Исследование окислительно-восстановительных реакций

Федеральное государственное бюджетное образовательное [pic 1]

учреждение высшего образования

Санкт-Петербургский горный университет

Кафедра общей химии

Отчет по лабораторной работе №7

По дисциплине                                  ХИМИЯ

 (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема:                         Исследование окислительно-восстановительных реакций

Автор: студент группы РГИ-20                                                                             Мартынов Т.Б.

                                                                (подпись)                                                          (Ф.И.О.)

Дата выполнения: 16.11.2020

Проверил:                        доцент                    _____________                          Згонник П.В.

                            (должность)             (подпись)                                                       (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2020

Цель работы

Ознакомиться с наиболее распространёнными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Окислительные свойства пероксида водорода.

1. H2O2 + H2SO4 + 2KI → K2SO4 + I2 ↓ + 2H2O

H2O2 + 2H+ + 2I-  → I2 ↓ + 2H2O

(Наблюдается выпадение бурого осадка)

[pic 2]

1. (С6Н10О6) + I2 = [(С6Н10О6)] • I2

(При добавлении крахмала к йоду цвет раствора сменился на темно-синий)

Опыт 3. Восстановительные свойства сульфидов.

2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na2S → K2SO4 + 5Na2SO4 + 5S ↓ + 2MnSO4 + 8H2O

2MnO4- + 16H+ + 5S2- → 5S ↓ + 2Mn2+ + 8H2O

(В ходе реакции запах тухлых яиц становится менее выраженным, наблюдается обесцвечивание раствора и оседание белого осадка серы)

[pic 3]

Опыт 7. Восстановительные свойства нитритов.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

2MnO4- + 6H+ + 5NO2- → 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

(Полное обесцвечивание раствора)

[pic 4]

Опыт 8. Окислительные свойства дихромата калия.

1. K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O

Cr2O72- + 8H+ + 2SO32- → 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

(Окрашивание раствора в зелёный цвет)

[pic 5]

1. K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3Na2S → Cr2(SO4)3 + 3S ↓ + 3Na2SO4 + K2SO4 + 7H2O

Cr2O72- + 14H+ + 3S2- → 2Cr2+ + 3S ↓ + 7H2O

(Помутнение раствора за счёт выпадения хлопьев осадка серы и окрашивание раствора в серо-зелёный цвет)

[pic 6]

1. K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Cr2O72- + 14H+ → 2Cr2+ + 7H2O