Хлорид Меди(II)

         ГОУ ВПО Пермская государственная фармацевтическая академия

Кафедра аналитической химии

Курсовая работа

Хлорид Меди(II):

Выполнила:

Кудашкина К.В.

Студентка 26 группы

Руководитель:

Курбатова А.А.

Пермь, 2017г.

Содержание:

1. Описание внешнего вида соединения. Физические константы соединения.

2. Химический анализ хлорида меди(II):

  2.1. Качественный химический анализ;

  2.2. Количественный химический анализ;

  2.3 Инструментальные методы химического анализа.

3. Применение;

4. Список используемой литературы.

1. Описание внешнего вида соединения. Физические константы соединения.

Хлори́д ме́ди(II) —бинарное неорганическое вещество, соединение меди  хлором, относящееся к классу солей.

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляетсобой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа

I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2[2].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температурыкристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболееизученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёныекристаллы, очень гигроскопичные, плавятся вкристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки:ромбическая сингония, пространственная группа P bmn a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен.

• Молекулярная масса (в а.е.м.): 134,45
• Температура плавления (в °C):596
• Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 18 (20°C) [Лит.]
1-бутанол: 19 (40°C) [Лит.]
аллиловый спирт: 29,9 (20°C) [Лит.]
аммиак жидкий: растворим [Лит.]
ацетон: 3 (18°C) [Лит.]
ацетонитрил: 1,6 (18°C) [Лит.]
бензиловый спирт: 1,4 (10°C) [Лит.]
вода: 69,2 (0°C) [Лит.]

• Плотность:3,05 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
  
• Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-215,6 (т)

• Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):-171,4 (т)
• Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):108,1 (т)
• Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):71,88 (т)

2. Химический анализ хлорида меди(II):

1. Аналитические реакции катиона

Cu2+ Акво-ионы меди (II) [Cu(H2O)n] 2+ окрашены в голубой цвет, поэтому растворы солей меди (II) имеют голубую окраску с разными оттенками (от голубой до сине-зеленой). В водных растворах акво-ионы меди (II) частично гидролизуются с образованием растворимых гидроксоаквокомплексов состава [Cu(H2O)n-m(OH)m] 2-m

1.1 Реакция с аммиаком (фармакопейная).

При прибавлении раствора аммиака к раствору, содержащему соль меди(II), вначале выпадает осадок основной соли меди (сине-зеленого цвета), который растворяется в избытке аммиака с образованием комплексного катиона [Сu(NH3)4] 2+ ярко-синего цвета. Так, из раствора хлорида меди(II) СuCl2 аммиак осаждает голубой оксихлорид меди(II) Сu(OH)Cl:

СuCl2 + NH3·H2O → Cu(OH)Cl↓ + NH4Cl

В избытке аммиака осадок растворяется:

Сu(OH)Cl + 4NH3·H2O → [Сu(NH3)4 ] 2+ + OH- + Cl- + 4H2O