Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Скорость химических реакций

Автор:   •  Январь 14, 2021  •  Лабораторная работа  •  307 Слов (2 Страниц)  •  500 Просмотры

Страница 1 из 2

Лабораторная работа

Скорость химических реакций

Цель работы: исследовать зависимость скорости химических реакций от концентрации веществ.

Основные теоретические положения:

Явление опалесценции является аналитическим сигналом регистрирующим окончание реакции. Рассмотрим данный опыт на примере реакции между раствором тиосульфата натрия и серной кислотой, в результате которой выпадающая сера дает опалесценцию.

Na2S2O3 + H2SO4 = Nа2SO4 + H2SO3 + S

Ход работы:

1. Приготовим три раствора тиосульфата натрия (Nа2S2O3) разной концентрации. В три пробирки внесем соответственно следующее количество капель раствора Nа2S2O3: в первую-4, во вторую-8, в третью-12.

2.Теперь в первую и во вторую пробирку добавим 8 и 4 капли воды соответственно, и перемешаем.

3.В каждый раствор добавим по 2 капли 2Н раствора Н2SO4. После добавленной последней капли, включаем секундомер, и наблюдаем появление опалесценции (выпадение светло-желтого осадка). При появлении опалесценции выключаем секундомер.

[pic 1]

                                                     

                                                                                                                     Таблица 1

п/п

Количество капель

Соотношение

концентрации

Na2S2O3

Время

появления

опалесценции

t(сек)

Скорость реакции

(условные единицы)

1/t

Cоотношение

скоростей

Исходного раствора Na2S2O3

Воды

Полученного раствора

Na2S2O3

1

4

8

12

30

0,033

1V

2

8

4

12

15

0,066

2V

3

12

0

12

10

0,1

3V

Выводы: скорость реакции тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ.

...

Скачать:   txt (2.6 Kb)   pdf (113.1 Kb)   docx (76.9 Kb)  
Продолжить читать еще 1 страницу »
Доступно только на Essays.club