Нитрат натрия

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия»

Кафедра аналитической химии

Реферат на тему:

«Нитрат натрия»

Выполнил: студент 21 группы

Коченгина Валерия

Проверил:

преподаватель Колотова

Нина Васильевна

г. Пермь, 2022

СОДЕРЖАНИЕ

Общие сведения

Формула соединения:

NaNO3

Химическое название:

Нитрат натрия (натриевая селитра, натронная селитра, чилийская селитра)

Молярная масса:

М(NaNO3) = 84,993 г/моль

1. Описание вещества

Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха.

2. Растворимость. Значение pH

Растворимость (г в 100 г) в:

• воде – 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25°С), 114,1 (50°C), 124,7 (60°С),
  176,0 (100°С)
• жидком аммиаке – 127 (25°С)
• гидразине – 100 (25°С)
• этаноле – 0,036 (25°С)
• метаноле – 0,41 (25°С)
• пиридине – 0,35 (25°С).

pН(NaNO3) = 7

Водные растворы нитрата натрия имеют нейтральную среду.

3. Качественный анализ

3.1. Физические и физико-химические методы

Температура нитрата натрия, при которой он совершает переход в жидкое состояние, то есть его температура плавления = 307°C.

Температура разложения нитрата натрия = 380°C, это температура, при которой начинается процесс самоускоряющегося разложения вещества.

Отношение массы нитрата натрия к занимаемому им объему =
2,26 г/см3 (плотность нитрата натрия).

Динамическая вязкость нитрата натрия (вязкость – это свойство вещества оказывать сопротивление сдвигающим усилиям):

2,86 мПа·с при 317°C

2,01 мПа·с при 387°C

1,52 мПа·с при 457°C

Показатель преломления нитрата натрия (n): 1,3404 (Эта величина характеризует отличие фазовых скоростей света в двух средах).

3.2. Химические методы

Качественный анализ на катион натрия

Натрий – катион I (растворимой) аналитической группы по кислотно-основной классификации С.Д. Бескова, О.А. Слизковской, усовершенствованной И.М. Коренманом.

Обнаружение натрия с помощью группового реагента невозможно. Группового реагента для обнаружения катионов I аналитической группы нет.

Натрий можно обнаружить с помощью специфических реагентов – ацетата диоксоуран(VI)цинка (Zn(UO2)3(CH3COO)8), пикриновой кислоты, гексагидроксостибата(V) калия (K[Sb(OH)6]). Так же натрий можно обнаружить пирохимическим способом.

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO2)3(CH3COO)8 
c образованием жёлтого кристаллического осадка или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте.

Способ выполнения: микрокристаллоскопический.

NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOН + 9 H2O [pic 1]

NaZn(UO2)3(CH3COO)9 · 9 H2O↓ + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов NH4+, катионы тяжёлых металлов (Hg22+, Hg2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет.