Шпаргалка по "Химии"
Автор: sofevt • Июль 15, 2022 • Курс лекций • 5,345 Слов (22 Страниц) • 290 Просмотры
Билет 1 Общая характеристика B и Al Аl- пластичен, тягуч, обладает высокой тепло- и электропро¬водностью. 2А1 + 3H2S04paзб = A12(S04)3 + ЗН2; 2А1+2КОН+6Н20=2К[А1(ОН)4] + 3H2; 4A1 + 302 = 2AI203 2B+N2=2BN; B+NH3=3\2H2+BN;2B+3F2=2BF3;4B+302=2B203; 2B+3H20=B203+3H2B+3HN03=H3N03+3N02 2B+3H2S04=2H3B03+3S03;4В+4КОН+02=4КВ02+2Н20 2. Получение Н2S... CaS+2HCl=H2S+CaC12;Св-ва: H2S: H2+S=H2S 2H2S+302=2S02+2H20; 2H2S+02=2S+2H20; 4H2S+3Pb02=S02+3PbS+4H20; 2H2S+S02=3S+2H20; H2S+2Ag=Ag2SJ+H2 3. Пол. P и H3PO4 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=4P+10CO+6CaSiO3 P4O10+4H2O2(конц)+2H2O=4H3PO3 5.Mn->MnSO4->K2MnO4->MnO2->MnCl2 1)Mn+H2SO4=MnSO4+H2 2)3MnSO4+2H2O+2KMnO4=5MnO2+2H2SO4+K2SO4 MnO2+KNO3+2KOH=t=K2MnO4+KNO2+H2O 3)3K2MnO4+2H2SO4=MnO2+2KMnO4+2K2SO4+2H2O 4)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2. Получение Н2S... CaS+2HCl=H2S+CaC12;Св-ва: H2S: H2+S=H2S 2H2S+302=2S02+2H20; 2H2S+02=2S+2H20; 4H2S+3Pb02=S02+3PbS+4H20; 2H2S+S02=3S+2H20; H2S+2Ag=Ag2SJ+H2 3. Пол. P и H3PO4 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=4P+10CO+6CaSiO3 P4O10+4H2O2(конц)+2H2O=4H3PO3
4. ПР PbCl2 = 2*10-5 решение T = 293K PbCl2 = Pb + 2Cl mсоли = 10г ПР = [Pb2+]*[Cl-]2= p*(2p)2 = 4p3 V(H2O) = ? p = = = = 1,71 * 10-2[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4] в 1 л H2O растворяется 1,71*10-2 моль m=n*M=1.71*10-2*267= 353.97*10-2 = 3.54 г VH2O = = 2.82 л[pic 5] 5. Mn->MnSO4->K2MnO4->MnO2->MnCl2 1)Mn+H2SO4=MnSO4+H2 2)3MnSO4+2H2O+2KMnO4=5MnO2+2H2SO4+K2SO4 MnO2+KNO3+2KOH=t=K2MnO4+KNO2+H2O 3)3K2MnO4+2H2SO4=MnO2+2KMnO4+2K2SO4+2H2O 4)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 6.а) KClO3 + S =t= SO2 + KCl б) Cl2O6 + H2O =t= HClO4 + HClO3 в) Ca(HCO3)2 =t= CaCO + CO2 + H2O г) HgS + Na2S(изб) = Na2[HgS2] 5 билет 4.Решение: NH4ClO4 + H2O = NH4OH + HClO4 pH = -lg[H+] 5.15 = -lg[H+] [H+] = 10-5.15 = 7.1*10-6 моль\л [H+] = [pic 6] Кг = = = 50.41*10-6 = 50.41*10-5 = 5.041*10-6[pic 7][pic 8] Альфа гидролиза = = = 5,041*10-5[pic 9][pic 10] 5. N2H4->HNO3->NH3->…->NO2 1) 7 H2O2 + N2H4 = 2 HNO3 + 8 H2O 2) 4HNO3=4NO2+2H2O+O2 2NO2+7H2=2NH3+4H2O 3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4) 2NO+O2=2NO2 6. а) CrCl3 + NaOH(изб) = [Na3(Cr(OH)6] + NaCr б) Cu2S + HNO3(k) = CuSO4 + NO2 + H2O в)BiCl3 + Cl2 + KOH = KBiO3 + KCl + H2O г) NaClO + NH3 =N2H4 + NaCl + H2O 6 билет 4. Решение: NaNO2 + H2O + KMnO4 = MnO2 + KNO3 + … T= = [pic 11][pic 12] CмNaNO2 = = = 0.1 моль\л[pic 13][pic 14] Vx*CH(NaNO2) = V2*CH2(KMnO4) CH = = 0,1 * 2 = 0,2[pic 15] Vx = = 0.01 л = 10 мл[pic 16] 5.CaCO3->…->CaC2->Ca(OH)2->CaOCl2 1) CaCO3=t=CaO+CO2 2) CaO+3C=CaC2+CO 3) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 4) Ca(OH)2+Cl2=CaOCl2+H2O 6. а) 8KJ + 5H2SO4 (k) = 4J2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O б) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O в) H3PO2 + 4AgNO3 + H2O = 4Ag + H3PO4 + 4HNO3 г) C2N2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O 7 билет 4. Дано: Решение pH = 11.25 HCN = H+ + CN- T=298K pH = -lg[H+] Cm(KCN) = 0,2M 11.25 = -lg[H+] [H+] = 10-11.25 = 5.62*10-12 моль\л KCN + H2O = HCN + KOH pH > 7 [OH-] = = = 0.178*10-2 = 1.78*10-3 мл[pic 17][pic 18] [OH-] = [pic 19] Kг = = = = 3.168*10-5 [pic 20][pic 21][pic 22] Kг = => Кдис = = = 0,316 * 10-9 = 3,16*10-10[pic 23][pic 24][pic 25] 5.S->SO2->SO2Cl2->BaSO4->BaS 1) S+O2=SO2 2) SO2+Cl2=SO2Cl2 3) SO2Cl2+2Ba(OH)2=BaCl2+ 4) BaSO4+4C=BaS+4CO 6. а)NaH + H2O = NaOH + H2 б) AgBr + Na2S2O3 (изб) = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr в) Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O г) (NH4)2Cr2O7 =t= N2 + Cr2O3 + 4H2O 10 билет 4. Решение H2Se = H + HSe HSe = H + Se 1.12*10-3-x1 x1 x1 pH = -lg[H+] K1 = = x2/0.01-x(x=0)[pic 26] .25*10-6 = [pic 27] 1.25*10-6 = x2 [H+] =x= 1.12*10-3 моль\л К2дис = [pic 28] 10-11 = [pic 29] X12 = 1.12*10-14 X1 = 1.06*10-7 Т.