Карбонат натрия

Федеральное государственное бюджетное

образовательное учреждение высшего образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра аналитической химии

Реферат на тему:

«Карбонат натрия»

                                                                                                               Работу выполнила

                                                                                                               студентка 2 курса 26 группы

                                                                                                                Гулина Кристина

                                                                                                                      Руководитель Курбатова А. А.

Содержание

1. Формула соединения, химическое название, описание соли, получение………………..……………………………….....3
2. Качественный анализ……………………….…………......4-6
3. Количественный анализ………………………..………….6-9

4. Инструментальный анализ………………………………..9-12

5. Применение……………………………………….………..13

6. Список литературы………………………………………...14

1. Формула соединения, химическое название, описание соли, получение.

1.   Формула соединения:

Na2CO3

Молярная масса равна 105,99 г/моль.  

1.   Химическое название:

Карбонат натрия. Натриевая соль слабой угольной кислоты. Кальцинированная сода или стиральная (безводный).

Сода – техническое название карбонатов натрия.

Природные источники незначительны (минералы: натрон, термонатрит, трона).

1.   Описание (внешний вид):

Na2CO3 – бесцветные кристаллы, с растворимостью в 100 г. воды, при температуре 20ºС  равна – 14,9 г (сильный гидролиз по аниону) .

Фаза: твёрдая

Плотность, г/см3: 2,53

Температура плавления, Tпл,°С :852

Температура кипения , Tкип,°С: 1600

Водные растворы имеют щелочную реакцию.

1. Получение:

• Взаимодействием гидроксида натрия и углекислого газа:

• Из гидрокарбоната натрия при его нагревании до 250-300 ºС :

1. Качественный анализ

Ион натрия Na+(I-растворимая аналитическая группа)

• Не имеет группового реагента.

1). Реакция с ацетатом диоксоуран ( VI ) цинка Zn(UO2)3(CH3COO)8 

Аналитический сигнал: образование желтого кристаллического осадка или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы (МКС)

Na++Zn(UO2)3(CHCOO)8+CH3COOH+9H2O         NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9H2O+H+     [pic 1]

Методика проведения реакции МКС: На предметное стекло помещают 1 каплю исследуемого раствора, осторожно нагревают на электрической плитке. После охлаждения предметного стекла наносят каплю реагента и через 2-3 минуты рассматривают образовавшиеся кристаллы.

Мешающие ионы: избыток ионов K+, катионы тяжёлых металлов (Hg22+, Hg2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.