Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

Тема урока. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

Цели урока: формировать представление учащихся о химическое равновесие; ознакомить с классификацией реакций на обратимые и необратимые; показать необходимость смещения химического равновесия; формировать представление о факторах, влияющих на смещение химического равновесия.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: фронтальная опрос, самостоятельная работа учащихся, рассказ учителя.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости, ряд активности металлов, реактивы и оборудование, необходимые для проведения демонстрационных экспериментов.

ПЛАН УРОКА

I. Организация класса (2 мин.)

II. Актуализация опорных знаний (7 мин.)

III. Изучение нового материала. Показ демонстрационного эксперимента (20 мин.)

IV. Первичное применение полученных знаний (10 мин.)

V. Домашнее задание

ХОД УРОКА

I. Организация класса

II. Актуализация опорных знаний.

Мотивация учебной деятельности

1. Решение кроссворда, основанного на теоретическом материале пройденных тем (приложение 1).

III. Изучение нового материала

Все химические реакции делятся на два типа: обратимые и необратимые.

Необратимые – реакции, которые протекают только в одном направлении, т.е. продукты этих реакций не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ.

Необратимая реакция заканчивается тогда, когда полностью расходуется хотя бы одно из исходных веществ.

Французский химик Клод Луи Бертолле установил важное условие необратимости химической реакции:

Правило Бертолле: Реакции являются необратимыми, если протекают с образованием нерастворимого, газообразного продукта или воды.

Рассмотрим примеры необратимых реакций:

CaO + H2O = Ca(OH)2 +Q (теплота выделяется) экзо

CaCO3 = CaO + CO2 – Q (теплота поглощается) эндо

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

ПРОДЕЛАЕМ ОПЫТ…

Однако необратимых реакций не так много. Большинство реакций обратимы.

Обратимые – реакции, которые одновременно протекают и в прямом и в обратном направлениях:

А + В = (прямая, обратная реакция) = С + D

В уравнениях обратимых реакций используется знак обратимости ↔ (?)

Примером обратимой реакции является синтез йодоводорода из водорода и йода:

 Реакция при 350 градусах.***

Через некоторое время после начала этой реакции в газовой смеси можно обнаружить не только конечный продукт реакции, но и исходные вещества.

Другие примеры обратимых реакций:

2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

3H2 + N2 = 2NH3 + Q

N2 + O2 = 2NO - Q

ПРОДЕЛАЕМ ОПЫТ ….

Химическое равновесие

Химическое равновесие — это состояние системы, при котором скорость прямой реакции ([pic 1]1) равна скорости обратной реакции ([pic 2]2).

По химического равновесия концентрации веществ остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при условии равновесия не прекращаются.