к. x1<<<x2, to [H+] =1.12*10-3 pH = lg[H+] = -lg1.12*10-3=3-lg1.12=2.95 5. CrO3—K2Cr2O7—Cr2(SO4)3—Cr(OH)3—CrCl3 1)CrO3+2KOH(разб)=K2CrO4+H2O 2K2Cr2O7+2HCl(разб)=K2Cr2O7+H2O+2KCl 2)K2Cr2O7+H2SO4(разб)+3SO2=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 3)Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3+2NaSO4 4) Cr OH 2 + 2HCl=CrCl2 + 2H2O 6. a) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O b) BrCl + H2O = HCl + HBrO c) Al2O3 + 3Na2CO3 =t= 2Na3AlO3 + 3CO2 d)2KMnO4 =t= K2MnO4 + MnO2 + O2 12 билет 2Ме+Н2=2МеН; Ме+Н2=МеН2 Ме20(МеО)+ Н2 = МеН + МеОН МеН + Н20 = МеОН + Н2 МеН2 + 2 Н20 = Me(OH)2+ Н2 СаО+Н20=€а(ОН)2;К20+Н20=2КОН Ме20+Н20=2Ме0Н; Ме202+2Н20=2МеОН+Н202. 2 Ме02 + 2Н20 = 2МеОН + Н202 2Ме02 + 2Н20 = 2МеОН + Н202 + 202. Взаимодействие с другими неметаллами А) с галогенами МеГ - с F2 и С12 со взрывом Б)с азотом 6 Li + N = 2Li3N-3 другие щел.металлы Me3N2 + 6 Н20 = 3 Ме(ОН) +3 NH3 с) 2Li+2C=Li2C2; Ca0+3C=(t)CaC2+C0 Г) MeS04+4C =(t) MeS+4CO Взаимодействие с H20: реаг. бурно (экзотерм) Na - плавится, К, Rb, Cs самовозгораются. 2. Галогениды As Получ :2Sb+3C12=2SbC13 As2G3+6HCl=2AsCI3+3H20;BiF3+F2=BiF5 ^ Sb205+10HCl=2SbCI5+5H2O Гидроли* AsC13+3H20H3As03+3HCI BiC13+H20=BiOCl+2HCl 3. 3Mg+B2O3=3MgO+B2; 2BBr3+3H2=t=6HBr+2B 4. MeClx + AgNO3 = AgCl + MeNO3 = [pic 30][pic 31] = [pic 32][pic 33] = [pic 34][pic 35] 43x + 1526.5 = 192.855 43x = 386.355 M(ekv x1) = 9г\моль M = = 9\(1\3) = 27[pic 36] (Al) Mekv = 9 5. H2SeO3—Se--..—H2SeO4—Au(SeO4)3 1)H2SeO3+4HI=2I2+Se+3H2O 2)3Se+4HNO3+H2O=3H2SeO3+4No H2SeO3+2AgNO3=Ag2SeO3+2NaNO3 3)Ag2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2AgBr 4)6H2SeO4 (конц)+2Au=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O 6.а) 2KCl =t= 2KCl + O2 б) 2СrCl3 + Zn + 2HCl = 2CrCl2 + ZnCl2 + H2 в)K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O г)AlCl3 + Na2S + H2S = Al(OH)3 + H2S + NaCl Билет№22 №1 общ хар-ка серы,селена и теллура ст.ок. (-2),(+4),(+6). S+02=t=S02; S+2H2S04(k) =3S02+2H20; S+6HN03(k) =6N02+H2S04+2H20; 3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03+3H20. Получение. 2 H2S+S02=3 S+2H20; H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 №2 получ и св-ва гидрокс. Железа(II and III) Гидроксид железа (II) Образуется при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха: FeCl + 2KOH = 2KCl + Fе(OH)2¯; Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2═ t═ FeO + H2O; 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 3K2SO4 Гидроксид железа (III): Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3¯ + 3KNO3 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O; Fe(OH)3 + NaOH = Na[Fe(OH)4] №3 получ. Кремния,силик. Натрия и стекла в пром-ти 1)SiO2+2C=t=Si+2CO.2)SiO2+2Zn=t=Si+2MgO.3)SiH4=t=Si+2H2 1)Si+2NaOH+H2O=Na2+SiO3+2H2.2)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 Na2O*CaO*6SiO2стекло. Na2CO3+CaCO3+6SiO2=t=Na2O*CaO*6SiO2+2CO2 №5Cr—CrCl3—Cr(OH)3—Na2CrO4—Na2Cr2O7 1)Cr+2HCl=CrCl2+H2 2)2CrCl2+Cl2=2CrCl3 CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaOH 3)Cr(OH)3+H2O2+NaOH=Na2CrO4+H2O 4)Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O №6А)HF+KOH=KF+H2O Б)BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 В)Mg+NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3+5H2O Г)3Na2O2+2Al=2NaAlO2+2Na2O Билет№23 №1 общ.