Цинк и его значение в ветеринарной медицине

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

Кафедра неорганической химии и биофизики

РЕФЕРАТ

по дисциплине «Неорганическая химия»

на тему

«Цинк и его значение в ветеринарной медицине »

Выполнил:

Студент 1 курса факультета ветеринарной медицины 5 группы

очной формы обучения

Петров Кирилл Владимирович.

Проверил:

Кандидат химических наук, доцент кафедры неорганической химии и биофизики

Барышев А.Н.

Дата сдачи: ________________

Результаты проверки:

Оценка: ___________________

Санкт-Петербург

2019

СОДЕРЖАНИЕ

Введение………………………………………………………………………...3

Химические свойства цинка………….………………………………………..6

Значение цинка в организме животных...…………………………………….9

Применение препаратов цинка в ветеринарной практике………………….15

Заключение…………………………………………………………………….17

Список литературы…………………………………………………………....18

Введение

       Цинк - элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Природный цинк состоит из смеси пяти стабильных нуклидов: 64Zn (48,6% по массе), 66Zn (27,9%), 67Zn (4,1%), 68Zn (18,8%) и 70Zn (0,6%). В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2. Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49468 нм. Обозначается символом Zn (лат. Zincum)[1]. Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка). При комнатной температуре хрупок. При 100-150°C пластичен. Температура плавления 419,58°C, температура кипения 906,2°C, плотность 7,133 кг/дм3. Стандартный электродный потенциал –0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа[2].

       Римский историк Страбон в 60—20 годах до н. э. писал о получении металлического цинка, или «фальшивого серебра». Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса и других исследователей 16-17 вв. и восходит к древнегерманскому «цинко» - налет, бельмо на глазу[3]. Название этого металла за его историю несколько раз менялось. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х годов. Наиболее известен сплав цинка с медью - латунь. Он был известен еще в древние времена, им пользовались и греки, и египтяне. У Аристотеля, Гомера и Плиния Старшего есть описание получения латуни путем восстановления особенного камня - χαδμεια (кадмея) углем в присутствии меди. Кроме того, Аристотель упоминал о меди, которую добывают в Индии, и которая «отличается от золота только вкусом». Латунь получали и на Кипре, позднее в Германии (район Кельна). Секрет получения цинка в Европе на некоторое время был утерян, так как образующийся при термическом восстановлении цинковых руд цинк при 900°C переходит в пар. Пары цинка реагируют с кислородом воздуха, образуя рыхлый оксид цинка, который алхимики называли «белой шерстью». Начало производства цинка в промышленных масштабах связано с  именем Джона Чемпиона. В 1939 году на  имя Джона Чемпиона был выдан патент на дистилляционный способ получения цинка из окисленных руд. В 1743 г. был построен первый завод в Бристоле с ежегодной продукцией 200 тонн цинка. Через 19 лет тот же Д. Чемпион запатентовал способ получения цинка из сульфидных руд. При этом в чистом виде цинк смогли получить только в 1746 году, когда А. С. Маргграф разработал метод получения цинка путем прокаливания смеси его окиси с углем без доступа воздуха в огнеупорных сосудах из глины с последующим осаждением паров цинка в холодильниках[3,4]. В дальнейшем методика была усовершенствована цинк стали получать из полиметаллических руд, содержащих 1—4% Zn в виде сульфида. Руду обогащали, получая цинковый концентрат (50—60%). Цинковые концентраты обжигали в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в ZnO. От ZnO к Zn можно идти двумя путями. По пирометаллургическому методу концентрат спекают, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300°C. Затем испарившиеся из печи пары цинка конденсируют. ZnO+C=Zn+ CO. Основной способ получения цинка гидрометаллургический. Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой. Из полученного сульфатного раствора удаляют примеси, осаждая их цинковой пылью. Очищенный раствор подвергают электролизу. Цинк осаждается на алюминиевых катодах. Чистота электролитного цинка 99,95%. Для получения цинка высокой чистоты в современной промышленности применяют зонную плавку.