Квант саны. Паули принципі, Хунд ережесі, Клечковский ережесі. Изотоптар

                                             «Нархоз» экономикалық колледж

     РЕФЕРАТ

Тақырыбы: «Квант саны. Паули принципі, Хунд ережесі, Клечковский ережесі. Изотоптар»

                                                                                             Дайындаған: Серікова Альбина

                                                                                             Тексерген: Ибатовна Ардақ

                                                                 Алматы 2020 

Атомның күрделі құрылымын көрсететін факторлар:

1. Катодты сәулеленуді табу. Томсон, 1897                                                                                      2. Жылу және фотоэлектронды эмиссия құбылысын ашу (Ричардсон 1896)                                3. Рентген сәулесінің ашылуы (Рентген, 1895)                                                                                 4. Радиоактивтілік құбылысын ашу (Беккерел, Кюри 1896-1898)

Бұл жаңалықтар химиялық элементтер атомдарының күрделі құрылымға ие екендігіне күмән тудырмады, сондықтан осы жаңалықтардан кейін атомдар құрылымының әртүрлі модельдері пайда болды:

1903 жылы электронды ашқаннан кейін көп ұзамай ағылшын физигі Джозеф Джон Томсон атомның диаметрі шамамен 10-10 метр болатын, көлемге оң зарядталған, ішіне электрондар енетін сфера түріндегі атом моделін ұсынды. Электрондардың жалпы теріс заряды сфераның оң зарядымен өтеледі. Электрондар сфера центрінде тербелгенде, атом жарық шығарады. Томсон электрондар сфера центрінің айналасындағы қабаттарға топтасады деп санады.

Томсон ұсынған модельде атомның массасы оның көлеміне біркелкі бөлінген. Бұл болжамның қателігін көп ұзамай ағылшын физигі Эрнест Резерфорд көрсетті.1908 - 1911 жылдары оның басшылығымен альфа бөлшектерінің (гелий ядроларының) металл фольга арқылы шашырауына тәжірибелер жасалды. Бұл тәжірибелер атомның барлық дерлік массасы өте аз көлемде - атом ядросында шоғырланғандығын сенімді түрде көрсетті, оның диаметрі атомның диаметрінен шамамен 10 000 есе аз. Альфа бөлшектерінің көпшілігі массивтік ядроның жанынан оны ұрмай ұшып өтеді, бірақ кейде альфа-бөлшек өзекпен соқтығысады, содан кейін ол кері шағылысуы мүмкін.

Резерфордтың тәжірибелері атомның ядролық моделін құруға негіз болды. Бұл модель біздің атомдар құрылымы туралы қазіргі түсінігімізді анықтайды. Атомның ортасында атом ядросы орналасқан (оның өлшемдері шамамен 10-14 метр); атомның қалған бөлігі электрондармен «бейнеленген». Ядро ішінде электрондар жоқ (бұл 1930 жылдардың басында айқын болды); ядро оң зарядталған протондар мен зарядсыз нейтрондардан тұрады. Электрондар саны ядродағы протондар санына тең; бұл берілген химиялық элементтің атомдық нөмірі (оның периодтық жүйедегі реттік нөмірі). Электронның массасы протонға немесе нейтронға қарағанда шамамен 2000 есе аз, сондықтан атомның барлық дерлік массасы ядрода шоғырланған. Әр түрлі электрондар ядроға әр түрлі дәрежеде байланысты; олардың кейбіреулері атоммен оңай жоғалуы мүмкін, осылайша оң ионға айналады.

Бор (1913) бойынша атомның құрылымы:

Бор өзінің теориясының негізгі ережелерін классикалық физика шеңберінен шығатын постулаттар түрінде көрсетті.

Бор постулаттары:

1. Электрон ядро ​​айналасында қатаң анықталған орбиталарда айнала алады.                              2. Қозғалмайтын орбитада қозғалғанда электрон энергияны сіңірмейді немесе шығармайды.                                                                                                                                        3. Сәуле электронның секіру тәрізді бір орбитаның екінші орбитаға ауысуымен жүреді, ал электромагниттік сәулеленудің кванты шығарылады немесе жұтылады, оның энергиясы соңғы және бастапқы күйдегі энергия айырмашылығына тең.