Классы неорганических соединений

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

ЮЖНО-УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Приборостроительный факультет

Кафедра неорганической химии

Отчёт

По лабораторной работе №1

“Классы неорганических соединений”

Преподаватель: Соловьёв А.А.

Студент: Тимеев И.И.

Факультет-Группа: ПС-109

Челябинск

15 сентября 2012

Цель работы:  Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.

Приборы и реактивы: аппарат Киппа, спиртовка, пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H2SO4, Cu(HCO3)2, Ca(OH)2, CaO, MgCl2, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, BaCl2, K2CrO4, (NH4)2MoO4, Na2WO4, H3PO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода.

Опыт 1

Изменение окраски индикаторов в различных средах

Вывод: Для определения щелочной среды лучше использовать фенолфталеин, для определения кислой среды – лакмус и метиловый оранжевый.

Образование и свойства оксидов

Опыт 2

Получения и свойства основного оксида

(CuOH)2CO3 → t   2CuO + H2O + CO2↑ (вещество чернеет).

CuO + H2O ≠ (оксид меди (II) воде не растворяется и не реагирует с ней, оседает, т.к. основные оксиды реагируют с водой, образуя основания, реакция протекает, если получающееся основание растворимо в воде).

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (исчез осадок и образовалось бирюзовая жидкость).

Вывод: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Получение

Опыт 3

Получение и свойства кислотного оксида

CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + CaCl2 (получение углекислого газа с помощью аппарата Киппа).

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (при контакте гидроксида кальция с углекислым газом образуется белый осадок карбоната кальция).

Вывод: Кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль соответствующей кислоты и воду.

Образование и свойства кислот

Опыт 4

Получение кислоты, растворимой в воде

CO2 + H2O = [H2CO3] = CO2↑ + H2O (образовавшаяся угольная кислота мгновенно разлагается на углекислый газ и воду. При этом лакмус меняет цвет с фиолетового на красный, что доказывает образование кислоты).

Угольная кислота диссоциирует в водном растворе в 2 ступени:

1. H2CO3 ↔ H+ + HCO3−  (гидрокарбонат-ион)
2. HCO3 ↔ H+ + CO3−2 (карбонат-ион)

Вывод: Для получения растворимых кислот достаточно растворить в воде кислотный оксид

Опыт 5

Получение нерастворимой в воде кислоты

(NH4)2MoO4 + 2HCl = 2NH4Cl + H2MoO4 ↓ (наблюдается образование молибденовой кислоты в виде белого осадка, степень окисления молибдена в полученной кислоте +6)