Контрольная работа по "Физике"

17 вариант

Кинетика 2,4 задания

[pic 1]

Дано:

γ = 2,4

VT2/ VT1 = 1/ 33

Найти:

∆Т

Решение:

По правилу Вант-Гоффа:

VT2/ VT1 = γ(T2-T1)/10 = γ∆Т/10

VT1 – скорость реакции при температуре T1

VT2 – скорость реакции при температуре T2

γ – температурный коэффициент скорости реакции

1/ 33 = 2,4∆Т/10

1/ 33 = 0,03 = 2,4-4

2,4∆Т/10= 2,4-4

∆Т/10= -4

∆Т = - 40

Ответ: понизить на 40 градусов.

[pic 2]

Решение:

H2O(г) = Н2(г) + ½ O2(г), ∆H° > 0

А) По принципу Ле-Шателье при увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону расхода (уменьшении концентрации этого вещества).

При увеличении концентрации водорода равновесие сместится влево (в сторону обратной реакции)

Б) По принципу Ле-Шателье при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов (т.е. в сторону уменьшения давления).

При увеличении давления равновесие сместится влево (т.к. в левой части 1 моль газа, а в правой 1,5 моль).

В) По принципу Ле-Шателье при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (экзотремическая – идущая с выделением тепла).

В  данном примере прямая реакция эндотермическая, т.к. для нее ∆H° > 0, значит, обратная реакция – экзотермическая (∆H° < 0). Значит, при уменьшении давления равновесие сместится влево – в сторону обратной реакции.

Растворы 1,2,3 задание

[pic 3]

Дано:

V = 0,3л = 300мл

ρ = 1,10г/мл

Т = 0,0020г/мл

Найти:

С, Сэ, ω

Решение:

1) Масса раствора равна:

m(раствора) = V ∙ ρ = 300мл ∙1,10г/мл = 330г

2) Титр раствора показывает содержание растворенного вещества в 1 мл раствора:

Т = m(растворенного вещества) /V(раствора), г/мл

Масса растворенного вещества (бихромата калия) равна:

m(K2Cr2O7) = Т ∙ V

m(K2Cr2O7) = 0,0020г/мл ∙ 300мл = 0,6г

3)  Процентная концентрация раствора равна:

ω = m(K2Cr2O7) ∙100% / m(раствора)

ω = 0,6г ∙100% / 330г = 0,182%

4) Количество моль дихромата калия равно:

n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) /M(K2Cr2O7)

n(K2Cr2O7) = 0,6г /294г/моль = 0,002моль

5) Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора и выражается в моль/л.

С = n(растворенного вещества) /V(раствора)

Молярная концентрация раствора равна:

С = n(K2Cr2O7) / V(раствора)

С = 0,002моль / 0,3л = 0,0067моль/л

6) Молярная концентрация эквивалента (нормальность) (Сэ): - число моль эквивалентов (nэкв) растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора, размерность моль/л:

Сэ = nэкв(растворенного вещества) /V(раствора)

Количество эквивалентов дихромата калия равно:

nэкв(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) /Mэкв(K2Cr2O7)

Mэкв(K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7) /fэкв = M(K2Cr2O7) /(количество атомов К ∙ валентность К)

Mэкв(K2Cr2O7) = 294г/моль/(2 ∙ 1) = 147г/моль

nэкв(K2Cr2O7) = 0,6г /147г/моль = 0,0041моль

Сэ = 0,0041моль /0,3л = 0,0136моль/л

Ответ: С = 0,0067моль/л; Сэ =  0,0136моль/л; ω = 0,182%.

[pic 4]

[pic 5]

Дано:

ρ1 = 1,12г/мл

V1 = 150мл = 0,15л

Cэ1 = 0,5моль/л

ρ2 = 1,14г/мл

V2 = 50мл

ω2 = 10%

Найти:

ω3