Элементарлық талдау

Бисмиллахир рахманир рахим

АНАЛИТИКА  95+ балл  БҰЙЫРСА

Элементарлық талдау

A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

 Молекулалық талдау

C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын    сапалық және сандық талдау әдістері.  

 Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция

B)Спецификалық.

 Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға

негізделген талдау :

B) Жүйелік .

 Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау

A) Бөлшектік.

Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама

C) Ашу шегі - m.          

Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер

B) Ашу шегі төмен болғанда.

Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні

E) 1:25000.  

Ашу шегі 1,2  мкг болатын көлемі  0,02  мл ерітіндідегі  Al3+  ионының шекті концентрациясы (г/мл)

A) 6,0 * 10-5.

 Clim =Vlim [pic 1]106 формуласымен есептейді

A) Ашу шегі.

 Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы  айқын байқалатын еріткіш        

B) Су.

Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні

B) f = 1.

  Активтілік коэффициент  f = 1   болады , егер

B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4[pic 2][pic 3]M.

Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар

A) K+, NO3-, Br-, NH4+.

Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

B) I = [pic 4][pic 5]∑ Ci * Zi 2.

Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі : A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.

СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы

A) Қышқылдық.

 HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі

B) Кемидi.  

25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы

A) [OH-] = [H+], [OH-]  = 1 ∙ 10-7.      

рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді

A) 10 есе арттырады.

 Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,

K(HNO2)  = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің

өсу ретімен орналасқан қатар

A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.      

Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл .

D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.    

Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз

A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.    

Протолиттік реакция

B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.    

 Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады

B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.    

Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер

B) NH4+, HClO4.  

 Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер

C) SO42-, CO32-.

 Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек

D) NH3.    

Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек

B) NH4+.  

Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит

C) KH2PO4.  

Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы

D) – lg10-3.    

 Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы