Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза
Автор: maksym7777 • Ноябрь 6, 2022 • Реферат • 1,092 Слов (5 Страниц) • 387 Просмотры
Тема: Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза. Ферум(ІІ) і ферум(ІІІ) оксиди, відповідні їм гідроксиди, їх амфотерність. Солі Феруму.
Сьогодні ми з вами продовжуємо вивчати другий розділ з курсу неорганічної хімії, який має назву ”Прості речовини: метали та неметали”. Метали відомі здавна. Ще зі стародавності люди знали сім хімічних елементів, серед них і метал, який ми починаємо вивчати.
Яку просту речовину ми швидше за все розуміємо під словом метал? Залізо. Так, дійсно, саме цю речовину ми використовували і використовуємо найширше.
Ферум – хімічний елемент.
Характеристика елемента Феруму по положенню у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
1) Ферум.
2) Fe.
3) Ar (Fe) = 56.
4) (26, період 4, VІІІ, побічна).
5) (+26, nр=26, nn=30, nе=26).
6) ІІ, ІІІ.
7) Ме.
8) Fe - залізо.
D - елемент, на зовнішньому 4-s рівні два електрони, важливу роль відіграє передзовнішній d-підрівень. Ступені окиснення – +2 і +3, оскільки в реакціях бере участь один електрон d – підрівня, валентності – ІІ і ІІІ.
Залізо – проста речовина.
Ферум утворює одну просту речовину – залізо, молекулярна формула якої Fe.
Відносна молекулярна маса заліза:
( Mr (Fe) = 56.
Фізичні властивості заліза.
Залізо – тверда речовина, сріблясто – білого кольору, без запаху та смаку, з добре вираженим металевим блиском, не розчинний у воді, м’який, досить ковкий, з густиною більшою за воду. Подібно до інших металів добре проводить тепло та електричний струм).
Тпл.=1539˚С. Густина - 7,87г/см3.
Природні сполуки Феруму.
4% маси – у земній корі у складі сполук. У вільному стані трапляється в метеоритах.
Основні руди:
-магнітний залізняк, Fe3О4, магнетит;
-червоний залізняк, Fe2О3, гематит;
-бурий залізняк, Fe2О3 ∙ nН2О, лимоніт.
Хімічні властивості заліза.
Взаємодія заліза з неметалами: киснем та сіркою.
Взаємодія заліза із сіркою.
Fe + S = Fe S
Взаємодія заліза з водою.
4Fe + 6Н2О +3 О2 = 4Fe(ОН) 3
Взаємодія заліза з киснем.
Під час горіння заліза в кисні утворюється речовина бурого кольору. Це залізна окалина, яка являє собою сукупність двох оксидів Феруму, які утворюються під час горіння. Чому двох? Справа в тому, що Ферум має дві валентності ІІ та ІІІ, тому під час горіння утворюється саме два оксиди.
Взаємодія заліза з кислотами.
Взаємодія заліза з розчинами хлоридної, сульфатної та нітратної кислот різної концентрації.
Залізо взаємодіє з хлоридною, розбавленою сульфатною кислотами з виділенням водню й утворенням солей Ферум(ІІ).
Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2
Із концентрованими нітратною і сульфатною кислотами залізо за звичайних умов майже не реагує.Тому ці кислоти транспортують у залізних цистернах.При нагріванні взаємодіє:
Fe + H 2SO4 (конц.) = Fe2(SO4) 3 + SO2 + Н2О
Реакція із солями (при цьому утворюються солі Феруму(ІІ)):
3Fe + 2BiCl3 = 3FeCl2 + 2Bi
Висновки:
1. Залізо реагує з простими речовинами, а саме: сіркою та киснем.
2. Обидві реакції потребують попереднього нагрівання. Їх перебіг супроводжується виділенням тепла та світла).
...