Контрольная работа по "Физике"

1. Сформулируйте определение изолированной системы?

Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. В термодинамике постулируется, что изолированная система постепенно приходит в состояние термодинамического равновесия, из которого самопроизвольно выйти не может.

2. Что понимается под термодинамическим процессом?

Последовательность изменения состояния рабочего тела в термодинамической системе называют термодинамическим процессом. Основным признаком процесса является изменение хотя бы одного из параметров состояния.

Термодинамический процесс - это процесс, при котором изменяется термодинамическое состояние системы. Изменение в системе определяется переходом от начального к конечному состоянию термодинамического равновесия. Классическая термодинамика рассматривает три основных вида термодинамических процессов: изменение в процессе, циклы в системе, протекающие процессы.

3. Что такое термодинамические параметры? Назовите их.

Термодинамические параметры- это макпроскопические переменные, с помощью которых описываются состояния термодинамической системы.

1. Давление (P), обусловлено взаимодействием молекул рабочего тела с поверхностью и численно равно силе действующей на единицу площади поверхности тела по нормали.  Па– это в общем виде рассчитывается P[pic 1]

[pic 2]

Параметром состояния является абсолютное давление Ризб=Рабс-Ратм

1. Температура (Т) – это физическая величина, характеризующая степень нагретости тела. Это мера интенсивности теплового движения молекул, ее численное значение связано с величиной средней кинетической энергии. Т=273,15+t (К)
2. Удельный объем (ⱱ) – это объем единицы массы вещества. ⱱ=V/M (м3/кг),  [pic 3]

4. Напишите уравнение, связывающее между собой три основных параметра состояния идеального газа?

PV=MRT для Мкг газа - уравнение состояния идеального газа.

P ⱱ=RT для 1 кг газа.

R=314/µ (Дж/кг*К). R это газовая постоянная. Уравнение Клапейрона- Менделеева, P-давление, М- молярный объем, Т- абсолютная температура

5. Какими показателями характеризуется состав смеси?

Смесь не реагирующих между собой веществ.

1. Давление смеси, Pсм=∑Pi, Pi парциальное давление итого компонента – это давление, которое имел бы газ, сходящий в состав смеси, если бы он один занимал весь объем смеси при той же t/

Смесь газов задается массовыми или объемными долями

mi= Mi/Mсм, ∑mi=1.   Массовая

mi=      перевод от объемных долей к массовым[pic 4]

ri=       ∑ri=1  перевод от массовых  к объемным долям[pic 5]

Молярная масса смеси см=∑ri=    [pic 6][pic 7][pic 8]

Газовая постоянная Rсм=8314/см=∑miRi
Плотность смеси ꝓсм=∑riꝓi[pic 9]

Парциальное давление Pi=ri*Pсм

6. Из каких видов энергии складывается внутренняя энергия тела?

Внутренняя энергия- это энергия хаотического движения молекул и атомов, включающая энергию поступательного, вращательного, колебательного движений, а также потенциальной энергии взаимодействия между молекулами.

Кинетическая энергия молекул является функцией Т, а значение потенциальной энергии зависит от расстояния между молекулами, т.е. является функцией объема.

U- внутренняя энергия. U=K(T)+ П(T, V), U=Дж

7. Что такое теплоемкость? Какие виды теплоемкости Вы знаете?

Теплоемкость газов - это отношение количества теплоты, полученного тела к связанному с этим изменением температуры тела.

C-dQ/dT (Дж/К) полная, c=dq/dT удельная.

Виды: 1 ВИД

1)удельная массовая теплоемкость, отнесенная к одному кг газа. С(Дж/кгК)