хар-ка и св-ва германия,олова и свинца Ст.ок +2 и +4. получ.: GeO2 + 2Н2 = Ge + 2Н20;PbS + 3/2O2 = PbO + SO2 PbO + CO = Pb + CO2;SnO2 + 2C = Sn + 2CO. Свойства:Ge + HCl +;Sn + 2HCl = SnCl2 + H2;Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2 Pb + H2SO4(разб) = PbSO4 + H2;Ge + KOH + H2O + Sn + 2KOH + 4H2O = K2[Sn(OH)6] + 2H2; Sn + HNO3 (очень разбавленная) = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Sn + 4 H2SO4 (k) = Sn(SO2)2 + 2SO2 + 4 H2O Sn + HCl + HNO3 = 3 H2[SnCl6] + 4 NO + 8 H2O 2Mg + Ge = Mg2Ge;Mg2Ge + 4 HCl = MgCl2 + GeH4 GeCl4 + Li[AlH4] = GeH4 №2 оксиды азота… N2O: NH4NO3=t=N2O+2H2O. 2N2O+S=2N2+SO2. NO: 1)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2)N2+02=2NO; 2NO+O2=2NO2;2NO+S=N2+SO2;2NO+SO2=N20+SO3 N2O3: NO+NO2=t=N2O3. N2O3+H2O=2HNO2; N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O. NO2: 1)NO+1/2O2=NO2;2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 2NO2+2S=N2+2SO2; 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O N2O5: 4HNO3+P4O10=2N2O5+4HPO3. N2O5+H2O=2HNO3/ №3 окисл.действ хлора и брома в щел.ср. 6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H20 2KOH+Cl2=KCl+KCl0+H2O С бромом аналогично. Br2+KNO2+KOH=KBr+KNO3+H2O(КОЭФ. РАССТАВИТЬ!!!) №5 Cd(NO3)2->CdO->CgSO4->(CdOH)2CO3->CdO 1)4Cd(NO3)2=t=4Cd0+4NO2+6O2 2)CdO+H2SO4=CdSO4+H2O 3)2CdSO4+2Na2CO3+H2O=(CdOH)2CO3+CO2+2Na2SO4 4) (CdOH)2CO3=t=2CdO+CO2+H2O №6 А)Na2SO3+TeO2+HCl= Б)B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO В)NiSO4+4KCN=K2[Ni(CN)4]+K2SO4 Г)3Si+4HNO3+12HF=3SiF4+4NO+8H2O Билет№25 №1 общ хар-ка и св-ва мадии,серебра и золота Для всех ме хар t пл и кип, высокая тепло-и электропроводность. Особенностью элементов подгруппы меди является наличие заполненного предвнешнего подуровня, достигаемое за счёт перескока электрона с ns-подур. Эта особенность обусловливает химическую инертность простых веществ. 4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H20 3Cu +8HN03= 3Cu(N03)2+2N0+4H20 Cu+2H2S04= CuS04+S02+2H20 Cu+4HN03= Cu(N03)2+2N02+2H20 2Ag+2H2S04=Ag2S04+S02+2H20 3Ag+4HN03=3AgN03+NO+2H20 Ag+2HN03=AgN03+N02+H20 Au+HN03+4HCl=H[AuC14]+NO+2H20 2Au+6H2Se04=Au2(Se04)3+3Se02+6H20 №2 Борный ангидрид, борные кислоты и их соли, получение, строение и св-ва. ЗНЗВОЗ=В203+ЗН20 Na2B07+H2S04+5H20=4H3B03+Na2S04 B203+3Li2C03=2Li3B03+3C02 В203+ЗСаО=СаЗ(ВОЗ)2;НЗВОЗ+КОН=к[В(ОН)4] 4НЗВОЗ+2КОН=К2[В405(ОН)4]5Н20 В203+2КОН=2КВ02+Н20 4H3B03+Na2C03=Na2B407+C02+6H B203+3CaF2+3H2S04=2BF3+3CaS04+3H20 B203+3CI2+3C=2BCI3+3CO 6В203+21С=В12СЗ+18СО Получение: H3B03+NaCI=NaB02+H20+HCI 4H3B03+2NaOH=Na2B407+7H20 nH3B03+nNAOH=(NaB02)n+2nH20 Na4B4O7*10H2O+H2SO4=4H3B03+Na2S04+5H20 №3 взаим. с р-ми щелочей…
№4 Дано: решение: Кдис(HNO3)=5*10-4 HNO3↔H++NO3- CM(HNO3)=0,01M 0,01M 0,01M pH-? pH=-lg[H+];pH=-lg0,01=2 α дис-? Кдис= α дис2*cисх; α дис=√( Кдис/ cисх)= =√(5*10-4/0,01)=22,4*10-2=0,224. №5 CO—COCl2—CO2—Na2CO3—(MgOH)2CO3 1) CO+Cl2=CCl2O 2) CCl2O+H2O=CO2+2HCl 3) Na2O + CO2 = Na2CO3 4) 2 MgCl2 + 2 Na2CO3 + H2O ↔ (MgOH)2CO3 ↓ + 4 NaCl + CO2↑ №6 А)3C+HNO3=3CO2+4NO+2H2O Б)Na3AsO3+4Zn+11HCl=AsH3+3NaCl+4H2O+2ZnCl2 В)Fe2O3+Br2+NaOH=2Fe2O3+6Br2+20NaOH=2NaBr+4NaFeO4+10H2O Г) K2Cr2O4+2KOH=2K2CrO4+H2O Билет№27 №1 общ.хар-ка подгр.хрома С. О.равна +6, а также +5, +4, +3 и +2.