Защита Медь

                                             Защита Медь.

1.С какими из кислот- соляная ,  серная , азотная- медь реагирует при нормальных условиях? Какова должна быть концентрация кислоты при этом? Как влияет нагревание на процесс взаимодействия концентрированных и разбавленных кислот с медью?

Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной - реакция идет.

С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода: Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2.

С азотной кислотой различных концентраций медь реагирует активно , при этом выделяются различные оксиды азота

С серной концентрированной кислотой реагирует при нагревании с выделением SO2

2.Опишите действие на медь и оксид меди(1) концентрированных растворов щелочи и аммиака. Укажите цвета полученных растворов.

Cu+NaOH= не реагирует

Cu  + 4NH 4 OH= [Cu (NH 3)4]  + 4H 2 O.(образование комплекса ярко-синего цвета)

Реакция взаимодействия оксида меди(I), гидроксида натрия и воды с образованием дигидроксокупрата(I) натрия. Гидроксид натрия - концентрированный раствор. (зеленоватый р-р)

Cu2O+4NH4OH=2[Cu(NH3)2]OH+ 3H2O (образование комплекса ,р-р мутнеет , осадок оседает)

3. Существует ли отличие в действии на хлорид и йодид серебра концентрированной соляной кислоты , растворов хлорида и йодида калия , концентрированного раствора аммиака?

AgCl + HCl(к)= не реагирует , только при присутствии O2

AgI + HCl(к) = реагирует с обр-ем HI

AgCl + KCl = образуется комплекс

AgI + KI =образуется комплекс

AgCl + NH4OH = AgOH + NH4Cl (реакция обмена).

2AgI + 2NH4OH= Ag2O + 2NH4I + H2O

4.В чем проявляется разница взаимодействия р-ров гидроксида натрия и сульфата меди при комнатной температуре и нагревании?