Шпаргалка по "Химии"

1. Система это тела или группа тел находящихся во взаимодействии и отделенный от окружающей среды воображаемый границей.

По величине ТД системы могут быть разными. Однако птица или их небольшое количество как же вся бесконечной Вселенной есть не рассматриваются в качестве тд систем. Т. к. К таким системам неприменимы....

Состояние системы это совокупность тд свойств системы. Важнейшими свойствами являются, p v t uhsgf, состав. Состояние системы может быть равновесным и не равновесным. При равновесном состоянии системы её параметры остаются неизменными при отсутствии внешних воздействий. Если при этом параметры изменяются то состояние системы будет неравновесный.

3. Процесс это переход системы из одного состояния в другое. При каждом процессе одни параметр изменяется А другие остаются неизменными. Зависимости от этого различают: изохорический, изохорно изотермический, ИЗОбарический, изобарно-изотермический, изотермический, адиабатический.

Система переходит из одного состояния в другое без нарушения равновесия состояние то это равновесный процесс. В каждой стадии такого процесса параметры системы имеют определенные значения. В результате прямого процесса системы переходе из начального в конечное, в результате обратного наоборот. Самопроизвольный процесс протекает сам собой, приближаюсь систему к состоянию равновесия. Я смотрю довольные процессы не способны протекать без воздействия извне и удаляет систему от равновесного состояния.

4. внутренняя энергия, включает: энергия взаимодействия всех птиц системы между собой, кинетическую энергию, межмолекулярные энергия взаимного притяжения и отталкивания частиц, внутримолекулярная энергию.

Вэ системы зависит: от природы вещества, её массы, параметры состояния системы

5.теплота. если энергия передаётся путем хаотических столкновений молекул о границу раздела системы и окружающей среды, камеры передаваемой таким способом энергии является теплота. Типа то связано с процессом и не является функцией состояния системы, поэтому бесконечно Малое количество теплоты обозначается как Сигма ку, оконечное количество теплоты Q

6. Работа. Если передача энергии между системой и окружающей средой осуществляется путем упорядоченного перемещение масс, состоящих из Большого числа частиц, под действием каких либо сил, Передавай ему таким способом энергии является работа. Работа совершаемая системой, обусловленные взаимодействием между системой и окружающей средой, в результате которой преодолеваются внешние силы нарушающие равновесие. Работа связана с процессом и не является функцией состояния системы.

7,   1 з-н ТД.Если сист.участв.в каких-либо процессах, то она либо производит W, либоучаств.в теплообмене с окр.ср., выделяя/поглощая Q. Взаимосвязь м/у U,W,Q выраж.на основе 1 з-на ТД: в ᴚ изолир.сист.запас энергии сохран. постоянным: Q=ΔU+W (т.е.теплота, сообщен.сист., расходуется на увелич. внутр.энергии и совершение работы). Для ∞ малых процессов: δQ=dU+δW= =dU+PdV+δW1 . Следствия: 1.Изохор. процесс (V=const):δQ=dU+ PdV (dV=0) В этих усл. теплота принимает функ. сост.сист. и расход.на рост U. 2.Изобар.пр.(Р= const).δQ=dU+PdV=   =d(U+PV)=dH, где Н-энтальпия (энергия расширенной сист.). В этих усл. теплота принимает функц. сост. сист. и расход.на рост энтальпии сист. 3.Изотерм.пр.(Т= const).δQ=PdV , т.к. U=f(T), T=U=const, dU=0. При этих усл. теплота превращ. в раб. расширения. 4.Адиабатич.пр.(δQ=0). δW= - dU. В этих усл.работа совершается за счет убыли её внутр.энергии.

8. закон гесса: теплота процесса не зависит от его пути начальным и конечным состоянием системы.ку равно дельта Н, или дельта у.

ТЭХР Это только количество теплоты которое выделяется или поглощается при необратимом протекание реакции когда единственной работы является работа расширения. При этом температуры исходных веществ и продуктов реакции должны быть одинаковыми, давление постоянно, а вещества я ты стехиометрических количествах. Тэхр зависит от природы реагирующих веществ и условия проведения реакции.