Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Контрольная работа по "Физике"

Автор:   •  Июнь 26, 2020  •  Контрольная работа  •  1,098 Слов (5 Страниц)  •  4 Просмотры

Страница 1 из 5

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего  образования

«Сибирский государственный индустриальный университет»[pic 1]

Кафедра естественнонаучных дисциплин

им. профессора В.М. Финкеля

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Вариант 5

                                                                                 

                                                                 

Выполнил:

Миков А.К.

Группа ЗГД-16

Шифр 16295

                                                                           

Новокузнецк 2017

1. Определить  массу mм„ одной  молекулы углекислого газа.

CO2

Одна молекула CO2 состоит из одного атома C и двух атомов O. Молярная масса углерода M(С)=12г/моль, а кислорода M(O)=16г/моль. Тогда молярная масса молекулы

M=M(C)+2×M(O)=(12+32)г/моль=44 г/моль.

То есть один моль CO2 весит m=44г.

Число молекул в 1 моле вещества равно N=1моль×NA, где

NA = 6.023×1023моль-1 – число Авогадро. Тогда масса одной молекулы [pic 2].

.

mм = ?

Ответ: mM = 7,3х10-26 кг

2.  Два сосуда одинакового объема содержат кислород. В одном сосуде давление P1=2МПа и температура T1 = 800 К,   в  другом  P2 = 2,5МПа,   T2 = 200К.   Сосуды соединили трубкой и охладили находящийся в них кислород до температуры  T =200 К. Определить  установившееся в сосудах давление p.

O2

(M=0.032кг/моль)

V1 = V2

V=2×V1

P1 = 2 МПа

P2 = 2,5 МПа

T1 = 800 К

T2 = 200 К

Воспользуемся уравнением Клапейрона – Менделеева [pic 3] где p- давление, ν – количество молей, V – объем сосуда, T – температура газа, R = 8.31Дж/(моль×К) – молярная газовая постоянная.

В первом случае [pic 4], откуда [pic 5].

Во втором случае [pic 6], откуда [pic 7].

Тогда суммарная масса газа после объединения газов равна

m=m1+m2=[pic 8]. А так как V1=V2, то

 [pic 9].

Из уравнения Клапейрона – Менделеева [pic 10] находим искомое давление [pic 11]

=[pic 12].

[pic 13].

p = ?

Ответ: p = 1,5 МПа

3.  Определить среднюю кинетическую энергию  <ε> одной   молекулы   водяного   пара   при   температуре   Т = 500 К.

пар

T= 500 К

Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы равна [pic 14], где k=1.38×10-23Дж/К – постоянная Больцмана, i – поступательные степени свободы молекулы (i=6 для трехатомной молекулы). [pic 15].

[pic 16]

Ответ: [pic 17]

4.  Определить относительную молекулярную массу Mr и молярную массу газа M, если разность его удельных теплоемкостей ср –сv = 2,08 кДж/(кг× К).

ср –сv = 2,08 кДж/(кг× К)

По определению молярные теплоемкости Сp=[pic 18] и Сv=[pic 19]. С другой стороны Сp-Сv=R, где R=8.31Дж/(моль×К) – молярная газовая постоянная. Поэтому

Сp-Сv=[pic 20]=R. Откуда искомое

 [pic 21]

=[pic 22]. Этот газ – гелий He.

По определению M=10-3кг/моль×Mr. Поэтому Mr=4.

M = ? Mr = ?

Ответ: Mr = 4

5.  Какова   средняя   арифметическая   скорость   молекул    кислорода    при    нормальных   условиях,    если известно,   что   средняя   длина   свободного   пробега     молекулы кислорода при этих условиях раним  100 нм?

...

Скачать:   txt (9.1 Kb)   pdf (769.8 Kb)   docx (1.1 Mb)  
Продолжить читать еще 4 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club