Шпаргалка по "Аналитической химии"

1. Ацетат серебра CH3COOAg

1. Качественный анализ

1.1 Ag+ - II группа по кисл.-осн. класс., гр. реаг. – 2М р-р HCl. Катионы образуют нерастворимые в воде хлориды, соли нерастворимы в воде, бесцветны, подвергаются гидролизу.

Ag+ + Cl–   → AgCl ↓; -белый осадок

Частные реакции:

С формальдегидом HCOH в аммиачной среде с образованием металлического серебра (реакция “серебряного зеркала” (ГФ).

2 AgNO3 + HCOH + 3 NH4OH = 2 Ag↓ + HCOONH4 + 2 NH4NO3 + 2 H2O

Ag+ + 1e- = Ag

HCOH + 3OH ¯ – 2e- = HCOO¯ + 2 H2О

Ag+ + Br–→AgBr ↓ - желт. творожист осадок

2AgCl+Mn2++4OH–↔2Ag+2Cl–+MnO2+2H2O.

Ag+ + 1e = Ag0                         |1  2

Mn2+ -2e + OH- = MnO2 + H2O |2  1

Реакция выполняется капельным методом.

1.2. CH3COO- - III гр, группового реагента нет.

Частные реакции:

3CH3COO- + Fe3+ = (CH3COO)3Fe

Признак р-ции – обр темно-красного осадка.

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Реакция протекает в присутствии серной кислоты при нагревании. Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному запаху.

2. Кол. анализ. Предварительно необходимо перевести ацетат серебра в растворимое состояние, напр, по реакции: CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3. Прямое кислотно-основное титрование разбавленным раствором NaOH.

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Индикатор – фенолфталеин. f(CH3COOH) = 1

Cэ(CH3COOH) = Cэ(NaOH)∙V(NaOH)/V(CH3COOH)

nэ(CH3COOAg) = Cэ(CH3COOH)∙V(CH3COOH)

m(CH3COOAg)=nэ(CH3COOAg)∙M(CH3COOAg)

w(CH3COOAg) = m(CH3COOAg)/m

3. Количественный инструментальный анализ.

Предварительно необходимо перевести ацетат серебра в растворимое состояние, напр, по реакции: CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3.[pic 1]

В основе рефрактометрического метода анализа лежит определение показателя преломления света на границе раздела различных сред.

Оборудование: рефрактометр.

w = (np – n0)/F

где w – массовая доля растворенного вещества;

np – показатель преломления раствора;

n0 – показатель преломления растворителя.

F – рефрактометрический фактор (справочная величина).

2. Ацетат меди (II) (CH3COO)2Cu

1. Качественный анализ

1.1 Cu2+ - VI группа по кисл.-осн. класс., гр. реаг. – 2М р-р NH4OH. Катионы образуют растворимые в избытке раствора аммиака гидроксиды, в водном растворе катионы находятся в гидратированном состоянии, окрашены. С групповым реагентом:

Cu2+ + NH4OH → CuOH++ NH4+, голуб-зел р-р

CuOH++4NH4OH→[Cu(NH3)4]2+  + ОН–+4Н2О,

                                    ярко-синий

Частные реакции:

1. Реакция выделения меди на железной пластинке.

Cu2++ Fe = Cu↓ + Fe2+

Cu2+ + 2e = Cu   |2  1

Fe – 2e = Fe2+     |2   1

2. Обр черного осадка. Cu2++Na2S=CuS+2Na+

3. обр коричневого окрашивания с дитизоном.

1.2. CH3COO- - III гр, группового реагента нет.

Частные реакции:3CH3COO- + Fe3+ = (CH3COO)3Fe

Признак – образование темно-красного осадка.

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O