Окислительно восстановительные реакции
Автор: Pudge2 • Декабрь 14, 2022 • Лабораторная работа • 393 Слов (2 Страниц) • 153 Просмотры
Цель лабораторной работы является проведение окислительно-восстановительных реакций и изучение особенностей их протекания.
Задачи: провести опыты с веществами, записать уравнения реакций, определить типы овр, определить окислитель и востановитель.
Опыт 1. Окислительные свойства KMnO4 в разных средах
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
KMnO4 (р-р) | + | H2SO4 (р-р) | + | Na2SO3 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Происходит обесцвечивание фиолетового оттенка | |||||
Формула недостающего продукта в уравнении реакции: | |||||
Mn(SO4) | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O | |||||
Окислитель: | |||||
2MnVII + 10e- → 2MnII | |||||
Восстановитель: | |||||
5SIV – 10e- → 5SVI | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярный |
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
KMnO4 (р-р) | + | H2O | + | Na2SO3 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Происходит выпадение коричневого осадка осадка | |||||
Формула недостающего продукта в уравнении реакции: | |||||
MnO2 | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH | |||||
Окислитель: | |||||
2MnVII +6e- → 2MnIV | |||||
Восстановитель: | |||||
3SIV -6e- → 3SVI | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярный |
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
KMnO4 (р-р) | + | KOH (р-р) | + | Na2SO3 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Изменение фиолетового оттенка на зелёный | |||||
Формула недостающего продукта в уравнении реакции: | |||||
K2MnO4 | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + 2H2O | |||||
Окислитель: | |||||
2MnVII +2e- → 2MnVI | |||||
Восстановитель: | |||||
3SIV -2e- → 3SVI | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярный |
Опыт 2. Окислительные свойства K2Cr2O7
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
K2Cr2O7 (р-р) | + | H2SO4 (р-р) | + | KI (р-р) | |
Наблюдение: | |||||
Изменение оттенка с оранжевого на синий | |||||
Объяснение изменения окраски раствора в ходе реакции: | |||||
Произошло окисление бихромата и Cr2(SO4)3 | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O | |||||
Окислитель: | |||||
2CrVI + 6e- → 2СкIII | |||||
Восстановитель: | |||||
6I-I -6e- → 6I0 | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярный |
Осуществляемое взаимодействие: | |||||
K2Cr2O7 (р-р) | + | H2SO4 (р-р) | + | FeSO4 (к) | |
Наблюдение: | |||||
Изменение оттенка с оранжевого на зелёный | |||||
Реакция, уравненная методом электронного баланса: | |||||
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O | |||||
Окислитель: | |||||
2СrVI +6e- → 2CrIII | |||||
Восстановитель: | |||||
6FeII -6e- → 6FeIII | |||||
Тип ОВР: | |||||
Межмолекулярный |
Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства
пероксида водорода
...