Сг203 + 2NaOH =2NaCr02 + H2O. Cr203 + 6HCI =2CrCI3 + 3H20.2K2Cr04 + H2S04 =K2Cr207 + K2S04 + H2O. K2Cr207 + 2K0H =2К2СrO4 +H20.2Na3[Cr(OH)6]|+3H202=2Na2Cr04+2NaOH+ 8H20. K2Cr207+14HCI=2CrCI3+2KCI+3CI2+7H20 №2 фториды ксенона Xe + 3F2 → XeF6 XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2HF XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF XeF6 + RbF → RbXeF7. №3 изаим. Ме с HNO3 2A1+6HN03=A1203+6N02+3H20; 3Cu+2HN03(p)=3CuO+H20+2NO. Cu+HN03(k)=Cu(N03 )2+N02+H20; Mg+HN 03(p)=Mg(N03 )2+N20+H20; Zn+HN03(p)=Zn(N03)2+NH4N03+H20 №4 Дано: решение: V(Pb(NO3)2)=1л 1.V1+V2=1+4=5(л) См=(Pb(NO3)2)=0,025M Pb(NO3)2 в р-ре 1/5,NaCl в р-ре 4/5 V(NaCl)=4л 2.Pb(NO3)2↔Pb2++2NO3- ; NaCl↔Na++Cl- См(NaCl)=0,05M 0,025M 0,025M 0,05M 0,05M ПРPbCl2=2*10-5 3.с учётом разбавления: [Pb2+]=1/5 *0,025=0,005моль/л PbCl2↓-? [Cl-]=4/5 *0,05=0,04моль/л; ПКPbCl2=0,005*0,04=2*10-4 ПРPbCl2=2*10-5; ПК >ПР→PbCl2 вып.в осадок. №5 SiO2->Mg2Si->SiH4->Na2SiO3->Na2CO3 1) SiO2+4Mg(изб)=Mg2Si 2) Mg2Si+4H2O=SiH4+2Mg(OH)2 3) SiH4+2NaOH+H2O=Na2SiO3+4H2 Na2SiO3+CO2=Na2CO3+SiO2*xH2O №6 А) (NH4)2HPO4=t=2NH3+H3PO4 Б)4H2SO3+2H2SeO3=2Se+4H2SO4+2H2O В)2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2 Г)Cr2(SO4)3+K2CO3+H2O=(CrOH)2CO3+3K2SO4 Билет№29 №1 общ.хар-ка и св-ва С степени окисления +2 и +4 Углерода входит в состав угля, нефти, природного газа, минералов - известняка (СаСОЗ), магнезита (MgC03), доломита (MgC03.СаСОЗ) С + 2Н2 = СН4; С +02 = С02; С + С02 12С C+2F2=CF4; C + 2S = CS2 ;2С + N2 = (CN)2; 2С + Са = СаС2; 2Na + 2С = Na2C2;4Al + 3C = A14C3;C +2Н2 S04 к =C02+2S02+2H2; Fe3Q4+2C=3Fe+2CO №2 соед.Mn(II):получ и св-ва. диоксидMn… Получ: М n02+H2=MnO+Н20(l) Mn(OH)2=MnO+H20(t) C-Ba:2MnS04+5(NH4)2S208+8H20= 2HMn04+5(NH4)2S04+7H2S04 Mn+2+HOH=MnOH++H+ MnC12+(NH4)2S=MnS+2NH4CI Mn(OH)2+2NaOHK.=Na2[Mn(OH)4] Диоксидм ар ганца:4Mn02+6H2S04K=2Mn2(S04)3+02+6H20 Мп02+4НС1к=МпС12+С12+2Н20 Мп02+ВаО=ВаМпОЗ(сплавление) 2Mn02+3H202=2HMnO+2H20 4Mn02+02+12NaOH=4Na3MnO4+6H2O(800) Получ :2Na3 Мп04+2Н20= Na2Mn04+Mn02+4NaOH Манганаты-соли марганцоватой кислоты Н2Мп04;3 Н2Мп04 =2 НМп04 + Мп02 + 2 Н20 Перманганатысоли марганцовой кислоты НМп04.Термически неустойчивы ,при t разлагаются до манганатов VI :2КМп04 К2Мп04 + Мп02 + 02 сильные окислители, в щелочной среде восст-ся до Мп042-, в нейтральной — Мп02, в кислой — до солей Мп2+. Марганцовая кислота и ее ангидрид. формулаНМп04. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора Соли-перманганаты. Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается:4НМп04 - -> 4М nO2 + 302+ 2Н20 . свойства: НМпО4 + NaOH = NaMn04 + Н20;НМпО.,. + NH4OH=NH4M11O4 + Н20 очень сильный окислитель 2HMn04 + 14НС1—> 2МnCl2 + 5Сl2+ 8H2O Мп207 + Н20 = 2HMnO4 №3 гидролиз солей Соль образована слаб осн и сильн кисл NH4C1 + Н20 <-> NH4OH + НС1 (гид по кат, среда – кисл) Соль обр сильн осн и слаб кисл: KN02 + Н20 <-> КОН + HN02 (гидр по аниону, среда - щел) Соль обр сильн осн и сильн кисл: КСl + Н20 ≠ (среда - нейтр, гидр нет) Соль обр слаб осн и слаб кисл: CH3COONH4 + Н20 <-> СНзСООН + NH4OH (гидр и по кат и по аниону) №4 Дано: решение: V(Cl2)=1,12 л Cr2+3O3+Cl20+KOH=K2Cr+6+KCl-1+… m(Cr2O3)-? fэкв(Cr2O3)=1/6 fэкв(Cl2)=1/2 по З.Э.: m(Cr2O3)/Mэкв(Cr2O3)=V(Cl2)/Vm*fэкв(Cl2) m(Cr2O3)=(Mэкв(Cr2O3)*V(Cl2))/(Vm*fэкв(Cl2))= =(152*1/6*1,12)/22,4*1/2=2,53(г)Cr2O3. ОТВЕТ:2,53 г. №5 NH2OH->NH2OH*HCl->N2->…->NO 1)NH2OH+HCl=NH2OH*HCl 2)6NH2OH*HCl=t=2NH3+N2+3Cl2+6H2O 3)N2+3H2=800-1000атм. 5000С=2NH3 4)4NH3+5O2=кат.