Шпаргалка по "Аналитической химии"

Ответы на вопросы семинара по аналитической химии

1. Аналитическая химия изучает: состав вещества, какие компоненты и в каких кол-вах входят, в какой форме находится компонент.
2. 1) Аналитическая химия – наука об определении хим. Состава веществ и отчасти их хим. Структуры

2) Аналитическая химия – наука, развивающая общую теорию, методы и средства определенного хим. Состава вещества и разрабатывает способы анализа различн. Объектов.

1. Химический анализ – совокупность действий, направленных на получение информации по анализируекмым объектам для важнейших областей деятельности.
2. Периоды развития в аналитической химии:

[pic 1][pic 2]

1. Первый аналитический прибор – весы – был известен еще в Вавилоне в III в. до н.э. Для них применялись каменные гири, на которых был указан их вес и высечены тайные печати.
2. Алхимия - это «научное» и философское учение о превращении одних вещества в другие. Она также изучала то, как вещества и их превращения связывались с магией и астрологией.
3. Термин химический анализ впервые ввёл англ. учен. Роберт Байль 1661 г.
4. Создателями газового анализа были работавшие примерно в одно время Г.Кавевдиш (показал, что вода -- сложное вещество), Дж. Пристли, К. Шееле, Дж.
5. В химическом анализе впервые использовал микроскоп М. В. Ломоносов.
6.  Прегль впервые разработал способы микроанализа.
7.  Раствор – однородная система, в состав которой входят молекулы 2 или более типов, в различном соотношении.
8.  Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя, те среды, в которой это вещество равномерно распределено в виде отдельных молекул или ионов.
9. Растворы бывают: жидкими, твердыми, газообразными.
10.  Автор химической теории состава – Д. И. Менделеев.
11.  Гидраты – продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам. Гидратация – присоединение молекул воды к молекулам или ионам.
12.  Сольваты – продукты присоединения растворителя к растворенным веществам. Сольватация – электростатическое взаимодействие между частицами растворенного вещества и растворителя.
13.  Коэффициент растворимости – это отношение массы вещества к объёму растворителя.
14.  Растворимость вещества зависит от параметров:

1. природы растворителя и растворяемого вещества
2. агрегатного состояния
3. температуры и давления (для газов).

1.  Массовая доля – это отношение растворенного вещества к массе раствора.

1.  Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток (соли, кислоты, основания). Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток (сахар, глюкоза, спирт).
2. Электролитическая диссоциация -  это процесс распада молекул на ионы при растворении или плавлении.
3. Теорию электролитической диссоциации сформулировал С. Аррениус и В. Оствальдом 1887 г.
4.  Причины диссоциации вещества:

Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер.

1.  Уравнение электролитической диссоциации записывается:

Величина заряда иона равна валентности, ставится перед знаком заряда: BaS → Ba2+ + S2− (сульфид-ион). Число ионов показываем с помощью коэффициентов, а не индексов: K2S → 2K+ + S2−. Кислотный остаток при диссоциации пишем целиком (не теряем индекс): NaNO3 → Na+ + NO3− (нитрат-ион).