Контрольная работа по "Физике"
Автор: Alinfxdun267 • Апрель 21, 2022 • Контрольная работа • 625 Слов (3 Страниц) • 167 Просмотры
17 вариант
Кинетика 2,4 задания
[pic 1]
Дано:
γ = 2,4
VT2/ VT1 = 1/ 33
Найти:
∆Т
Решение:
По правилу Вант-Гоффа:
VT2/ VT1 = γ(T2-T1)/10 = γ∆Т/10
VT1 – скорость реакции при температуре T1
VT2 – скорость реакции при температуре T2
γ – температурный коэффициент скорости реакции
1/ 33 = 2,4∆Т/10
1/ 33 = 0,03 = 2,4-4
2,4∆Т/10= 2,4-4
∆Т/10= -4
∆Т = - 40
Ответ: понизить на 40 градусов.
[pic 2]
Решение:
H2O(г) = Н2(г) + ½ O2(г), ∆H° > 0
А) По принципу Ле-Шателье при увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону расхода (уменьшении концентрации этого вещества).
При увеличении концентрации водорода равновесие сместится влево (в сторону обратной реакции)
Б) По принципу Ле-Шателье при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов (т.е. в сторону уменьшения давления).
При увеличении давления равновесие сместится влево (т.к. в левой части 1 моль газа, а в правой 1,5 моль).
В) По принципу Ле-Шателье при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (экзотремическая – идущая с выделением тепла).
В данном примере прямая реакция эндотермическая, т.к. для нее ∆H° > 0, значит, обратная реакция – экзотермическая (∆H° < 0). Значит, при уменьшении давления равновесие сместится влево – в сторону обратной реакции.
Растворы 1,2,3 задание
[pic 3]
Дано:
V = 0,3л = 300мл
ρ = 1,10г/мл
Т = 0,0020г/мл
Найти:
С, Сэ, ω
Решение:
1) Масса раствора равна:
m(раствора) = V ∙ ρ = 300мл ∙1,10г/мл = 330г
2) Титр раствора показывает содержание растворенного вещества в 1 мл раствора:
Т = m(растворенного вещества) /V(раствора), г/мл
Масса растворенного вещества (бихромата калия) равна:
m(K2Cr2O7) = Т ∙ V
m(K2Cr2O7) = 0,0020г/мл ∙ 300мл = 0,6г
3) Процентная концентрация раствора равна:
ω = m(K2Cr2O7) ∙100% / m(раствора)
ω = 0,6г ∙100% / 330г = 0,182%
4) Количество моль дихромата калия равно:
n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) /M(K2Cr2O7)
n(K2Cr2O7) = 0,6г /294г/моль = 0,002моль
5) Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора и выражается в моль/л.
С = n(растворенного вещества) /V(раствора)
Молярная концентрация раствора равна:
С = n(K2Cr2O7) / V(раствора)
С = 0,002моль / 0,3л = 0,0067моль/л
6) Молярная концентрация эквивалента (нормальность) (Сэ): - число моль эквивалентов (nэкв) растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора, размерность моль/л:
Сэ = nэкв(растворенного вещества) /V(раствора)
Количество эквивалентов дихромата калия равно:
nэкв(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) /Mэкв(K2Cr2O7)
Mэкв(K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7) /fэкв = M(K2Cr2O7) /(количество атомов К ∙ валентность К)
Mэкв(K2Cr2O7) = 294г/моль/(2 ∙ 1) = 147г/моль
nэкв(K2Cr2O7) = 0,6г /147г/моль = 0,0041моль
Сэ = 0,0041моль /0,3л = 0,0136моль/л
Ответ: С = 0,0067моль/л; Сэ = 0,0136моль/л; ω = 0,182%.
[pic 4]
[pic 5]
Дано:
ρ1 = 1,12г/мл
V1 = 150мл = 0,15л
Cэ1 = 0,5моль/л
ρ2 = 1,14г/мл
V2 = 50мл
ω2 = 10%
Найти:
ω3
...