=4NO+6H2O №6 А)BaSO4+4C=BaC+4CO Б)2MgCl2+2NaCO3+H2O=(MgOH)2CO3+4NaCl+CO2 В)Mo+6HNO3+4HF=H2[MoO2F4]+4NO2+6H2O Г)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl | 2 билет 4. Решене 5SnCl4 + 2KMnO4 + 8H2SO4= 2SnCl4 + 3Sn(SO4)2 + 2KCl + 2MnSO4 + 8H2O = V2Cn2[pic 37] = 0.1*0.1[pic 38] mSnCl2 = 190*0.01 = 1.9 5. NaBiO3->Bi(NO3)3->…->Bi2(SO4)3->K[BiI4] 1) 2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3=2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O 2) Bi(NO3)3+3NaOH=Bi(OH)3+3NaNO3 3) 2Bi(OH)3+3H2SO4=Bi2(SO4)3+6H2O 4) Bi2(SO4)3+8KI=3K2SO4+2K[BiI4] 6.а) 2Fe2 + 2H2O = 4HF + O2 б) 4CuCl + O2 + 12HCl = 4 (H2[CuCl4]) + 2H2O в) KCl + H2SO4(k) = HCl + KHSO4 г) 2CO(OH)2 + H2O2 = 2CO(OH)3 3 билет 4. ДАНО: Решение: Кдис (НСООН) = 1,8*10-4 HCOONa + H2O = HCOOH + NaOH Т = 293К pH>7 См(HCOONa) = 0.1M pH = 14 – pOH [OH-] = [pic 39] Кг = [pic 40] Кг = = 0,56*10-10 = 5,6*10-11[pic 41] [OH-] = = 7.48*10-5 моль\л[pic 42] P[OH-] = -lg7.48 * 10-5 = 5-0.87=4.13 pH = 14 – 4.13 = 9.87 5. NaCl->NaOH->Na->NaH->NaCl 1) 2NaCl+2H2O=эл-з=2NaOH+H2+Cl2 2) 4NaOH=эл-з=4Na+O2+2H2O 3) 2Na+H2=2NaH 4) NaH+HCl=NaCl+H2 6. а) SiCl4 + H2O = HCl +H2SiO3 б) 2Cr2O3 + 3KNO3 + 8KOH = 4K2CrO4 + H2O + 3KNO3 в) B + HNO3(k) + H2O = H3BO3 + NO г) SO2Cl2 + KOH = KCl + K2SO4 + H2O 4 билет 4.Решение: K2[Cu(CN)4] + S2- = CuS +KCN ПК>=ПР ПК = [Cu2+]*[S2-] K2 [Cu(CN)2]=alfa=1=2K + [Cu(CN)4] [Cu(CN)4] = Cu + 4CN K yct = [pic 43] KCN = K + CN 2*1030 = [pic 44] 2*1030 = [pic 45] [Cu2+] = = 0.5*10-32 = 5*10-33 мл[pic 46] ПРCuS = [Cu2+]*[S-2] [S-2] = = = 1.2*10-5 мл\л[pic 47][pic 48] 5. Al->Al(NO3)3->Al2O3->…->Al(OH)3 1) Al+6HNO3(конц)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O 2) 4Al(NO3)3=t=2Al2O3+12NO2+3O2 3) Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO 4) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+HCl 6.а) 2F2 + 2NaOH = 2NaF + F2O + H2O б) 2KClO3 =t= 2KCl + 3O2 в) 2[Ag(NH3)2]Cl + Zn = [Zn(NH3)4]Cl2 + Ag г) 3Mn(NO3)2 + 2KMnO4 + H2O = 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3 8 билет 4. Решение: NaBiO3 + Mn(NO3)2 + NaOH = Na2MnO4 + Bi(OH)3 V1*CH1(NaBiO3) = V2*CH2(Mn(NO3)2) CH = = 0,2*2=0,4[pic 49] СH2 = = = 0.4 моль*экв\л[pic 50][pic 51] 5.MgCl2->Mg2(OH)2CO3->Mg(NO3)2->MgO->MgSO4 1)2MgCl2+2Na2CO3+H2O=Mg2(OH)2CO3+CO2+4NaCl 2)Mg2(OH)2CO3+CO2=2MgCO3+H2O MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2+H2O 3)2Mg(NO3)2=t=2MgO+4NO2+O2 4)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 6.а) Cl2 + 2NaJ = J2 + 2NaCl б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O в) K2FeO4 + HCl(k) = FeCl3 + Cl2 + KCl + H2O г) PCl5 + H2O = H3PO4 + HCl 9 билет 4. РЕШЕНИЕ: Ba(OH)2 + CaCl2 = Ca(OH)2 + BaCl2 CBa(OH)2 = = = 0.4*10-2 = 4*10-3 моль\л[pic 52][pic 53] Ba(OH)2 = Ba + 2OH 4*10-3 4*10-3 8*10-2 CCOCl2 = = 15*10-3 моль\л = 1,5*10-2[pic 54] СaCl2 = Ca + 2Cl ПК>ПР ПК = [Ca+2]*[OH-]2 = 1.5*10-2*(8*10-3)2 = 96*10-8 = 9.6*10-7 Короче осадок выпадает 5. Al—Na3(Al(OH)6)—NaAlO2—AlCl3—Al(OH)3 1)2Al + 6NaOH+6H2=2Na3(Al(OH)6) + 3H2 2) NaAlOH4=NaAlO2+2H2O 3)NaAlO2+4HCl(конц)=NaCl+AlCl3+2H2O 4)AlCl3+3NaOH(разб)=Al(OH)3+3NaCl 6. а) NH2OH + HCl = [NH3OH]Cl б) Na3H + 3H2O = 3NaOH + NH3 в) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O г) 3P + 5HNO3(k) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 11 билет 6. а)JF7 + H2O = HF + HJO4 б) [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3 в)PH3 + 8KMnO4 + 8KOH = 8K2MnO4 + H3PO4 + 4H2O г)4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O Билет №15 №5 Fe2O3->K2FeO4->FeCl3->Fe2(SO4)3->FeS
