Нитрат натрия. Аналитическое определение

Пермская государственная фармацевтическая академия

Кафедра аналитической химии

Курсовая работа

«Нитрат натрия»

        Выполнила: Гизитдинова Алена, 24гр.

                               Проверил: Король А.Н.        

2017

Общие сведения

Формула соединения: NaNO3

Химическое название: нитрат натрия (азотнокиислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра)

Молярная масса: 84,993 г/моль

Внешний вид: бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой. Характерного запаха нет. Вкус — резко солёный.

Растворимость: гигроскопичен, хорошо растворяется в воде.

Растворимость (г в 100 г) в:

воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)

жидком аммиаке — 127 (25 °С)

гидразине — 100 (25 °С)

этаноле — 0,036 (25 °С)

метаноле — 0,41 (25 °С)

пиридине — 0,35 (25 °С)

Константы: tпл =308°С, tразл = 380°C, плотность равна 2,253 г/см3. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25°С равна 121,56 Cм.см2/моль.

Качественный системный анализ

I. Предварительные наблюдения и испытания.

1. Органолептический анализ: белая окраска соли, однородная консистенция характерного запаха нет. По окраске можно судить об отсутствии ионов Cr3+,  Fe 2+, Co2+, Ni2+, Cu 2+  

2. Окрашивание пламени горелки в желтый. Это указывает на возможное нахождение Na+

3. При действии разбавленной серной кислоты изменений нет. Исходя из этого можно сделать вывод об отсутствии CO32- ( т.к нет вспенивания), серосодержащих анионов I аналитической группы (т.к не наблюдалось выделений газов с характерным запахом), СН3СОО-( нет характерного запаха выделяющейся уксусной кислоты), NO2 - (т.к нет бурого газа с резким запахом).

    X + H2SO42-(разб)         изменений нет[pic 1]

4. При действии концентрированной серной кислоты выделились бурые пары с резким запахом. Это может говорить о наличии в составе соли NO3-[pic 2]

    X + H2SO42-(конц.)        бурый газ с резким запахом (возможно NO2-  ).[pic 3]

II. Перевод сухой смеси соли в растворенное состояние. Соль растворима в дистиллированной воде.

III. Обнаружение окислителей и восстановителей.

1. С иодидом калия в среде разб. серной кислоты в присутствии хлороформа:

X + KI + H2SO4(разб) [pic 4]бурое окрашивание раствора (говорит о наличии анионов - окислителей, возможно NO3- или NO2-).

1. С дифениламином в среде конц. серной кислоты:

X + (С6Н5)2NН + H2SO4(конц)[pic 5]сине-фиолетовое окрашивание ( говорит о наличии анионов – окислителей NO3- или NO2-).

1. C перманганатом калия в среде разб. серной кислоты:

X + KMnO4 + H2SO4(разб.)[pic 6]раствор не обесцвечивается (анионов- восстановителей в составе соли нет).

1. С раствором йода:

     X + I2  + NaHCO3 [pic 7]раствор не обесцвечивается  ( анионов-восстановителей в составе соли нет).

IV. Обнаружение катионов.

•  Предварительные испытания

А. Определение дробным методом отдельных катионов:

1. С реактивом Несслера:

X + K2[HgI4] + KOH[pic 8]нет бурой окраски ( нет NH-4)

2. C гексацианоферратом калия :