Классы неорганических соединений
Автор: Sem_174 • Октябрь 18, 2018 • Лабораторная работа • 676 Слов (3 Страниц) • 1,386 Просмотры
Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
ЮЖНО-УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Приборостроительный факультет
Кафедра неорганической химии
Отчёт
По лабораторной работе №1
“Классы неорганических соединений”
Преподаватель: Соловьёв А.А.
Студент: Тимеев И.И.
Факультет-Группа: ПС-109
Челябинск
15 сентября 2012
Цель работы: Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.
Приборы и реактивы: аппарат Киппа, спиртовка, пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H2SO4, Cu(HCO3)2, Ca(OH)2, CaO, MgCl2, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, BaCl2, K2CrO4, (NH4)2MoO4, Na2WO4, H3PO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода.
Опыт 1
Изменение окраски индикаторов в различных средах
Индикаторы | Цвет индикатора в среде | ||
Нейтральная | Щелочная | Кислая | |
Лакмус | Фиолетовый | Синий | Красный |
Метиловый оранжевый | Оранжевый | Жёлто-оранжевый | Ярко-алый |
Фенолфталеин | Бесцветный | Малиновый | Бесцветный |
Вывод: Для определения щелочной среды лучше использовать фенолфталеин, для определения кислой среды – лакмус и метиловый оранжевый.
Образование и свойства оксидов
Опыт 2
Получения и свойства основного оксида
(CuOH)2CO3 → t 2CuO + H2O + CO2↑ (вещество чернеет).
CuO + H2O ≠ (оксид меди (II) воде не растворяется и не реагирует с ней, оседает, т.к. основные оксиды реагируют с водой, образуя основания, реакция протекает, если получающееся основание растворимо в воде).
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (исчез осадок и образовалось бирюзовая жидкость).
Вывод: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Получение
Опыт 3
Получение и свойства кислотного оксида
CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + CaCl2 (получение углекислого газа с помощью аппарата Киппа).
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (при контакте гидроксида кальция с углекислым газом образуется белый осадок карбоната кальция).
Вывод: Кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль соответствующей кислоты и воду.
Образование и свойства кислот
Опыт 4
Получение кислоты, растворимой в воде
CO2 + H2O = [H2CO3] = CO2↑ + H2O (образовавшаяся угольная кислота мгновенно разлагается на углекислый газ и воду. При этом лакмус меняет цвет с фиолетового на красный, что доказывает образование кислоты).
Угольная кислота диссоциирует в водном растворе в 2 ступени:
- H2CO3 ↔ H+ + HCO3− (гидрокарбонат-ион)
- HCO3 ↔ H+ + CO3−2 (карбонат-ион)
Вывод: Для получения растворимых кислот достаточно растворить в воде кислотный оксид
Опыт 5
Получение нерастворимой в воде кислоты
(NH4)2MoO4 + 2HCl = 2NH4Cl + H2MoO4 ↓ (наблюдается образование молибденовой кислоты в виде белого осадка, степень окисления молибдена в полученной кислоте +6)
...