FeSO4+Na2S=Na2SO4+FeS Билет №16 1.металлы, акт-сть умень-ся в ряду от Mn к Re.Наиб.уст.ст.ок. в кисл.среде Mn-(+2), у Re,Te-(+7).В природе: Mn-пиралюзит MnO2*H2O, MnS Re-в рудах Te-полчение иск. путем Получение: Mn: технич. 3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3 чистый эл-з водн. р-ра Re: 2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O чистый 2ReCl3=2Re+3Cl2 Хим.св-ва: Mn+O2=MnO2 4Te(Re)+7O2=2Te2O7 Mn+Г2=Mnг2 Te+2Cl2=TeCl2 2.Боровод. Получение: Mg3b2+6HCl=3MgCl2+B2O6 BCl3+3H2=B2H6+6HCl Строение: яв-ся электродеф-ми, когда число эл.пар меньше числа связей Хим.св-ва: B2H6+3O2=B2O3+3H2O B2H6+2KOH+2Y2O=2KBO2+6H2 B2H4+2Na=Na2B2H6 B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2 Борогидриды:крист.в-ва BF3+$LiH=LiBH4+3LiF Разлагаются в H2O: СuCl2+2NaBH4+6H2O=Cu+ 2H3BO3+2NaCl+7H2O 3.CO: пром.:C+H2O=CO+ H2 лабор:HCOOH=CO+H2O CO2: пром.:СaCO3=CaO+CO2 лабор:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5. Hg->Hg(NO3)2->Hg->Hg2(NO3)2->K2[Hg(CN)4] 1) Hg+4HNO3(конц)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O 2) Hg(NO3)2=t=Hg+2NO2+O2 3) Hg+4HNO3(конц)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O Hg(NO3)2+Hg(ж)=Hg2(NO3)2 4) Hg2(NO3)2+4HNO3(конц)=2Hg(NO3)2+2NO2+2H2O Hg(NO3)2+4KCN=K2[Hg(CN)4]+2KNO3 6.a)I2+2KClO3=2KIO3+Cl2 b)HF+KOH=K(HF2)+H2O c)Cl2+Hg2Cl2=2HgCl2 d)Na2ZnO2+4HCl=ZnCl2+2NaCl+2H2O Билет №17 №5 AgCl->K[AgCl2]->Ag->AgNO3->Ag2O
Билет №18 1.Be-амфот. Соед.Be склонны к поляризации,в р-ре образуют компл. Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 BeO+2KOH=K2BeO2+H2O Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4] соли Be в воде образ. гидрокомпл. Соли II-A подгр.образ.уст.кристал-ат.Больш.солей Mg р-мы Карбонаты: 2BeCl2+2Na2CO3+H2O=(BeOH)2CO3+CO2+4NaCl CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Сульфаты:Mg,Be-раств-мы щ.-зем.Ме-Н/р или М/р 2.Au+8HNO3+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=4NO+3H2[PtCl6]+8H2O 3HgS+8HNO3+6HCl=3HgCl2+3H2SO4+8NO+4H2O 3.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NaH2PO4=NaPO3+H2O 2Na2HPO4=H2O+Na4P2O7 2NaHSO4=Na2S2O7+H2O 5.Pb3O4->PbO2->Pb(NO3)2->PbS->PbSO4 1) Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 2) PbO2+2HNO3+H2O2=Pb(NO3)2+O2+2H2O 3) Pb(NO3)2+Na2S=2NaNO3+PbS 4) PbS+4H2SO4(конц)=PbSO4+4SO2+4H2O 6.a)Cl2O6+H2O=HClO3+HClO4 b)2(NH4)3AsS4+6HCl=6NH4Cl+As2S5+3H2S c)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d)SnCl2+HgCl2=SnCl4+Hg Билет №19 №5 Mg3P2->PH3->H3PO4->MgNH4PO4->Mg2P2O7
Na2PO4+MgCl2+NH4OH=MgNH4PO4+2NaCl+N2O 4)2MgNH4PO4=Mg2P2O7+2NH3+H2O Билет №21 №5 B->H3BO3->Na2B4O7->B2O3->BCl3 1) B+3HNO3(конц)=t=H3BO3+3NO2 2) 4H3BO3+2NaOH=Na2B4O7+7H2O 3) Na2B4O7=t 9000C=2NaBO2+B2O3 4) B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO Билет №24 №1 общ хар-ка и св-ва бора Ст.ок.-3,+1,0+3. получ.: 3Mg + В2О3 -=>3MgO + 2В BBr3+3/2H2=3HBr+B. СВ-ВА; 2B+3/2O2=B2O3; 2B+3H2O=B2O3+3H2; B+HNO3=t=H3BO3+3NO2;2B+H2SO4=2H3BO3+3SO2 2B+2KOH+2H2O=2KBO2+3H2; B+Me=Me3B2 B+H2≠ №2 соед. Хрома(II and III) 2Cr+O2=2Cr0; Cr + 2HCl = CrCl2 + H2; CrСl2+2NaOH=Cr(OH)2+2NaCl; Cr(OH)2-осн.св-ва [pic 55]; 2Cr(OH)2+H2O+1/2O2 =2Cr(OH)3 2Cr(ОН)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6Н2О; Cr(ОН)3+NaOH=NaCrO2+2Н2O 2Cr(ОН)3=Cr2O3+3Н2O №3 получение галогенвод.в пром-ти Получ:CaF2 + H2S04 = CaS04 + 2HF; Н2 + CI2 = 2НС1 РВгЗ+ЗН20=НЗРОЗ+ЗНВг;Р13+ЗН20=НЗРОЗ+ЗН1 Св-ва: НГ = Н+ + Г-;Fe + 2НС1 = FeC12 + Н2; CuO+2HCl=CuC12+H20; Na2C03 + 2НС1 = 2NaCl + С02+ Н20 NH3+HC1=NH4C1; 16НС1+2КМп04=5С12+2КС1+2МпС12+8Н20 4Н1 + 02 = 212 + 2Н20 Дано: решение: CM(NaCN)=0,0625M NaCN↔Na++CN- ;CN-+H2O↔HCN+OH- pH=11 Kравн=([HCN]*[OH-])/([CN-]*[H2O]) Kгид(NaCN)-? Kравн*[H2O]= Kгид; Kгид=([HCN]*[OH-])/[CN-] [OH-]=[HCN];[CN-]=Cсоли; Kгид=[OH-]2/ Cсоли pH=14-pOH; pOH=14-11=3; pOH=-lg[OH-] [OH-]=10-3; Kгид=(10-3)2/0,0625=16*10-6 №5K->KO2->KOH->KClO3->KCl 1)K+O2=KO2 2)2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2 3)6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O №6А)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O Б)Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3CO2+2Fe2(OH)3+3Na2SO4 В)MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O Г)Hg(NO3)2+2KOH=HgO+2KNO3+H2O Билет№26 №1 общ.хар-ка подгруппы цинка Хорошие комплексообразователи Zn+ 2НС1 =ZnC12 + Н2.Zn +H2S04(pa36)= ZnS04 + Н2. Zn+2НС1=ZnC12 +H2 ;Zn + 2NaOH + 2H20= Na2[Zn(OH)4] + H2 .Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu .Zn(OH)2 + 2HCI =ZnC12 + 2H20. Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2[Zn(OH)4] .CdO + 2HC1 =CdCl2 + H20. Cd(OH)2 + 2HC1 =CdC12 + 2H20. Cd(OH)2 + 4NH3 =[Cd(NH3)4](OH)2.Hg + S=HgS .Hg + Br2=HgBr2 Hg + 4HN03 = Hg(N03)2 + 2N02 + 2H20.Hg + 2H2S04 =HgS04 + S02 + 2H20 3Hg + 2HN03 + 6HC1= 3HgC12 + 2N0 + 4H20 №2 АММИАК И ГАДРАЗИН NH3 :получ.: N2+3H2^2NH3.;NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H20.CaCN2+3H20=CaC03+2NH3 Пирамидальная молекула аммиака обладает высокой полярностью. Несвязывающая электронная пара и полярность связи N-H обуславливают образование между молекулами водородных связей.хим.св-ва : NH3+ Н20 =NH4ОН; NH3+HCL=NH4CL;NH3+NH3=NH4+NH2; 4NH3+302=2N2+6H2O;4NH3+502=4N0+6H20 .4NH3+3I=I3N+3NH4I; 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 ГИДРАЗИН:Получение: 1 )NH3+NaCLO=NH2CL+NAOH; NH2CL+NH3=N2H4 HCL2)H2NCONH2+NaOCl+2NaOH=N2H4+H20+NaCl+Na2C3хим.св-ва: N2H4 + Н20 — [N2H5]+ + ОН- 4KMn04+5N2H4+6H2S04^ 5N2+4MnS04+2K2S04+16H20 N2H4 + Zn + 4HCI =2NH4C1 + ZnCl2 N2H4+HCL=N2H5CL №3 получение хлора,брома и хлората калия в пром-ти. 2NaCl + 2H2О ±2е- → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 2BBr3+3Cl2=3Br2+2BCl3 3KClO=t=KCl03+2KCl №4 Дано: решение: V(KMnO4)=100мл P-3H3+KMn+7O4+H2SO4=Mn+2SO4+H3P+5O4+… CH(KMnO4)=0,1Н по З.Э.: V(PH3)/Vmfэкв(PH3)=CH(KMnO4)*V(KMnO4) V(PH3)-? fэкв(PH3)=1/8; V(PH3)= Vmfэкв(PH3)* CH(KMnO4)*V(KMnO4)= =22,4*1/8*0,1*0,1=0,028л(PH3) №5 As2S3->(NH4)3AsS3->As2S3->Na3AsO3->Na3AsO4
№6 А) Hg2(NO3)2+4KI=K2[HgI4]+2KNO3 Б)2KI+2KNO2+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O В)2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2+9H2O Г)2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al(OH)6]+3/2 H2 Билет№28 №1общ.хар-ка и св-ва Р стр внеш эл ур 3s23p3, наиболее уст ст ок +5 и +3 неск ал модификаций : а)белый фосфор;б)красный;в)черный фосфор С водородом фосфор не реаг. 2Риз+ЗС12=2РС13; 2Р+5С12из=2РС15 4Риз+302=2Р203; 4Р+502из=2Р205; 2P + 3Sнед = P2S3; 4PH3+3S=P4S3; ЗСа+2Р=СаЗР2СаЗР2+6Н20=ЗСа(ОН)2+2РНЗ 4P+3NaOH+3 H20=PH3+3NaH2P02;3P+5HN03 +2H20=3H3P04+5NO 3P4+20KMnO4+8H2O=20MnO4+8 K2 H P04+4 К H 2 P04 В промыш. Пол. (1500°C): 2СаЗ(Р04)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+10C+P4 №2 хромовый ангидрид,хроматы и дихроматы… Х.с.:Сro3:СгОЗ (недост.) + Н20=Н2Сro4, 2СrOЗ(изб) + Н20 = Н2Сг207 . СrOЗ + 2К0Н = К2СrO4 + Н20. 4СrOЗ =t=2Сг203 + 302. 4СrOЗ + 3S= 2Cr203 + 3S02. Получ:Na2Cr207+H2S04=2CrOЗ+Na2S04+H20 Получ.хроматов:СrOЗ + ZnO=ZnCr04, 2КCrO2 + ЗН202 + 2КОН =2К2Сr4 + 4Н20,;2КЗ [Cr(OH)6]+3Br2+4KOH=2К2СrO4+6КВг+8Н20 . Х.