Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Классы неорганических соединений

Автор:   •  Ноябрь 24, 2022  •  Лабораторная работа  •  819 Слов (4 Страниц)  •  167 Просмотры

Страница 1 из 4

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего

образования

«Южно-Уральский Государственный Университет»

Кафедра «Естественные науки»

ОТЧЕТ

ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ

Преподаватель: _______________________

Студент: ___________________

Факультет  ___   Группа  _____

Учебный год  20__   Семестр _

Миасс

Дата __.__.____

Тема лабораторной работы

«Классы неорганических соединений»

Отчет по лабораторной работе №1

Цель работы:  Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.

Приборы и реактивы. Спиртовка,  пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H2SO4, (CuOH)2CO3, MgCl2, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, BaCl2, K2CrO4, (NH4)2MoO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода.

Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Наливаем в одну пробирку немного дистиллированной воды, а в другую – раствор гидроксида натрия NaOH, в третью – раствор серной кислоты H2SO4. В каждую пробирку добавляем 2 – 3 капли лакмуса. Наблюдаем изменение окраски индикатора; результаты опыта представляем в таблице.

То же самое проделываем с метилоранжем и фенолфталеином., результаты записываем в таблицу.

Индикаторы

Цвет индикатора в среде

нейтральной

щелочной

кислой

Лакмус

не изменяется

фиолетовый

светло-оранжевый

Метиловый оранжевый

оранжевый

оранжевый

малиновый

Фенофталеин

не изменяется

ярко-фиолетовый

не изменяется

Опыт 2. Получение и свойства основного оксида.

Берем в сухую пробирку небольшое количество основной соли – карбоната гидроксомеди (П) (CuOH)2CO3 и нагреваем:[pic 1]

(CuOH)2CO3 = CO2 + CuO + H2O

Наблюдаем образование оксида меди (III) черного цвета и выделение углекислого газа. Делим полученный оксид на две пробирки. В одну из пробирок добавляем 2-3 мл дистиллированной воды и взбалтываем. Никаких изменений не происходит. Вывод: основный оксид в воде не растворяется.

CuO + H2O =

В другую пробирку добавляем 2-3 мл разбавленной серной кислоты H2SO4 . Образуется сульфат меди (II) , раствор приобретает голубой цвет:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Вывод: основной оксид CuO взаимодействует с кислотой и с образованием соли и воды.

Опыт 5. Получение нерастворимой в воде кислоты

Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора молибдата аммония (NH4)2MoO4 , добавляем 2-3 капли концентрированной соляной кислоты:

[pic 2]

(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4   + 2NH4Cl.

Наблюдаем образование осадка молибденовой кислоты белого цвета.

...

Скачать:   txt (8 Kb)   pdf (90.9 Kb)   docx (14.3 Kb)  
Продолжить читать еще 3 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club