Исследование окислительно-восстановительных реакций

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

[pic 1]

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

Кафедра общей химии

Лабораторная работа №6

По дисциплине: Химия элементов и их соединений

Тема: Исследование окислительно-восстановительных реакций

Выполнил: студент гр. МГП-21                                                 /Поздеева О.П./

                                                                                    (подпись)                               (Ф.И.О.)

Оценка:                                                              

Дата:                                            

Проверил:        доцент                                                              /                          /

                              (должность)                               (подпись)                                (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2021

Цель работы

Познакомиться с наиболее распространёнными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Результаты опытов

Опыт 1. Окислительные свойства пероксида водорода.

H2O2 + H2SO4 + 2KI → I2↓ + K2SO4 + 2H2O

Восстановление: 2O-1 + 2e = 2O-2

Окисление: 2I-1 – 2e = I20

Уравнение в ионной форме: H2O2 +2H+ + 2I- → I2↓+ 2H2O

Наблюдается изменение окраски раствора с бесцветного в бурый. После добавления крахмала раствор стал чёрным с фиолетовым отливом (так как крахмал прореагировал с I2).

Опыт 3. Восстановительные свойства сульфидов.

2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na2S → 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O

Восстановление: Mn+7 + 5e = Mn+2

Окисление: S-2 – 2e = S0

Уравнение в ионной форме: 2MnO4- + 16H+ +5S2- = 2Mn2+ + 5S↓ + 8H2O

Произошло обесвечивание раствора, раствор стал белого цвета.

Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства нитритов.

А)2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 → I2↓ + K2SO4 + Na2SO4 + 2NO↑ + 2H2O

Окисление: 2I-1 – 2e = I20

Восстановление: N+3 + e = N+2

Уравнение в ионной форме: 2I- +4H+ + 2NO2- → I2↓ + 2NO↑ + 2H2O

Произошло выделение газа (NO), окраска раствора изменилась на бурый (из-за выпадения I2). После добавления крахмала раствор стал чёрным с фиолетовым отливом (так как крахмал прореагировал с I2).

Б) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Восстановление: Mn+7 + 5e = Mn+2

Окисление: N+3 – 2e = N+5

Уравнение в ионной форме: 2MnO4- + 6H+ + 5NO2- = 2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O

Наблюдается обесвечивание раствора, с малинового цвета на бесцветный.

Опыт 7. Окислительные свойства азотной кислоты.

А) Cu +4HNO3(конц)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O