с. хр-ов.K2Cr207+14HCI =2KCl+2CrCI3 + 3CI2 +7Н20.2K2Cr207 (t)= 4КСrO2+ 302. Хромовая смесь -смесь конц H2SO4 и K2Cr2O7; При действии H2SO4 на бихромат обр хромовый ангидрид СrOЗ. №3 Пиметаллургические способы получения ме (свинец, медь, цинк) 2PbS + 302 = 2РЬО+2S02 РЬО + С = Pb + СО PbS + 202 = PbS04 2PbS04 + 2Si02 = 2PbSi03 + 2S02 + 02 ;2PbSi03 + CaO + CO = Pb + CaSi03 + C02 (1400°C) Cu2S + 2Fe2(S04)3 = 4FeS04 + 2CuS04 + S CuS04 + Fe = FeS04 + Cu 2CuFeS2 + 502 + 2Si02=2Cu +2FeSi03+4S02 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02 2ZnO + C = 2Zn + CO 2KN03 + S + ЗС = K2S + ЗС02 + N2 2KN03 = 2KN02 + 02 2КСЮ3 = 2КС1 + 302 (прикат. Мп02) 4КС103 = ЗКС104 + КС1 №4 Дано: решение: См(HCN)=0,16M HCN↔H++CN- pH=5 Kдис=([H+]*[CN-])/[HCN],[H+]=[CN-] Kдис(HCN)-? Kдис=[H+]2/Cисх к-ты pH= -lg[H+], lg[H+]= -5, [H+]=10-5 Kдис=(10-5)2/0,16=6,25*10-10 №5 Cu->Cu(NO3)2->CuO->CuCl2->(CuOH)2CO3 1) 3Cu+8HNO3(конц)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2) 2Cu(NO3)2=t=2CuO+4NO2+O2 3) CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2CuCl2+2Na2CO3+H2O=(CuOH)2CO3+4NaCl+CO2 №6 А) FeSO4+2KMnO4+8H2O=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O Б)3KClO=t=KClO3+2KCl И)2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O Г)2PbO2+2KI+4H2SO4=I2+2PbSO4+2K2SO4+4H2O Билет№30 №1 Общ.хар-ка и хим.св-ва щ.Ме Низкие температуры плавления, проявляют единственную степень окисления +1. . Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Нахождение в природе Li2O ∙ Al2O3 ∙ 4SiO2 сподумен NaCl каменная соль Na2SO4 ∙ 10H2O глауберова соль (мирабилит) NaNO3 чилийская селитра KCl ∙ NaCl сильвинит KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O карналлит K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 полевой шпат (ортоклаз) Химические свойства 1. Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2. Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2╜ 3. Реакция с кислородом:4Li + O2 = 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 = Na2O2(пероксид натрия) K + O2 = KO2(надпероксид калия) На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются.. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин и др.). 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды) окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ карминово-красный Na+ желтый K+, Rb+ и Cs+ фиолетовый №2Форноватистая и Фосфористая к-ты Получ :NaH2P02 + H2S04 = NaHS04 + НЗР02; PH3+2I2+2H2O=H3P02 + 4HI 2Р4+ЗВа(0Н)2+6Н2О=2РНЗ+ЗВа[Н2Р02]2 ;Ba[H2P02]2+H2S04=BaS04+2H[H2P02] СВ-ВА:NiC12+NaH2P02+2H20=Ni + НЗР04+ NaCl + НС1+Н2 ;ЗН[Н2Р02]=РНЗ+2Н2[НРОЗ] №3 получ. Fe,Cr,Ni,Mn Fe203+3H2=(t) 2Fe+3H20 Fe(CO)5=Fe+5CO 3Mn02=Mn304+02 ЗМп304+8А1=9Мп+4А1203 NiO+C=Ni+CO 1)4Fe(Cr02)2 + 8Na2C03 + 702 -> 8Na2Cr04 + 2Fe203 + 8C02T 2)переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат; 3)Na2Cr207 + 2С -> Cr203 + Na2C03 + С0 4) Cr203+ 2А1 -+ А1203 + 2Сг №4 Дано: решение: CM([Zn(NH3)4]Cl2)=0,002M Na2S↔2Na++S2- CM(Na2S)=0,002M 0,002M 0,002M CM(NH3изб)=2M [Zn(NH3)4]Cl2↔ [Zn(NH3)4]2++2Cl- Kуст=2,9*109 0,002M 0,002M ПРZnS=1,6*10-24 [Zn(NH3)4]2+↔Zn2++4NH3 ZnS↓-? Cравн 0,002-X X 4X+2 моль/л KH=([Zn2+]*[NH3]4)/ [Zn(NH3)4]2+;KH=1/Ky KH=1/2,9*109=0,34*10-9;0,34*10-9=X(4X+2)4/0,002X 16X/0,002=0,34*10-9;X=4,25*10-14;[Zn2+]=4,25*10-14 ПКZnS=0,002*4,25*10-14=8,5*10-17;ПРZnS=1,6*10-24 ПК>ПР→ ZnS выпадет в осадок №5 Sn SnCl2 … H2SnO3 Na2(Sn(OH)6) 1) Sn+2HCl=SnCl2+H2;2) SnCl2=t=Sn+Cl2;3) Sn+4HNO3=H2SNO3+4NO2+H2O 4) H2SnO3+2NaOH+H2O=Na2(Sn(OH)6) №6 A)NaClO+CO2+H2O=NaCO3+HClO Б)2AgNO3=t=2Ag+2NO2+O2 В)CuCl2+Cu+2HCl=H2[CuCl4] Г)2K2Cr2O7+6SnCl2+14H2SO4=3Sn(SO4)2+3SnCl4+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+14H2O |
...