Основные классы неорганических соединений
Автор: Roma0308 • Декабрь 9, 2022 • Лабораторная работа • 1,754 Слов (8 Страниц) • 304 Просмотры
Лабораторная работа № 1. Основные классы неорганических соединений
Опыт № 1.
1) Получение оксида магния.
Стружку магния вносим в пламя горелки, под действием кислорода воздуха образуется оксид магния MgO - сопровождающийся ярким светом. Оксид магния образуется в виде белого порошка.
2Mg + O2 → 2MgO (белый порошок)
2) Взаимодействие оксида магния с водой.
К полученному порошку оксида магния прибавляем дистиллированную воду. Наблюдаем выпадение белого порошка – гидроксида магния Mg(OH)2.
Для определения среды раствора добавляем индикатор лакмус. Окраска раствора – синий цвет, что говорит о том, что раствор имеет щелочную среду.
MgO + H2O → Mg(OH)2 ↓ Лакмус – синий цвет (щелочная среда)
Опыт № 2.
1) Получение нерастворимых в воде оснований.
В две пробирки налить раствор хлорида железа(III) и раствор сульфата меди к растворам добавить несколько капель раствор гидроксида натрия.
В обоих пробирках выпадают осадки – гидроксид железа Fe(OH)3 и гидроксид меди Cu(OH)2.
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2) Взаимодействие нерастворимых в воде оснований с кислотой.
В пробирки с полученными гидроксидами железа и меди добавляем раствор серной кислоты до их растворения.
Раствор становится прозрачным. В пробирках образуются соли – сульфаты железа и меди.
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Cu(OH)2↓ + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Опыт № 3.
1) Взаимодействие кислот с солями
В пробирку наливаем 1 мл раствора ацетата кальция и добавляем 1 мл раствора серной кислоты. Наблюдаем выпадение белого осадка и образование запаха уксусной кислоты.
Ca(CH3COO)2 + H2SO4 → 2CH3COOH + CaSO4↓
2) Взаимодействие кислот с оксидами.
В пробирку помешаем немного оксида меди и добавляем раствор серной кислоты, взбалтываем. Ничего не происходит.
Нагреваем пробирку на горелке и наблюдаем образование голубой окраски раствора. Значит в пробирке образовалось соль сульфат меди которая имеет голубой окрас.
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Опыт № 4.
1) Изучение свойств оксида цинка.
Небольшое количество оксида цинка помешаем в две пробирки. В одну добавляем 2 мл раствора серной кислоты, во вторую 2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдаем растворение оксида цинка.
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]3
2) Изучение свойств гидроксида алюминия.
В пробирку наливаем 2 мл раствора хлорида алюминия и добавляем 3 мл раствора гидроксида аммония.
AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Содержимое пробирки делим на две части.
В одну пробирку по каплям добавляем раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую добавляем раствор гидроксида натрия до растворения осадка/
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na3[Al(OH)6]
Опыт № 5. Получение кислых солей.
В пробирку наливаем насыщенный раствор гидроксида кальция и пропускаем через него углекислый газ до полного растворения. Наблюдаем растворения осадка пропусканием избытка оксида углерода через раствор.
...