Шпаргалка по "Химии"

1. Катиондар.  Катиондардың жіктеу түрлері.

Катион — оң зарядталған, сондықтан электролиз жағдайында катод, яки теріс зарядталған электрод төңірегінде шоғырланатын ион.

[pic 1]

2. Катиондардың қышқылдық-негіздік жіктеуі

[pic 2]

3. Катиондардың сульфидтік жіктеуі.

[pic 3]

4 Катиондардың аммиакты-фосфатты жіктеуі.

[pic 4]

5. Аниондар. Аниондардың жіктеу түрлері.

Анион– бір немесе бірнеше атомнан тұратын теріс зарядты бөлшектер (иондар). Аниондар химиялық реакцияларда катализатор рөлін атқарады, электр өрісінде электр тогын оң электродқа (анодқа) қарай тасымалдайды.

[pic 5]

6 Ерітінділер концентрациясын белгілеу тәсілдері

[pic 6]

[pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10]

7  Ерітінділер. Ерітінділердің түрлері.

[pic 11][pic 12]

15.Гидролиз.Тұздар гидролизі

Гидролиз(гидро... Су және грек. lysіs – айыру, ыдырау) – су мен түрлі заттар арасындағы иондық алмасу реакциясы. Гидролизге тұздар, гидридтер, тиоангидридтер, галогенангидридтер, әр түрлі органикалық қосылыстар ұшырайды.

1. Егер тұз күшті негіздің катионы мен күшті қышқылдың анионынан түзілген болса,онда мұндай тұз гидролизге ұшырмайды және оның сулы ерітіндісінің ортасы бейтарап болады (pH=7). Мысалы:КNO3 , NaСI және т.с.с.

    К2+  + CI ‾ + HOH ↔ К+ + OH‾ + H+ + CI

             H2O  ↔  H+ + OH ‾

2. Егер тұз күшті негіз катионы мен әлсіз қышқыл анионынан түзілген болса , онда тұз гидролизге анион бойынша ұшырайды.Орта сілтілік (рН›7)болады. Мысалы:

     1) KCN + H2O ↔HCN +KOH

        CN‾ + H2O ↔ HCN + OH

3. Егер тұз әлсіз негіз катионы мен күшті қышқыл анионынан түзілсе, онда тұз гидролизге катион бойынша ұшырайды және оның сулы ертіндісінің ортасы қышқылдық (рН<7) болады. Мысалы:

             NH4 CI+ H2O↔NH4 OH+HCI

             NH4+ +H2O↔NH4OH+H+

4. Егер тұз әлсіз негіз катионы мен әлсіз қышқыл анионынан түзілсе, онда бұл тұз гидролизге катион бойынша да, анион бойынша да ұшырайды. Егер қышқыл мен негіздің күштері бір біріне өте жақын болса, онда сулы ерітіндінің ортасы нейтралға (рН≈7) өте жақын болады. Мысалы:

    NH4 CH3 COO +HOH↔NH4 OH +CH3 COOH              

 NH4 + +CH3 COO - +HOH↔NH4OH+CH COOH

    KNH4OH =1,8*10-5      KCH3COOH =1,8*10-5     рН≈7

25.Әрекеттесуші массалар заңының қышқылдық – негіздік  тепе – теңдікке қолданылуы.

Заттардың қышқылдық немесе негіздік қасиеттері кебіне аналитикалық реакциялардың бағытын анықтайды. Қышқылдық және негіздік қасиет-қосылыстардың маңызды аналитикалық қасиеттері болып табылады. Ерітіндіде диссоциацияланғанда Н+ иондарын түзетін заттар қышқылдар деп аталады.

[pic 13]

Мұны қышқылдардың диссоциация тұрақтысы деп атайды. Қышқыл күшті болған сайын Ка, мәні жоғары болады. Ыңғайлы болуы үшін тұрақтылық көрсеткішін жиі қолданамыз рК₁=-lgKa, рКа мәні күшті қышқылдар үшін теріс мән ал әлсіздер ұшін оң, РК, мәні қышқылдылық төмендеген сайын өседі.

26.Әр түрлі типті гидролизденуші тұздардың рН есептеу.

1. Егер тұз күшті негіздің катионы мен күшті қышқылдың анионынан түзілген болса,онда мұндай тұз гидролизге ұшырмайды және оның сулы ерітіндісінің ортасы бейтарап болады (pH=7). Мысалы:КNO3 , NaСI және т.с.с.

    К2+  + CI ‾ + HOH ↔ К+ + OH‾ + H+ + CI

             H2O  ↔  H+ + OH ‾

2. Егер тұз күшті негіз катионы мен әлсіз қышқыл анионынан түзілген болса , онда тұз гидролизге анион бойынша ұшырайды.Орта сілтілік (рН›7)болады. Мысалы:

     1) KCN + H2O ↔HCN +KOH