Основные классы неорганических соединений

Лабораторная работа № 1. Основные классы неорганических соединений

Опыт № 1.

1) Получение оксида магния.

 Стружку магния вносим в пламя горелки, под действием кислорода воздуха образуется оксид магния  MgO - сопровождающийся ярким светом. Оксид магния образуется в виде белого порошка.

2Mg + O2  → 2MgO (белый порошок)

2) Взаимодействие оксида магния с водой.

 К полученному порошку оксида магния прибавляем дистиллированную воду. Наблюдаем выпадение белого порошка – гидроксида магния Mg(OH)2.

Для определения среды раствора добавляем индикатор лакмус. Окраска раствора – синий цвет, что говорит о том, что раствор имеет щелочную среду.

MgO  + H2O  →  Mg(OH)2 ↓  Лакмус – синий цвет (щелочная среда)

Опыт № 2.

1) Получение нерастворимых в воде оснований.

В две пробирки налить раствор хлорида железа(III) и раствор сульфата меди к растворам добавить несколько капель раствор гидроксида натрия.

В обоих пробирках выпадают осадки – гидроксид железа Fe(OH)3 и гидроксид меди Cu(OH)2.

FeCl3 + 3NaOH  →  Fe(OH)3↓ + 3NaCl

CuSO4  +  2NaOH  → Cu(OH)2↓  + Na2SO4

2) Взаимодействие нерастворимых в воде оснований с кислотой.

В пробирки с полученными гидроксидами железа и меди добавляем раствор серной кислоты до их растворения.

Раствор становится прозрачным. В пробирках образуются соли – сульфаты железа и меди.

2Fe(OH)3↓  + 3H2SO4  →  Fe2(SO4)3 + 6H2O

Cu(OH)2↓  +  H2SO4  → CuSO4 + 2H2O

Опыт № 3.

1) Взаимодействие кислот с солями

В пробирку наливаем 1 мл раствора ацетата кальция и добавляем 1 мл раствора серной кислоты. Наблюдаем выпадение белого осадка и образование запаха уксусной кислоты.

Ca(CH3COO)2  + H2SO4  → 2CH3COOH  + CaSO4↓

2) Взаимодействие кислот с оксидами.

В пробирку помешаем немного оксида меди и добавляем раствор серной кислоты, взбалтываем. Ничего не происходит.

Нагреваем пробирку на горелке и наблюдаем образование голубой окраски раствора. Значит в пробирке образовалось соль сульфат меди которая имеет голубой окрас.

CuO  +  H2SO4   → CuSO4  + H2O

Опыт № 4.

1) Изучение свойств оксида цинка.

Небольшое количество оксида цинка помешаем в две пробирки. В одну добавляем 2 мл раствора серной кислоты, во вторую 2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдаем растворение оксида цинка.

ZnO  +  H2SO4  → ZnSO4  +  H2O

ZnO  +  2NaOH  + H2O  →  Na2[Zn(OH)4]3  

2) Изучение свойств гидроксида алюминия.

В пробирку наливаем 2 мл раствора хлорида алюминия и добавляем 3 мл раствора гидроксида аммония.

AlCl3 + 3NH4OH  →  Al(OH)3↓  + 3NH4Cl

Содержимое  пробирки делим на две части.

В одну пробирку по каплям добавляем раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую добавляем раствор гидроксида натрия до растворения осадка/

Al(OH)3  +  3HCl  → AlCl3  +  3H2O

Al(OH)3  +  NaOH  → Na3[Al(OH)6]

Опыт № 5. Получение кислых солей.

В пробирку наливаем насыщенный раствор гидроксида кальция и пропускаем через него углекислый газ до полного растворения. Наблюдаем растворения осадка пропусканием избытка оксида углерода через раствор.