Окислительно-восстановительные реакции
Автор: 1-211057 • Январь 17, 2023 • Лабораторная работа • 1,342 Слов (6 Страниц) • 220 Просмотры
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы: знакомство с окислительно-восстановительными реакциями, окислителями и восстановителями, влиянием среды на направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
Реактивы: растворы хлорида железа (ΙΙΙ) (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,05 н.), серной кислоты (2н.), гидроксида натрия (1 н.), пероксида водорода (3%), кристаллический сульфит натрия, крахмальный клейстер.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Опыт 1. Взаимодействие хлорида железа (ΙΙΙ) с иодидом калия
Налили в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа (ΙΙΙ), добавили несколько капель растворов иодида калия и крахмального клейстера.
FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KСl.
Наблюдения: в пробирке обнаружили появление синей окраски в присутствии крахмала, т.е в растворе образовался молекулярный йод:
Уравняем реакцию методом электронного баланса.
Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
Fe+3Cl3-1 + K+1I-1 → Fe+2Cl2-1 + I20 + K+1Сl-1
В данной реакции меняют степень окисления атомы железа и йода, реакция относится к окислительно-восстановительным. Степень окисления йода повышается от -1 до 0, железа понижается от +3 до +2, следовательно, KI - восстановитель, FeCl3 - окислитель.
Составим электронные уравнения:
Fe+3 + e → Fe+2│2│окислитель, процесс восстановления.
2I -1 -2e → I20 │1│восстановитель, процесс окисления.
2Fe +3 + 2I -1 → 2 Fe +2 + I20- общее электронное уравнение
Для остальных участников реакции находим коэффициенты в следующем порядке: уравниваем число атомов металлов, затем неметаллов
Окончательное молекулярное уравнение будет иметь вид:
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KСl.
Опыт 2. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах
2.1. В кислой среде. В пробирку с 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO4, подкисленного несколькими каплями серной кислоты (2н. раствор), прилили 4-5 мл раствора сульфита натрия Na2SO3.
Наблюдения: исчезновение фиолетовой окраски, характерной для аниона MnO4- . Раствор в пробирке полностью обесцветился.
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
Уравняем реакцию методом электронного баланса.
Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
K+1Mn+7O4-2 + H2+1S+6O4-2 + Na2+1S+4O3-2 →Mn+2S+6O4-2 + Na2+1S+6O4-2 + K2+1S+6O4-2 + O2-2 + H2+1O-2
В данной реакции меняют степень окисления атомы марганца и серы, реакция относится к окислительно-восстановительным. Степень окисления серы повышается от +4 до +6, марганца понижается от +7 до +2, следовательно, Na2SO3 - восстановитель, KMnO4 - окислитель.
...