Классы неорганических соединений
Автор: Mike2 • Ноябрь 24, 2022 • Лабораторная работа • 819 Слов (4 Страниц) • 114 Просмотры
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Государственное образовательное учреждение высшего
образования
«Южно-Уральский Государственный Университет»
Кафедра «Естественные науки»
ОТЧЕТ
ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ
Преподаватель: _______________________
Студент: ___________________
Факультет ___ Группа _____
Учебный год 20__ Семестр _
Миасс
Дата __.__.____
Тема лабораторной работы
«Классы неорганических соединений»
Отчет по лабораторной работе №1
Цель работы: Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.
Приборы и реактивы. Спиртовка, пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H2SO4, (CuOH)2CO3, MgCl2, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, BaCl2, K2CrO4, (NH4)2MoO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода.
Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Наливаем в одну пробирку немного дистиллированной воды, а в другую – раствор гидроксида натрия NaOH, в третью – раствор серной кислоты H2SO4. В каждую пробирку добавляем 2 – 3 капли лакмуса. Наблюдаем изменение окраски индикатора; результаты опыта представляем в таблице.
То же самое проделываем с метилоранжем и фенолфталеином., результаты записываем в таблицу.
Индикаторы | Цвет индикатора в среде | ||
нейтральной | щелочной | кислой | |
Лакмус | не изменяется | фиолетовый | светло-оранжевый |
Метиловый оранжевый | оранжевый | оранжевый | малиновый |
Фенофталеин | не изменяется | ярко-фиолетовый | не изменяется |
Опыт 2. Получение и свойства основного оксида.
Берем в сухую пробирку небольшое количество основной соли – карбоната гидроксомеди (П) (CuOH)2CO3 и нагреваем:[pic 1]
(CuOH)2CO3 = CO2 + CuO + H2O
Наблюдаем образование оксида меди (III) черного цвета и выделение углекислого газа. Делим полученный оксид на две пробирки. В одну из пробирок добавляем 2-3 мл дистиллированной воды и взбалтываем. Никаких изменений не происходит. Вывод: основный оксид в воде не растворяется.
CuO + H2O =
В другую пробирку добавляем 2-3 мл разбавленной серной кислоты H2SO4 . Образуется сульфат меди (II) , раствор приобретает голубой цвет:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Вывод: основной оксид CuO взаимодействует с кислотой и с образованием соли и воды.
Опыт 5. Получение нерастворимой в воде кислоты
Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора молибдата аммония (NH4)2MoO4 , добавляем 2-3 капли концентрированной соляной кислоты:
[pic 2]
(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4 + 2NH4Cl.
Наблюдаем образование осадка молибденовой кислоты белого цвета.
...