭ1

                                                m2    =   MЭ2         V2    =   VЭ2

1. Основные законы химии. Атомно-молекулярное учение. Молекула, атом, химический элемент, простые, сложные вещества, масса и количество вещества.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества.

Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ и обладающая его химическими свойствами.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра (заряд ядра равен порядковому № элемента в ПС)

Простые вещества образованы атомами одного элемента,  

сложные – атомами разных элементов.

Мольная масса - это отношение массы вещества к его количеству:

M = m/n (г/моль)

Моль – количество вещества

Моль содержит столько структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С12. Оно равно числу Авогадро:

NА = (0,012 кг/моль):(1,993·10-24 кг)

= 6,02·1023 (1/моль)

3) Основные газовые законы химии.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (Р,Т) содержится равное число структурных единиц (6,02 · 1023)

закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р2/Р1=V2/V1 или  PV=const при Т=const.

закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т): V1/T1=V2/T2 или V / T  =  const при P=const

  Закон Шарля.

При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре.

        При V= const

Р1/Р2 = Т1/Т2 или (Р/Т)V = const.

Из приведенных уравнений можно вывести объединенный  газовый закон: