Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Определение скорости химических процессов

Автор:   •  Апрель 10, 2022  •  Лабораторная работа  •  543 Слов (3 Страниц)  •  389 Просмотры

Страница 1 из 3

Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«Воронежский государственный лесотехнический университет имени Г.Ф. Морозова»

Дисциплина: Химия

Лабораторная работа 1 на тему:

 Определение скорости химических процессов

Специальность: Автоматизация технологических процессов и производств

Выполнил студент группы АП2-21-ДБ: Евсеенков C.А.

Воронеж 2021

Определение скорости химических процессов

Цель работы:

  1. Познакомиться с закономерностями протекания химических процессов;
  2. Научиться экспериментально определять скорость химической реакции;
  3. Определить влияние концентрации исходных веществ на скорость химической реакции;
  4. Использовать закон действующих масс для расчета скорости химических процессов

Опыт 1. Определение скорости химической реакции

Ход работы:

Исследуемая реакция: Na2S2O3 + H2SO4        Na2SO4 + H2O + SO2 + S[pic 1][pic 2]

Таблица 1 – Таблица экспериментальных результатов

Концентрация раствора Na2S2O3 C, моль/л

Время протекания реакции t, сек

Мгновенная скорость химической реакции vмгнов, моль/л·с

0,2

245

0,67

0,3

144

0,5

82

1,0

36

График зависимости времени реакции от концентрации раствора, на котором представлена касательная, угол наклона, точки пересечения с осями координат

[pic 3]

Рисунок 1 – График зависимости времени реакции от концентрации раствора

Расчет значения мгновенной скорости реакции:

vмгнов = tgα = ОА/ОВ = 67/100 = 0,67 моль/л·с

Выражение закона действующих масс для изучаемой реакции:

vпр = Кпр · СNa2S2O3 · CH2SO4

Вывод: в ходе лабораторной работы были изучены закономерности протекания химических процессов. Были экспериментально определены скорости химической реакции, а также определено влияние концентрации исходных веществ на скорость химической реакции. Было видно, что при увеличении концентрации раствора скорость химической реакции увеличивалась.

Ответы на вопросы:

1. Ско́рость хими́ческой реа́кции — это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Например, для реакции: A + B → C + D {\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: v = d [C] d t = − d [A] d t. {\displaystyle v= {\frac {d [C]} {dt}}= - {\frac {d [A]} {dt}}.}.

...

Скачать:   txt (8.1 Kb)   pdf (115.5 Kb)   docx (565.3 Kb)  
Продолжить читать еще 2 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club