Химиялық байланыстар
Автор: Velucideus • Май 26, 2021 • Реферат • 1,480 Слов (6 Страниц) • 727 Просмотры
«Нархоз» экономикалық колледжі
РЕФЕРАТ Тақырыбы: Химиялық байланыстар
Дайындаған: Серікова Альбина р Тексерген: Ардақ Ибатовна
Алматы 2020
Химиялық байланыс түрлері:
●Иондық ●Ковалентті ●Металдық ●Сутектік
Химиялық байланыс - бұл жеке атомдарды молекулаларға, иондарға, радикалдарға, кристалдарға байланыстыратын өзара әрекеттесу.
Химиялық байланыстың негізгі параметрлері - бұл жеке атомдардан түзілетін заттардың құрылымын сипаттайтын ұзындығы, беріктігі және байланыс бұрыштары. Байланыс ұзындығы - химиялық байланысқан атомдар арасындағы ядролық арақашықтық. Химиялық байланысқан атомдардың ядролары арқылы өтетін ойдан шығарылған түзулер арасындағы бұрышты байланыс бұрышы деп атайды. Байланыс энергиясы - бұл осындай байланысты бұзуға қажет энергия. Иондық байланысты түсіндіру үшін келесі түсініктерді түсіну керек:
Ионизация потенциалы - атом орбитальдан 1 электронды шығаруға жұмсалуы керек, ал атом бейтараптан оң зарядталған ионға (катионға) өтеді.
Иондау потенциалы неғұрлым төмен болса, атом электрондарды оңай жоғалтады, электронның металлдық қасиеттері соғұрлым айқын болады. Иондану потенциалы солдан оңға қарай артып, жоғарыдан төмен қарай төмендейді.
Атом тек электрондарды жоғалтып қана қоймай, сонымен қатар қосыла алады. Электрондар атомға жабысқанда бөлінетін энергияны электронды жақындылық деп атайды. Бұл энергия неғұрлым көп болса, металл емес элемент те соғұрлым көп болады. Электрондардың жақындығы солдан оңға қарай жоғарылайды, жоғарыдан төмен қарай төмендейді. Атомның өзіне электрондарды тарту қабілетін сипаттайтын шартты мәнді электр терістілігі деп атайды. Ол иондану потенциалы мен электрондардың жақындық энергиясының жарты қосындысына тең:
[pic 1]
Ковалентті байланыс Жалпы (байланыстырушы) электрон жұптарының пайда болуынан пайда болатын химиялық байланыс ковалентті немесе атомдық байланыс деп аталады.
Ковалентті байланыстың қарапайым мысалы - сутегі молекуласының H2 түзілуі. Сутегі атомдарының келесі электрон қабығы бар: 1S1. Сыртқы энергия деңгейі толық емес: аяқталғанға дейін бір электрон жетіспейді. Екі сутек атомы бір-біріне жақындағанда электрондар антипараллельді қабырғалармен жалпы электронды жұптың пайда болуымен әрекеттеседі:
...