Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Шпаргалка по "Аналитической химии"

Автор:   •  Январь 29, 2019  •  Шпаргалка  •  8,089 Слов (33 Страниц)  •  45 Просмотры

Страница 1 из 33

23. Качественные реакции на катионы 4 группы

Al (3), Zn (2), As (3,5) Групповой реагент – щелочи, с которыми они образуют осадки гидроксидов.
Сульфат Zn – антисептическое и вяжущее вещество, применяется в виде глазных капель, а так растворов для смазывания. Гидроксид алюминия – применяется внутрь при гастритах, язве желудка, как антацидное средство, при отравлениях - адсорбирующее средство. Оксид мышьяка 3 – используется в зубной практике, как некротизирующее средство.
Реакции Al
1. Р. с едкими щелочами AlCL3 + 3NAOH = AL(OH)3| +3NACL  . белый студенистый осадок. Растворяется в кислотах (свойства основания) и щелочах (слабая кислота).
Реакции ZN
1. Р. С едкими щелочами ZNCL2 + 2NAOH = ZN(OH)2| + 2NACL студенистый осадок
2. Р. С аммиаком  ZNCL2 + 2NH4OH = ZN(OH)2| + 2NH4CL белый осадок, растворим в избытке реактива и солях аммония с образованием комплекс-иона
3. Р. С сульфидами ZNCL2 + NA2S = ZNS| + 2NACL белый, когда все остальные сульфиды черного.
Реакции с AS
1. Р окисления йодом NA3ASO3 + J2 + H2O = NA3ASO4 + 2HJ в слабо щелочной среде арсенит Na окисляется свободным J до арсената Na. Происходит обесцвечивание раствора из-за перехода элементарного J в йодид-ион. С другой стороны, йодид-ион в кислой середе окисляется арсенат-ионами до свободного J – раствор окрашивается в синий цвет в присутствии крахмала.

24. Качественные реакции  на катионы 1 группы

K, NA, NH4 Большинство солей кат. 1 гр. – белые кристаллич. порошки, хорошо растворимые в воде. Из-за этого они не имеют груп. реактива и их открывают с помощью специальных дробных реакций.
NaCl входит в состав физиологических растворов, кровозаменителей, обеспечивает изотоничность инъекционных растворов ЛП, а так же применяется как вспомогательное вещество при приготовлении таблеток, растворов. Бромиды применяются как средства действующие на нервную систему и регулирующие ее. Хлорид аммония – диуретическое и отхаркивающее средство.

Реакции Na
1. С цинк-уранилацетатом
 ZN(UO2)(CH3COO)9 + NA+ + HZN(UO2)2(CH3COO)0 = NAZN(UO2)2(CH3COO)9 мелкокристаллический осадок цинк-уранилацетата Na. Растворим в щелочах и кислотах. 2. Реакции окрашивания пламени – желтый цвет

Р. K
1. С гидротартратом Na KCL + NAHCHH4O6 = KHC4H4O6| + NACL кристаллический белый осадок, растворимый в кислотах и щелочах при нагревании.
2. С Гексанитрокобальтатом(III) Na NA3[CO(NO2)6] + 2KCL = NAK2[CO(NO2)]6| + 3NACL желтого цвета, растворимый в кислотах и щелочах. Наиболее чувствительная реакция.
3. Реакция окрашивания пламени – фиолетовый.
Р. NH4
1. Реакция со щелочами NH4CL + NAOH = HN4OH + NACL. HN4OH = NH3| + H2O при проведении реакции выделяется аммиак с характерным запахом. Его выделение можно подтвердить индикаторной бумажкой (синий).
2. С реактивом Несслера (Тетраиодомеркурат(II) калия) 2K2[HgJ4] + 4KOH + NH4CL = [HgOH2]J| + 3H2O + KCL + 7KJ красно-бурый осадок, растворимый в кислотах и щелочах. Р. Чувствительная и специфичная.

25. Качественные реакции на катионы 2 группы

AG, HG(2), PB(2) – дают осадки с соляной кислотой и ее солями, которая является групповым реактивом. Нитрат серебра – глазные капли для профилактики заболеваний у новорождённых; в кристаллическом виде для прижиганий. Дихлорид ртути – в виде мази при заболеваниях глаз. Ацетат свинца – в виде водных растворов обладают вяжущими свойствами и применяется наружно для примочек и компрессов при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.

Ag

1. С групповым реактивом AGNO3 + HCL = AGCL| + HNO3 образуется осадок темнеющий на свету, растворим в растворе аммиака

2. Р. С солями HBr KBR + AHNO3 = AGBR| + KNO3 светло-жёлтый, плохо растворим в аммиаке

3. Р. С солями HJ KJ + AGNO3 = AGJ| + KNO3 не растворимый жёлтый осадок

4. Р. С тиосульфатом NA 2AGNO3 + NA2S2O3 = AG2S2O3| + 2NANO3 белого цвета, растворимый в избытке реактива

Р. Hg

1. Со щелочами Hg2(NO3)2 + 2NAOH = HG2O| + H2O + 2NANO3 черного цвета

2. С групповым реактивом Hg2(NO3)2 + HCL = HG2CL2| + HNO3 белого цвета

Р с Pb

1. Груп. реактив PB(NO3)2 + HCL = PBCL2| + HNO3 прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

...

Скачать:   txt (110 Kb)   pdf (464.4 Kb)   docx (643.1 Kb)  
Продолжить читать еще 32 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club