Хлорид меди

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Пермская государственная фармацевтическая академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра аналитической химии

Хлорид меди (II)

Выполнила:

Пермь, 2018

Оглавление

1.        Формула соединения        3

2.        Описание        3

3.        Растворимость        3

4.        Качественный анализ        4

4.1        Физические и физико-химические методы        4

4.2        Химические методы        4

5.        Количественный анализ        6

5.1        Химические методы        6

5.1.1        Гравиметрия        6

5.1.2        Титриметрия        7

5.2        Инструментальные методы анализа        11

5.2.1 Оптические методы        11

5.2.2 Электрохимические методы        15

5.2.3 Хроматографические методы        18

6.Статистическая обработка результатов анализа        19

7.Литература………………………………………………………………21

1. Формула соединения

CuCl2

Хлорид меди (II)

Молярная масса =134,452 г/моль

1. Описание

При стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы.

1. Растворимость

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен.

1. Качественный анализ

Качественный химический анализ предназначен для обнаружения компонентов анализируемого объекта и его идентификации.

4.1 Физические и физико-химические методы

Физические методы-используются физические свойства веществ, являются его составом или  концентрацией.
Плотность: 3,386 г/см³

Температура плавления: 498 °C

Температура кипения: 993 °C

4.2 Химические методы

Химический метод-используются химические реакции с видимыми внешними изменениями.

Характерные  реакции катионов VI группы,  на ион меди ( II) Cu2+ :

1) С концентрированным раствором NH4OH (ГФ) с выпадением основной соли зеленоватого цвета, легко растворимой в избытке реагента с образованием аммиачного комплекса меди(II) интенсивно синего цвета

СuCl2 + NH3·H2O → Cu(OH)Cl↓ + NH4Cl

2Сu(OH)Cl ↓ + 8NH3·H2O → [Cu(NH3)4]Cl2 + [Cu(NH3)4](OH)2  + 8H2O

Комплексный ион разрушается при подкислении или действии S2-:

[Сu(NH3)4] 2+ + 4 H+[pic 1] Cu2+ + 4 NH4+

[Cu(NH3)4] 2+ + S2-[pic 2]CuS↓ + 4 NH3

Реакция высокочувствительна и специфична.

2) Реакция выделения меди на железной пластинке. На пластинке образуется красноватое пятно меди.