Водород. Химические свойства водород

Реакции с  простыми

веществами

Реакции со сложными  веществами

Водород—восстановитель:

Н2 +  С12 (F2 I2 Br2)=  2 НС1,

Н2 + S = H2S,       (t°= 200, Р, Kat)

ЗН2 + N2= 2NH3,

2Н2 + O2 = 2Н2O,    (t°= 500, Р, Kat)

2Н2   + C =  C Н4      (t°= 600, Р, Kat)

Водород — окислитель:

Са + Н2 = СаН2,'

гидрид кальция

2К+ Н2 = 2КН.

гидрид калия

Атомарный водород – более активен

 Н2 =2  Н  ( t Pt    )

 Уже при обычных условиях реагирует с  S, N2 , нитробензол ( образуя анилин)

В реакциях со сложными веществами   для   водорода характерны восстановительные свойства -

CuO + H2 =  Си + Н20,

Fe2O3 + 3H2 = 2 Fe + ЗН2O,

 W203+ 3H2 = 2 W + ЗН2O

МоО3 + Н2 = Мо + Н2О  (900-12000 С)

( нельзя восстанавливать щелочные, щелочноземельные металлы, бериллий, алюминий, магний)

СН2 = СН2 + Н2 → СН3—СН3

СНз — С OH +  Н2  → СН3 – CH2OH

СН3 NO2   +  Н2  →  СН3 NH2  +  Н2O

СО + Н2 = СН3ОН

   CuCl2

 Н2  = Cu + 2HCl

B  промышленности

В лаборатории

    С  + H2O  = СO + Н2,,   (t°)

C Н4    + Н2O =  СО + ЗН2, (t°)  

3Fe+4H2O  = Fe3O4 + 4H2 (t°)

СН4  = С + 2Н2 

СН4  1500 →  С2Н2 + Н2

электролиз

    2Н2 =2Н2  + O2 ,

   СО + H2O  = CO2  + H2     (t°)

СаН2 + 2Н2O -=  Са (OН)2 + 2Н2     

2А1 + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al (ОН)4] + ЗН2 

Zn + 2KOH + 2Н2O -= K2[Zn (OH)4] + Н2   Т,

Si + 2NaOH + H2O -= Na2SiO3 + 2H2  T,

Fe + H2SO4(разб) =FeSO4 +H2 ,

Zn + 2НС1 -= ZnCl2 + Н2 

Галоген

Фтор

Хлор

Бром

Иод

Окислительная способность простых веществ

При переходе от фтора к иоду уменьшается.

Фтор — самый сильный окислитель из простых веществ.

Восстановительная  способность анионов    галогенов

При переходе от F к I  увеличивается. Поэтому галоген с меньшим атомным номером элемента вытесняет из солей все галогены с большим атомным  номером  элемента:  

 2КВг  +  С12 =2КС1 + Br2;

2KI +С12=2КС1 +  I2;

2KI +  Br2 = 2KBr   +I2;

 KCl +  Br2  - реакция не идет