Химиялық реакциялардың

Химиялық реакциялардың басым көпшілігі ерітіндіде өтеді.

Химиялык кинетика - химиялык реакциялардың жылдамдығын, жүру механизмін және оларға әсер ететін факторларды (заттың табиғаты, температура, қысым, концентрация) зерттейтін ғылым.

Химиялық реакцияның жылдамдығы (υ) – бірлік көлемде (гомогендік реакция) немесе бірлік ауданда (гетерогендік реакция) бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін молекулалар саны.

Хим.реакц.жылдамдығы – бұл бірлік уақыт ішіндегі әрекеттесуші заттардың немесе өнімнің концентрациясының өзгерісі

υ = ±∆C/∆t= ±С2-С1/t2-t1 немесе υ =∆ n/v·∆t

υ – [моль*л^-1*с^-1 немесе молек*л^-1*с^-1] мұндағы <+> өнім бойынша, ал <-> бастапқы зат бойынша алынған жылдамдықтың шамасы.

Химиялық реакцияның шынайы жылдамдығы (υ) – реакцияның берілген уақыт шамасындағы (∆t →0) жылдамдығы: υ = ±dC/dt

Әрекеттесуші заттардың концентрациясының белгілі бір уақыт ішіндегі өзгерісін көрсететін қисық - кинетикалық қисық, ол реакцияның ретін анықтауға қажет және тәжірибелік жолмен алынады.

Реакцияға түскен дәрілік заттардың жартылай жүру (ыдырау) уақыты – жартылай ыдырау уақыты t1/2. t1/2 арқылы дәрілік препараттардың мөлшерін және қабылдау жиілігін анықтауға мүмкіндік береді.

Әртүрлі дәрілік

препараттар уақыты

үшін ағзадан 100-10000 мин болады.

жартылай аралығында

шығу

Уақыт бірлігіндегі әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі

Гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығы (ν) зат мөлшерінің өзгерісінің (∆n) уақыт бірлігі (τ) мен