Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Свойства комплексных (координационных) соединений

Автор:   •  Март 4, 2018  •  Реферат  •  555 Слов (3 Страниц)  •  586 Просмотры

Страница 1 из 3

1.1. Основные понятия

Свойства комплексных (координационных) соединений (устойчивость, интенсивность окраски, растворимость, летучесть и др.) широко используют для получения информации о качественном и количественном составе пробы. Эти свойства лежат в основе многих химических и физических методов анализа.

Комплексное (координационное) соединение (комплекс) — это сложная частица, состоящая из частей (ионов и молекул), способных, в принципе, существовать самостоятельно.

Основные признаки, позволяющие выделить комплексные соединения в особый класс химических соединений, следующие:

  • сложность состава;
  • способность отдельных составных частей к самостоятельному существованию (в растворе);
  • частичная диссоциация на составные части в растворе;
  • наличие положительно заряженной центральной частицы — комплексообразователя (обычно иона металла), связанной с окружающими ее частицами — лигандами;
  • наличие определенной пространственной геометрии расположения (координации) лигандов вокруг комплексообразователя.

Рассмотрим пример:

Комплекс        Составные         части

                        Ni(NH3)6+                                 Ni2+, NH3

[Co(NH3)6]S04        Co(NH3)62+, SO42-, Co2+, NH3

На примере соединения [Co(NH3)6]SO4 показано, что составные части комплекса в свою очередь также могут состоять из нескольких частей.

В качестве комплексообразователя может выступать практически любой элемент, играющий роль акцептора электронов (кислоты Льюиса). Лиганды, связанные с центральным атомом непосредственно, образуют внутреннюю сферу комплекса, непосредственно не связанные — внешнюю сферу. Атомы лиганда, посредством которых осуществляется связь с комплексообразователем, называют донорными. В аналитической химии наиболее часто используют лиганды с донорными атомами О, N, S и существенно реже — Р, Se, Те, As, Sb, Те. Комплексы ионов металлов чаще всего имеют октаэдрическую, тетраэдрическую или плоскоквадратную геометрию, реже — линейную или какую-либо иную. В общем случае геометрия комплексного иона определяется типом гибридизации свободных орбиталей центрального атома.

...

Скачать:   txt (7.2 Kb)   pdf (207 Kb)   docx (13.1 Kb)  
Продолжить читать еще 2 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club