Шпаргалка по "Аналитической химии"
Автор: t.vasileva95 • Октябрь 8, 2019 • Шпаргалка • 10,481 Слов (42 Страниц) • 650 Просмотры
1. Ацетат серебра CH3COOAg
1. Качественный анализ
1.1 Ag+ - II группа по кисл.-осн. класс., гр. реаг. – 2М р-р HCl. Катионы образуют нерастворимые в воде хлориды, соли нерастворимы в воде, бесцветны, подвергаются гидролизу.
Ag+ + Cl– → AgCl ↓; -белый осадок
Частные реакции:
С формальдегидом HCOH в аммиачной среде с образованием металлического серебра (реакция “серебряного зеркала” (ГФ).
2 AgNO3 + HCOH + 3 NH4OH = 2 Ag↓ + HCOONH4 + 2 NH4NO3 + 2 H2O
Ag+ + 1e- = Ag
HCOH + 3OH ¯ – 2e- = HCOO¯ + 2 H2О
Ag+ + Br–→AgBr ↓ - желт. творожист осадок
2AgCl+Mn2++4OH–↔2Ag+2Cl–+MnO2+2H2O.
Ag+ + 1e = Ag0 |1 2
Mn2+ -2e + OH- = MnO2 + H2O |2 1
Реакция выполняется капельным методом.
1.2. CH3COO- - III гр, группового реагента нет.
Частные реакции:
3CH3COO- + Fe3+ = (CH3COO)3Fe
Признак р-ции – обр темно-красного осадка.
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Реакция протекает в присутствии серной кислоты при нагревании. Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному запаху.
2. Кол. анализ. Предварительно необходимо перевести ацетат серебра в растворимое состояние, напр, по реакции: CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3. Прямое кислотно-основное титрование разбавленным раствором NaOH.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Индикатор – фенолфталеин. f(CH3COOH) = 1
Cэ(CH3COOH) = Cэ(NaOH)∙V(NaOH)/V(CH3COOH)
nэ(CH3COOAg) = Cэ(CH3COOH)∙V(CH3COOH)
m(CH3COOAg)=nэ(CH3COOAg)∙M(CH3COOAg)
w(CH3COOAg) = m(CH3COOAg)/m
3. Количественный инструментальный анализ.
Предварительно необходимо перевести ацетат серебра в растворимое состояние, напр, по реакции: CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3.[pic 1]
В основе рефрактометрического метода анализа лежит определение показателя преломления света на границе раздела различных сред.
Оборудование: рефрактометр.
w = (np – n0)/F
где w – массовая доля растворенного вещества;
np – показатель преломления раствора;
n0 – показатель преломления растворителя.
F – рефрактометрический фактор (справочная величина).
2. Ацетат меди (II) (CH3COO)2Cu
1. Качественный анализ
1.1 Cu2+ - VI группа по кисл.-осн. класс., гр. реаг. – 2М р-р NH4OH. Катионы образуют растворимые в избытке раствора аммиака гидроксиды, в водном растворе катионы находятся в гидратированном состоянии, окрашены. С групповым реагентом:
Cu2+ + NH4OH → CuOH++ NH4+, голуб-зел р-р
CuOH++4NH4OH→[Cu(NH3)4]2+ + ОН–+4Н2О,
ярко-синий
Частные реакции:
1. Реакция выделения меди на железной пластинке.
Cu2++ Fe = Cu↓ + Fe2+
Cu2+ + 2e = Cu |2 1
Fe – 2e = Fe2+ |2 1
2. Обр черного осадка. Cu2++Na2S=CuS+2Na+
3. обр коричневого окрашивания с дитизоном.
1.2. CH3COO- - III гр, группового реагента нет.
Частные реакции:3CH3COO- + Fe3+ = (CH3COO)3Fe
Признак – образование темно-красного осадка.
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
...