Шпаргалка по "Химии"

1) Общие особенности растворов электролитов. Проводники первого и второго рода. Типы электрохимических процессов. Диссоциация, ее причины, факторы, влияющие на диссоциацию. Диэлектрическая проницаемость растворителя.

Многие реакции могут быть электрохимическими или просто химическими. Это относится, напрмиер, к реакции сгорания водорода 2Н2+О2=2Н2О(1) или к ОВР Fe+3+V+2= Fe2++V3+/(2), В таких реакциях есть восстановаитель – исходные частицы, которые отдают электроны(окисляются). Есть окислитель – исходные частицы, которые принимают электроны( восстановливаются).

Чтобы реакции 1 и 2 протекали как электрохимические, их следует организовать т.о., чтобы переход  электронов был не беспорядочным, а организованным, проходил по одномуи тому же, достаточно большому, пути и в одном и том же направлении. Окислитель и восстановитель должны быть разделены в пространстве. Между ними нужно установить металлический проводник из зоны полурекция окисления в зону полуреакция восстановления.

Системы, в которых протекают электрохимические реакция, называют электрохимическими системами.  Протекание тока обеспечивается присутствием в электрохимических системах проводников, в которых содержатся частицы, имеющие заряд и возможность свободно перемещаться внутри проводник.

Вещества, в которых  переноса ионов при прохождении тока не происходит, называются проводниками первого рода. Это:

-Все металлы в твердом и расплавленном состоянии; - сплавы металлов; - полупроводники с донорной примесью( кремний с донорной примесью фосфора); - некоторые неметаллы ( уголь, графит, сульфиды цинка и свинца)                            

Вещества с ионной проводимостью называют проводниками второго рода или электролитами. Это: - Растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях; - расплавы солей, щелочей, оксидов металлов; - твердые электролиты (кристаллы некотрых солей, оксидов, твердые полимерные электролиты с ионной проводимостью).

Диссоциация – молекулы электролитов распадаются в растворе на отдельные ионы

Диэлектрическая проницаемость – это величина характеризующая реакцию растворителя на электрическое поле. Она показывает, во сколько раз сила взаимодействия двух электрических зарядов в данной среде меньше, чем вакууме. Согласно закону Кулона сила взаимодействия двух точечных зарядов q1 b q2, находящихся друг от друга на расстоянии r, равна f=k*((q1*q2)/r^2), к- коэф пропорциональности, связанный с диэлектрической проницамостью ԑ=(1/(4*пи*нью* ԑ* ԑ0).

2) Параметры, характеризующие растворы электролитов – степень диссоциации, константа диссоциации, изотонический коэффициент,  ионная сила раствора. Правило ионной силы.

Степень диссоциации – отношение числа молекул электролита, распавшихся в растворе на ионы, к общему числу растворенных молекул в растворе:

Альфа=nд/n= nд/(n0+nд)..

Влеичина Кд – называется константой диссоциации и является количественной характеристикой процесса диссоциации. Кд не зависит от концентраципи вещества и определяется природой растворенного  вещества и растворителя Кд= (С*альфа)/(С*(1-альфа))= (Альфа^2  * C)/(1-альфа). Например для укс к-ты: Кд = ((Сн)*(Ссн3соо-))/(СН3СООН).

Как уже говорилось выше, изотонический коэффициент (изотонический фактор или фактор Вант-Гоффа) i был введен Вант-Гоффом как формальная поправка в уравнение осмотического давления раствора (1.3). В более широком смысле изотонический коэффициент характеризует отличие любого коллигативного свойства раствора электролита от этого же свойства неэлектролита при равной моляльности растворов и постоянстве прочих параметров системы.

Например, i можно охарактеризовать как отношение температуры кристаллизации растворов электролита дельта кип Тэ и неэлектролита дельта кип Тн-э.