Химические свойства кислот, оснований, солей

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

«ЛЭТИ» ИМ. В.И. УЛЬЯНОВА (ЛЕНИНА)

Кафедра физической химии

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №1 по дисциплине «Химия»

Тема: Химические свойства кислот, оснований, солей

Санкт-Петербург 2021

Цель работы: ознакомление с методами получения оксидов и оснований и изучение их химических свойств.

Основные теоретические положения

Оксиды –химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления «−2».

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делятся на основные (CuO, Nа2O и др.), кислотные ( 2CO2 SO , и др.) и амфотерные (ZnO, PbO и др.).

Основными называются оксиды , которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. Реагируя с кислотами, они образуют соль и воду. Основные оксиды – это оксиды металлов. Для них характерен ионный тип химической связи. У металлов, входящих в состав основных оксидов, степень окисления, как правило, бывает не выше +3.

Основные оксиды образуют металлы, проявляющие в соединениях валентность I, II, III.

Получение основных оксидов:

Взаимодействие металла с кислородом: 2Mg + О2 = 2МgО Обжиг сульфидов: 2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2

Разложение солей кислородсодержащих кислот(при t):

BaCO3 = BaO + CO2

[pic 1]        [pic 2]

Кислотными называют оксиды (SO2, CO2 и др.), которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот. Реагируя с основаниями, эти оксиды образуют соль и воду. Кислотные оксиды – это, главным образом, оксиды неметаллов с ковалентной связью. Степень окисления металлов в кислотных оксидах, как правило, больше +4 (V2O5, CrO3, Mn2O7) .

Получение кислотных оксидов:

1. Окисление кислородом: 4Р + 5О2 = 2Р2О5,
2. Горение сложных веществ: СН4  + 2О2 → СО2 + 2 Н2О

Амфотерными называются оксиды (BeO, ZnO, PbO, SnO, а также оксиды металлов со степенью окисления III и IV, например Al2O3, Cr2O3 и др.), которые обладают двойственными свойствами и ведут себя в одних условиях как основные, а в других – как кислотные, т. е. образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями.

Основания − это гидроксиды металлов, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы (ОН− ) и основные остатки: + − Cu(OH)2 (CuOH) + OH .

По растворимости в воде различают: основания, растворимые в воде – щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов) и основания, нерастворимые в воде, например Cu(OH)2 , Fe(OH)3, Cr(OH)3 и др.

Получение оснований:

1.Взаимодействие активных металлов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только щелочи) Na2O + H2O = 2NaOH

Свойства:

1. В водном растворе растворимые основания диссоциируют, образуя катион металла и гидроксогруппу: NaOH = Na+ + OH—.

1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) NaOH + HCl = NaCl + H2O,

OH— + H+ = H2O.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода (H+) и анионы кислотных остатков.

По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на бескислородные (например, HCl, HBr, H2S) и кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4).

В растворах кислот индикаторы меняют свою окраску: лакмус и метилоранж становятся        красными.

Кислоты        взаимодействуют        с        металлами,        стоящими        левее        водорода        в электрохимическом ряду напряжений (ряд активностей металлов),  образуют