Кислотно-основное и окислительно-восстановительное титрование

Задание 2. Кислотно-основное и окислительно-восстановительное титрование

Вариант 18

Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Часть 1 / ДО 2017

Юлдашева Феруза Шерзод кизи

Д-2Д7Г

1.Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

Ответ:

1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.

Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований

проводят по формулам (1-2):

рН = - lg Cк ( 1)

рН =14 + lg Со ( 2)

Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л.

2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований

Расчет рН в растворах слабых одноосновных кислот и оснований

проводят по формулам (4-5)

рН = 1/2 (рКк – lgCк) (4)

рН = 14 - 1/2( рКО - lg CО)

2.Рассчитать область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать индикатор при титровании 0,1 М раствора SnCl2 0,1М раствором FeCl3. Допустимая погрешность определения составляет ± 0,1 %.

Решение:При титровании протекает ОВ реакция:

Sn2+ + 2Fe3+ → Sn4+ + 2Fe2+

В реакции участвует только один электрон для обеих окислительно-восстановительных пар⇒n=2.

В начале титрования и до т.э. в растворе будут: Sn2+, Sn4+, Fe2+

Потенциал системы будет определяться парой восстановителя Sn4+/Sn2+,

Величина потенциала вычисляется по уравнению Нернста:

E = Eo + 0,059/2 lg[Sn4+]/[Sn2+]

В точке эквивалентности:

E = (mEoв-ля + nEoок-ля )/(m + n)
E = (2 · 0,15 + 1· 0,77) / 3 = 0,36 B

Sn2+ + 2Fe3+ → Sn4+ + 2Fe2+

за т. э. в растворе будут:
Fe3+,, Sn4+, Fe2+
Потенциал будет определяться парой
окислителя Fe3+/Fe2+
Величина потенциала вычисляется по уравнению Нернста:
E = Eo + 0,059/1 lg[Fe3+]/[Fe2+]