Определение скорости химических процессов
Автор: Irina2156 • Апрель 10, 2022 • Лабораторная работа • 543 Слов (3 Страниц) • 306 Просмотры
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«Воронежский государственный лесотехнический университет имени Г.Ф. Морозова»
Дисциплина: Химия
Лабораторная работа 1 на тему:
Определение скорости химических процессов
Специальность: Автоматизация технологических процессов и производств
Выполнил студент группы АП2-21-ДБ: Евсеенков C.А.
Воронеж 2021
Определение скорости химических процессов
Цель работы:
- Познакомиться с закономерностями протекания химических процессов;
- Научиться экспериментально определять скорость химической реакции;
- Определить влияние концентрации исходных веществ на скорость химической реакции;
- Использовать закон действующих масс для расчета скорости химических процессов
Опыт 1. Определение скорости химической реакции
Ход работы:
Исследуемая реакция: Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 + S[pic 1][pic 2]
Таблица 1 – Таблица экспериментальных результатов
Концентрация раствора Na2S2O3 C, моль/л | Время протекания реакции t, сек | Мгновенная скорость химической реакции vмгнов, моль/л·с |
0,2 | 245 | 0,67 |
0,3 | 144 | |
0,5 | 82 | |
1,0 | 36 |
График зависимости времени реакции от концентрации раствора, на котором представлена касательная, угол наклона, точки пересечения с осями координат
[pic 3]
Рисунок 1 – График зависимости времени реакции от концентрации раствора
Расчет значения мгновенной скорости реакции:
vмгнов = tgα = ОА/ОВ = 67/100 = 0,67 моль/л·с
Выражение закона действующих масс для изучаемой реакции:
vпр = Кпр · СNa2S2O3 · CH2SO4
Вывод: в ходе лабораторной работы были изучены закономерности протекания химических процессов. Были экспериментально определены скорости химической реакции, а также определено влияние концентрации исходных веществ на скорость химической реакции. Было видно, что при увеличении концентрации раствора скорость химической реакции увеличивалась.
Ответы на вопросы:
1. Ско́рость хими́ческой реа́кции — это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Например, для реакции: A + B → C + D {\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: v = d [C] d t = − d [A] d t. {\displaystyle v= {\frac {d [C]} {dt}}= - {\frac {d [A]} {dt}}.}.
...