Reacții de identificare a cationilor Pb2+, Ba2+, Ca2+, Fe3+, NH4+
Автор: Vlad Fedun • Апрель 25, 2022 • Контрольная работа • 726 Слов (3 Страниц) • 285 Просмотры
Data ____________________ Nota _________ Am luat cunoștință de tehnica securității și mă oblig să o respect.
Clasa a XII-a. Lucrarea practică nr. 7. Clasa a XII-a ,, ” (N.P. elevului) Fedun Vladislav
Reacții de identificare a cationilor Pb2+, Ba2+, Ca2+, Fe3+, NH4+ .
*Înainte de a îndeplini lucrarea, citește cu atenție instrucțiunile fiecărui experiment.
Grupa analitică / cationii | Reagenți, condiții | Mersul lucrării | Observații | Proprietățile precipitatului | Ecuațiile reacțiilor (EM, EIC, EIR) |
Gr. I / Pb2+ Reactivi: Soluții: sare de plumb (Pb2+), HCl, CH3COOH, KI. Etanol, apă distilată. Ustensile: baie de apă, spirtieră. | 1)HCl, Pb2+ la rece | 2 probe a) și b): 2p. Pb2+ + 2p. HCl c)↓ (a) + 5p. Etanol d)↓ (b) + 1 ml apă, încălzesc soluția în baia de apă e) las sol. (d) să a se răcească | a) și b) alb ?? c) ?? nu se dizolva d) ?? sa dizolvat in baia cu apa, iar la răcire se formează din nou | PbCl2 - ↓alb, solubil în apă fierbinte; etanolul contribuie la formarea ↓ | a) și b) Pb(NO3)2 +2HCl = PbCl2?? + 2HNO3 Pb2++2NO3-+2H+ +2Cl- = PbCl2??+2H++NO3- Pb2 +2Cl- = PbCl2?? |
2)KI la rece | a)2p. Pb2+ + 2p. KI b)↓(a) + 1ml apă + 4p. CH3COOH , to c)răcesc soluția (b) | a)?? galben b)?? se dizolva in apa fierbinte c) se formează cristale | PbI2 - ↓galben, solubil în apă fierbinte | a) Pb(NO3)2+2KI = PbI2??+2KNO3 Pb2++2NO3-+2K+ +2I- = PbI2??+2K++2NO3- Pb2++2I-= PbI2?? | |
Gr. II / Ba2+ Soluții: sare de bariu (Ba2+), H2SO4, HNO3. | 1)H2SO4 | a)2p. Ba2+ + 2p. H2SO4 b) ↓ + HNO3 | a) ?? alb b) ?? nu se dizolva | BaSO4 - ↓ alb, insolubil în acizi și în baze alcaline | a) BaCl2+ H2SO4 = BaSO4?? + 2HCl Ba2++2Cl-+2H+ +SO42- = BaSO4?? +2H++2NO3- Ba2++SO42+= BaSO4?? |
Ca2+ Soluții: sare de calciu (Ca2+), H2SO4, HNO3. Etanol | 1)H2SO4 | a) și b): 3p. Ca2+ + 3p. H2SO4 c)↓(a) + 5-8p. etanol d)↓(b) + 5-8p. HNO3, to | a) și b) o mica tulburare c)?? alb d)?? se dezolva | CaSO4 - ↓alb, se depune treptat, etanolul contri-buie la formarea ↓; ↓solubil în HNO3 la to | a)Ca(NO3)2+ H2SO4 = CaSO4?? + 2HNO3 Ca2++2NO3-+2H+ +SO42- = CaSO4?? +2H++2NO3- Ca2++SO42-= CaSO4?? |
Gr. IV / Fe3+ Soluții: FeCl3, NaOH, KSCN sau NH4SCN | 1)NaOH | 2p. FeCl3 + 2p. NaOH | ?? de culoare bruna | Fe(OH)3 - ↓ de culoare_______ solubil în acizi, insolubil în exces de baze alcaline, amoniac și săruri de amoniu | FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3??+NaCl Fe3++3Cl-+3Na+ +3OH-= Fe(OH)3??+3Na++3Cl- Fe3++3OH-= Fe(OH)3?? |
2)KSCN (NH4SCN) | 1p. FeCl3 + 2p. KSCN (NH4SCN) | soluție de culoare rosu întunecat ( ca culoarea sângelui) | Fe(SCN)3 - soluție de culoare rosu întunecat ( ca culoarea sângelui) | FeCl3+3NH4SCN = Fe(SCN)3+3NH4Cl Fe3++3Cl-+3NH4++3SCN- = Fe(SCN)3+3NH4++3Cl- Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 | |
Gr. VI / NH4+ Reactivi: soluții: sare de amoniu (NH4+), NaOH, hârtie de fenolftaleină. | 1)NaOH, to | 2p. NH4+ + 3-4p. NaOH (având grijă ca picăturile să nu nimerească pe pereți eprubetei), țin la gura eprubetei o hârtie de fenolftaleină umedă (nu ating pereți eprubetei), încălzesc | Hârtie de fenoftalina se colorează in culoarea zmeurie si se simte miros de amoniac (HN3 ) | Proprietățile gazului HN3 ?? gaz incolor si miros înecăcios
| (NH4)2SO42+2NaOH = 2HN3 ??+Na2SO4+2H2O 2NH2+ +SO42-+2Na+ +2OH-= 2HN3 ??+2Na++SO42+2H2O 2NH2++2OH-= 2HN3 ??+2H2O |
...