Күшті негізбен әлсіз қышқылдын түздарының гидролизі

Кіріспе

ГИДРОЛИЗ (гидро... және  грек. lysis — айыру, ыдырау) — су мен түрлі заттар арасындағы иондық алмасу реакциясы. Гидролизге тұздар, гижридтер, тиоангидридтер. галогенангидридтер, әр түрлі органик. қосылыстар (белоктар, майлар. эфирлер, т.б.) ұшырайды. Гидролиз кезіндегі еріген зат пен су құрамындағы иондардың қосылуынан нашар диссоциацияланатын заттар түзілетіндіктен, сутек және гидроксид иондарының концентрациясы өзгереді. Сондықтан Гидролиз нәтижесінде тұздардың көпшілігінің ерітінділері қышқылдык, не сілтілік реакция көрсетеді Гидролиз — қайтымды процесс. Сандық тұрғыдан Гидролизді Гидролизге к о н ст а н т а с ы м е н (Гидролиз реакциясынын тепе-тендік константасымен), яғни К және Гидролизге ұшыраған иондар мен молекулалар бөлшектері санының ерітіндіге енгізілген бөлшектердін жалпы санына қатынасын білдіретін гидролиздену дәрежесімен (аг) сипаттайды. Тұздар Гидролизді хим. өнеркәсібінде, лаб-ларда көптеген маңызды процестердің, ал органик. қосылыстар Гидролизді су әсерінен органик. қосылыстардың екі және одан да көп заттар кұрап ыдырауынын негізі болып табылады. Күрделі эфир. глюкозид. амид байланыстарының Гидролизді организмнің тіршілігінде үлкен рөл аткарады. Гидролиз ағаш өндеу өндірісі мен аш. қалдықтарынан этил ширті, глюкоза, т.б. заттарды алуда қолданылады.

Негізгі бөлім

2.1. Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұз

Тұз иондарының су молекуласындағы иондармен концентрацияларының өзгеруін гидролиз деп   атайды.   Немесе   гидролиз   деп   тұздардың   су әсерінен   ыдырауын   айтады.   Сондықтан,   тұздардың ерітіндісіне индикаторлар қосқанда не қышықылдық, не сілтілік орта көрсетеді.

Тұздар гидролизінің 4 түрлі жағдайы бар, оның үш  жағдайында   олар   гидролизденеді,   ал   төртінші жағдайда гидролизденбейді.   Көп  негізді қышқылдар , мен   көп   қышқылды   негіздердің   тұздары   сатылап гидролизденеді.

1.   Күшті  негізбен  әлсіз  қышқылдан  түзілген тұз.

Бұл тұзды күшті негіз NаОН-пен әлсіз қышқыл ,СН3СООН-дан түзілген деп қарастыруға болады. Алдыменен молекулалық тендеуін, сонан соң толық  иондық теңдеуін жазамыз. Ең соңында қысқаша  иондық теңдеуін көрсетеміз;

СН3СОО+ Nа++Н2О=СН3СООН+NаОН

СН3СОО+Н2О-СН3СООН+ОН Реакция нәтижесінде әлсіз электролит СН3СООН түзіледі,   ал   ортада   (ерітіндіде)   гидроксил   иондары көбейіп, ортаның қасиетін сілтілік етеді. рН>7

Демек,   әлсіз   қышқыл   мен   күшті   негізден түзілген тұздың ерітіндісі сілтілік орта береді.

К2SО3+Н2О=КНSО3+КОН

 КНSO3+Н2О=Н2SО3+КОН

2. Күшті қышқылмен әлсіз негізден түзілген тұз.

NH4CI+H2O=NH4OH+NCI

NH4++CI-+H2O=NH4OH+H+CI-

NH4++H2O=NH4OH+H+  рН<7

азот қышқылы (2н; 1:1 және тығ.1,4), күкірт қышқылы (2н және тығ.1,84), тұз кышқылы (2н;1:1 және тығ.1,19), сірке қышқылы (2н), натрий гидроксиді (2н), аммиак (2н), аммоний хлориді (қанық), аммоний сульфиді (0,5н), калий иодиді (О.1н), калий нитраты (0,5н), нейтраль лакмус ерітіндісі, кадмий сульфаты (0.5н), мырыш сульфаты (0.5н), мырыш хлориді (0.5н), кобальт нитраты (0.5н), натрий карбонаты (2н), натрий ацетаты (2н), мыс сульфаты (2н), сынап хлориды (0,5н), сынап нитраты (II) (2н), сынап нитраты

(I)  (2н), күкіртсутек суы. Азот қышқылы (конц. тығ.1,4 және 2н), күкірт қышқылы (конц. тығ. 1,84 және 2н), тұз қышқылы (конц. тығ. 1,84 және 2н), натрий (40% және 2н), аммоний гидроксиді  (25%  және  2н),   мыс   (II)  хлориді  (0.5н),   мыс сульфаты (0.5н), калий иодиді (О.1н), глюкоза (10%), сынап

(II)  нитраты (2н), калий роданиді (0.5н), натрий карбонаты (2н),  күкіртті  қышқыл,   крахмал  клейстері,  күміс   нитраты (0,1н),   қалайы  (II)  хлориді   (0,5и),   натрий  бромиді   (0,5н), натрий хлориді (2н), натрий тиосульфаты (1н).