Исследование реакций в растворах электролитов

[pic 1]

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ

«ГОРНЫЙ»

[pic 2]

Кафедра общей и физической химии

ОТЧЁТ

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 2

«ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Выполнила: студент гр.  МЦ-21-1       __________                    / /

                                                                                                       (подпись)                                                  (Ф.И.О.)   

Проверил:         доцент                          ___________                     / Згонник П. В. /

                                                                                                       (подпись)                                                  (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2021 год

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.

Ход работы:

Опыт 1. Образование нерастворимых оснований.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl - выпал осадок бурого цвета

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3↓+ 3Na+ + 3OH-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 - выпал осадок синего цвета

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓+ 2Na+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4 - выпал осадок зеленого цвета

Ni2+ + SO42- +2Na+ + 2OH- = Ni(OH)2 ↓+ 2Na+ + SO2-

Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 ↓

Полученные осадки гидроксидов металлов являются основаниями. В случае добавления к этим осадкам избытка щелочи, осадки растворяться не будут. Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями, потому что они не растворимы (сильными основаниями могут быть только щелочи).

Опыт 2. Растворение малорастворимых оснований.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 2H2O - осадок растворился

Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O - осадок растворился

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O - осадок растворился

Ni(OH)2  + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O

Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O

При растворении гидроксидов металлов в кислотах происходит реакция обмена - катион металла соединяется с анионом кислотного остатка, образуя соль; катион(ы) водорода соединяются с гидроксогруппой(ами), образуя воду (малодиссоциированное соединение).