Классы неорганических соединений. Получение и изучение свойств гидроксидов и солей
Автор: Ersūltan Bolysbek • Сентябрь 16, 2022 • Лабораторная работа • 377 Слов (2 Страниц) • 202 Просмотры
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1
«Классы неорганических соединений. Получение и изучение
свойств гидроксидов и солей»
Цели:
Когнитивная: изучить способы получения и химические свойства некоторых неорганических соединений;
Функциональная: применять полученные теоретические знания на практике;
Системная: уметь организовывать экспериментальный процесс по данной теме. Знать основные нюансы установочно-аппаратурного оформления лабораторной работы и уделять особое внимание технике безопасности;
Метакомпетенция: быть способным самостоятельно проводить процесс получения гидроксидов и солей;
Социальная: уметь точно определять основные принципы и критерии проведения экспериментального процесса по данной тематике. Уметь преподносить и использовать в дальнейшем полученную информацию.
Опыт 1. Получение и изучение свойств гидроксидов.
- В три пробирки, в каждую отдельно налить по 2 мл раствора соли меди (II), железа (III), никеля (II), после чего прилить во все пробирки равный объем щелочи. Отметить характер (кристаллический или аморфный) и окраски осадков.
- Осадки гидроксидов, полученные в опыте 1.1., нагреть вместе с жидкостью, доведя до кипения. Нагревание нужно производить на небольшом пламени при частом встряхивании. Отметить изменение цвета. Осадки сохранить.
Опыт 2. Получение средних солей.
- К осадкам, полученным в опыте 1.2., медленно при встряхивании прибавить азотную кислоту до полного растворения. Написать уравнения реакций.
- В пробирку налить 2 мл раствора хлорида бария, добавить равное количество серной кислоты. Объяснить выпадение осадка, отметить его цвет. Написать уравнение реакции. Назвать исходные и полученные продукты.
- В пробирку налить 2 мл раствора хлорида бария, добавить 2 мл бихромата калия. Объяснить выпадение осадка, отметить его цвет. Написать уравнение реакций.
- В пробирку налить 2 мл раствора нитрата серебра, добавить 2 мл соляной кислоты. Объяснить выпадение осадка, отметить его цвет. Написать уравнение реакций.
Опыт 3. Получение и изучение свойств амфотерных гидроксидов.
3.1. Налить в пробирку 2 мл раствора хлорида алюминия, при перемешивании прилить раствор гидроксида калия до образования осадка. Полученный осадок вместе с раствором разделить на 2 пробирки. В одну пробирку добавить по каплям раствор гидроксида калия, в другую – соляную кислоту до полного растворения осадка. Написать уравнение реакции. Назвать исходные и полученные продукты.
...