Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации химических веществ
Автор: Елизавета Ермолина • Ноябрь 5, 2020 • Лабораторная работа • 1,312 Слов (6 Страниц) • 458 Просмотры
________________________________________________________________________
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I»
Кафедра «Инженерная химия и естествознание»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №1,2
Вариант № 10
Выполнила: студентка группы ПГБ-002з Ермолина Е.С. Проверил(а): _________________________ |
Санкт-Петербург– 2020
Лабораторная работа №1
Тема: Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации химических веществ.
Цель работы: На основании реакции взаимодействия растворов тиосульфата натрия Na2S2O3 и серной кислоты H2SO4 определить влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Реактивы и материалы: раствор тиосульфата натрия, вода, раствор серной кислоты.
Оборудование: три сухих пробирки, секундомер.
Ход работы: Приготовим три раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 разной концентрации. В три пробирки внесем соответственно следующие количество капель раствора Na2S2O3: в первую ‒ 4, во вторую ‒ 8, в третью ‒ 12. Добавляем в первую и во вторую пробирку 8 и 4 капель воды, соответственно, и перемешиваем.
В каждый раствор добавим по 2 капли раствора H2SO4.
После добавленной последней капли включаем секундомер и наблюдаем появление опалесценции (выпадение светло-желтого осадка).
Явление опалесценции, является аналитическим сигналом, регистрирующим окончание реакции.
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S↓.
При появлении опалесценции выключаем секундомер.
Результаты лабораторной работы заносим в таблицу.
№ про- бирки | Количество капель | Соотношение концентраций | Время появления опалесценции, t, сек | Скорость реакции (условные единицы), 1/ t | Соотношение скоростей | ||
исход- ного раствора Na2S2O3 | воды | получен- ного раствора Na2S2O3 | |||||
1 | 4 | 8 | 12 | 0,33 | 39 | 2,6 · 10‒2 | 1,00 |
2 | 8 | 4 | 12 | 0,67 | 20 | 5,0 · 10‒2 | 1,92 |
3 | 12 | 0 | 12 | 1,00 | 13 | 7,7 · 10‒2 | 2,96 |
Как видно из полученных результатов, с увеличением концентрации раствора Na2S2O3 в 3 раза скорость реакции возрастает 2,96 раза, т.е. почти в 3 раза. Зависимость прямая.
По полученным данным построим график зависимости скорости реакции в условных единицах (1/t) от повышения концентрации раствора Na2S2O3 (соотношение концентраций).
Скорость реакции, 1/t
[pic 1]Соотношение
концентраций
Вывод: с увеличением концентрации раствора скорость реакции возрастает прямолинейно.
Лабораторная работа №2
Тема: Химическая идентификация обнаружение и измерения веществ
Реактивы и материалы: два исходных раствора, водный раствор щелочи гидроксида натрия, реагенты для специфических реакций: сульфид натрия, гексациано-феррат калия, йодистый калий, пероксид водорода, серная кислота, ализарин, кислород воздуха.
Наименование опасного иона | Mn (II) | Fe (III) | Co (II) | Ni (II) | Cu (II) | Zn (II) | Cd (II) | Pb (II) | Al (III) | Cr (III) | Ba (II) |
Специфический реагент | O2 | [Fe(CN)6]4- | S2- | S2- | [Fe(CN)6]4- | [Fe(CN)6]4- | S2- | J- | Ализарин | Окислитель | [pic 2] |
...