Окислительно-восстановительные реакции
Автор: Gigs67 • Декабрь 11, 2022 • Лабораторная работа • 377 Слов (2 Страниц) • 194 Просмотры
Лабораторная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Отчёт о работе
Работу выполнил: | |
фамилия |
|
имя | |
отчество |
|
группа |
Опыт 1. Окислительные свойства KMnO4 в разных средах
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
KMnO4 (р-р) | + | H2SO4 (р-р) | + | Na2SO3 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Обесцвечивание раствора | |||||
Формула недостающего продукта в уравнении реакции: | |||||
MnSO4 | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O | |||||
Окислитель: | |||||
Mn+7 + 5e = Mn+2 |2 | |||||
Восстановитель: | |||||
S+4 – 2e = S+6 |5 | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярная ОВР |
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
KMnO4 (р-р) | + | H2O | + | Na2SO3 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Образование бурого осадка | |||||
Формула недостающего продукта в уравнении реакции: | |||||
MnO2 | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH | |||||
Окислитель: | |||||
Mn+7 + 3e = Mn+4 |2 | |||||
Восстановитель: | |||||
S+4 – 2e = S+6 |3 | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярная ОВР |
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
KMnO4 (р-р) | + | KOH (р-р) | + | Na2SO3 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Зеленая окраска раствора | |||||
Формула недостающего продукта в уравнении реакции: | |||||
K2MnO4 | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O | |||||
Окислитель: | |||||
Mn+7 + 1e = Mn+6 |2 | |||||
Восстановитель: | |||||
S+4 – 2e = S+6 |1 | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярная ОВР |
Опыт 2. Окислительные свойства K2Cr2O7
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
K2Cr2O7 (р-р) | + | H2SO4 (р-р) | + | KI (р-р) | |
Наблюдение: | |||||
Синяя окраска раствора | |||||
Объяснение изменения окраски раствора в ходе реакции: | |||||
Синяя окраска раствора после реакции обусловлена образованием фиолетово-красного сульфата хрома (III) и бурого йода. | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O | |||||
Окислитель: | |||||
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 |1 | |||||
Восстановитель: | |||||
2I- - 2e = I20 |3 | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярная ОВР |
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
K2Cr2O7 (р-р) | + | H2SO4 (р-р) | + | FeSO4 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Зеленая окраска раствора | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O | |||||
Окислитель: | |||||
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 |1 | |||||
Восстановитель: | |||||
Fe+2 – 1e = Fe+3 |6 | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярная ОВР |
Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства
пероксида водорода
...